Скачать
презентацию
<<  Хлораты Нитраты  >>
Бура

Бура. Na2B4O7.10H2O. В природе — минерал класса боратов, химический осадок усыхающих бороносных соляных озер (напр., оз. Серлс, США). Бесцветные кристаллы, tпл 60,8 °С, плохо растворяется в воде. Компонент флюсов для сварки металлов, шихты для глазурей, стекла и керамики, моющих средств, антисептик, консервирующее средство.

Картинка 26 из презентации «Соль 2» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Соль 2.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 142 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Соли, кислоты и основания» - 2) малорастворимые. Закончить уравнения. Fe(OH)3+HCl ?Fe(OH)2Cl Fe(OH)3+2HCl ?FeOHCl+2H2O. 2. Соль1+щелочь ? соль2+нерастворимое основание. Средние соли. H3PO4+KOH ?KH2PO4+H2O H3PO4+2KOH ?K2HPO4+2H2O. 2.Соль средняя+кислота ?кислая соль. 7. Основание+кислота. 2. Металл+кислота ?соль +водород. 3. Металл+соль.

«Взаимодействие карбоновых кислот» - Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. 4. Гидролиз сложных эфиров: 5. Гидролиз ангидридов кислот: Физические и химические свойства. Задача. Карбоновые кислоты. Примеры кислот. Изомерия. -3NaCl. Состав предельных одноосновных карбоновых кислот соответствует общей формуле О R – C OH.

«Свойства карбоновых кислот» - ––Br2®. Высокие температуры кипения. 2-гидроксипропантриовая кислота (2-гидрокси – 1,2,3 -пропантрикарбоновая кислота). Гидроксикислоты HO–R–COOH. Хорошо растворимы в воде Водные растворы электропроводны. H. Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и спиртов. 2RCOOH + Mg ® (RCOO)2Mg + H2. Karboks??l?hendid.

«Уксусная и стеариновая кислоты» - Стеариновая кислота. 9 класс Урок 6. Карбоновые кислоты. Напишите структурную формулу уксусной кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Примеры химических реакций: Среди карбоновых кислот Известных «лиц» невпроворот. В.1. 3. Стеариновая кислота. Карбоновая кислота. Уксусная кислота. 2. Уксусная кислота.

«Кислота серная» - Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. Поражающие действия серной кислоты, способы защиты. Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата.

«ДНК и РНК» - Нуклеотиды состоят из: Нуклеотиды бывают пяти разных типов. Фосфат. А. Нуклеиновые кислоты бывают двух типов: Ц. и У. Нуклеотиды. Мономерами нуклеиновых кислот являются. Сокращенно: Азотистое основание. Нуклеиновые кислоты.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 26: Бура | Презентация: Соль 2 | Тема: Соли | Урок: Химия