Скачать
презентацию
<<  Нитраты Нахождение в природе и получение  >>
Нитраты

Нитраты. соли азотной кислоты HNO3, твердые хорошо растворимые в воде вещества. Традиционное русское название некоторых нитратов щелочных и щелочноземельных металлов и аммония — селитры (аммонийная селитра NH4NO3, калийная селитра КNO3, кальциевая селитра Са(NO3)2 и др.

Картинка 28 из презентации «Соль 2» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 200 х 150 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Соль 2.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 142 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Нуклеиновая кислота» - Триплет. Уотсон и английский физик Ф. Крик. Выполнение теста. Хромосома. Строение нуклеотида. Применение НК. Строение и выполняемые функции нуклеиновых кислот изучили американский биолог Дж. ДНК (дезоксирибонуклеиновая кислота) РНК (рибонуклеиновая кислота). H2PO4 (остаток). Дезоксирибоза. М.В. Ломоносов.

«Уксусная кислота» - Вкус кислот. Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. В чистом виде муравьиную кислоту впервые получил в 1749г. Андреас Сигизмунд Маргграф. Путешествие в мир кислот. Что такое кислоты? Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты. Раствор муравьиной кислоты. Индикаторы. Как обнаружить кислоты?

«Теории кислот и оснований» - Поэтому основность увеличивается в следующем ряду аминов: Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Для оценки величин Ka удобно использовать показатель кислотности. Теория кислот и оснований имеет свою историю. Теория кислот и оснований Льюиса. Йоханнес-Николаус Брёнстед. СН3OH (спирты) < H2O < СН3RCOOH (карбоновые кислоты).

«ДНК и РНК» - Ц. Рнк. Нуклеиновые кислоты. Как решить проблему передачи наследственной информации? А. Нуклеотиды. Азотистое основание. Нуклеиновые кислоты бывают двух типов: Нуклеотиды бывают пяти разных типов. Как живые системы записывают информацию о своем строении.

«Хлеб да соль» - Взаимодействие солей с кислотами. Химические свойства солей с позиции теории электролитической диссоциации. Лабораторный опыт. Есть старинная словацкая народная сказка - Соль и золото. Поваренную соль используют в пищу. Применение солей. Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей с щелочами.

«Кислота серная» - Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза. После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды).

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 28: Нитраты | Презентация: Соль 2 | Тема: Соли | Урок: Химия