Хлораты |
|
Скачать презентацию |
|
|
| << Калия перманганат | Бура >> |
Хлораты. соли хлорноватой кислоты HClO3. Кристаллы; при обычной температуре устойчивы, при нагревании взрывоопасны. Важны: калия хлорат (бертоллетова соль), хлорат натрия NaClO3 и хлорат магния Mg(ClO3)2. Хлораты применяют как окислители, гербициды и дефолианты. Ядовиты.
Картинка 25 из презентации «Соль 2» к урокам химии на тему «Соли»Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Соль 2.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 142 КБ.
Скачать презентациюСоли
«Гидролиз растворов солей» - Гидролиз солей. Темы: Задание А25: кислую среду имеет водный раствор хлорида цинка; 2) нитрата калия; 3)ортофосфата натрия; 4)хлорида бария. Задача А30.
«Примеры гидролиза солей» - Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания. Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др. Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др. Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Пример. Константа гидролиза. Кw = [H+].[Oh–] = 10–14. Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей:
«Нуклеиновая кислота» - Триплет. «Nycleus»- ядро. Сахар - рибоза. Увы! Стабильность НК- важнейшее условие нормальной жизнедеятельности клеток и целых организмов. Хранение, перенос и передача по наследству информации о структуре белковых молекул. Функции РНК. Следствие этого – учащение «сбоев» в отлаженном генетическом аппарате.
«Соли, кислоты и основания» - CuO+H2SO4 ?CuSO4+H2O. H3PO4+KOH ?KH2PO4+H2O H3PO4+2KOH ?K2HPO4+2H2O. Caso4+cа(oh)2 ?(caoh)2so4. CuSO4+Zn ?…; Hg(NO3)2+Cu ?… Каждый левостоящий металл вытесняет из соли правостоящий. Zn+CuSO4 ?Cu+ZnSO4. Закончить уравнения. Na2SiO3+HCl ?…; Na2CO3+ H2SO4 ?…; CuS+ H2SO4(p)?… 2. Металл+кислота ?соль +водород.
«Получение серной кислоты» - Концентрированная серная кислота. Кислота - окислитель. 2-я стадия. Цель урока. 3-я стадия. H2 SO2, S, H2S. С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. III стадия – получение H2SO4. Производство серной кислоты. I стадия – получение сернистого газа SO2. II стадия – получение SO3. Тема урока: Серная кислота.
«Уксусная кислота» - Путешествие в мир кислот. Индикаторы. Что такое кислоты? Кислоты. Как обнаружить кислоты? История открытия кислот. Кислоты имеют сходный состав. Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты. В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой». Раствор муравьиной кислоты. Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов.
Всего в теме «Соли» 22 презентации
