Скачать
презентацию
<<  Нахождение в природе и получение Применение  >>
Физиологическое действие

Физиологическое действие. Нитраты токсичны. Неорганические нитраты вызывают отек легких, тошноту, рвоту, острую сердечно-сосудистую недостаточность. Смертельная доза для человека 8-15 мг/л, допустимое суточное потребление 5мг/л. Для суммы нитратов Na, K, Ca, NH4 Пдк: в воде 45 мг/л, в почве 130 мг/кг, в овощах и фруктах (мг/кг): картофель 250, капуста белокочанная поздняя 500, морковь поздняя 250, свекла 1400, лук репчатый 80, кабачки 400, дыни 90, арбуз, груши, яблоки 60. Вдыхание паров органических нитратов, попадание их на кожу и в пищеварительный тракт вызывает головную боль, учащенное сердцебиение. Окисляют гемоглобин в метгемоглобин.

Картинка 30 из презентации «Соль 2» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Соль 2.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 142 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Соли, кислоты и основания» - Fe?FeO?FeSO4?Fe(OH)2? Fe(OH)Cl?FeCl2 2Fe+O2?2FeO; 2) FeO+H2SO4?FeSO4+H2O; При написании уравнений реакций следует помнить. Zn+CuSO4 ?Cu+ZnSO4. CaCO3+2HCl ?CaCl2+CO2+H2O. Неполная нейтрализация кислоты основанием . 4. Соль1+соль2 ?соль3+соль4. Металл+неметалл: 2Fe+3Cl2?2FeCl3. 3. Средняя соль+одноименное основание ?основная соль.

«Взаимодействие карбоновых кислот» - Классификация. 4. Гидролиз сложных эфиров: 5. Гидролиз ангидридов кислот: Карбоновые кислоты. Консервант, приправа. Состав предельных одноосновных карбоновых кислот соответствует общей формуле О R – C OH. Применение карбоновых кислот. Искусственные волокна. Парфюмерия, косметика. Строение. Изомерия.

«Получение серной кислоты» - H2SO4 конц Продукт окисления. Цель урока. Получение из пирита. С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. H2 SO2, S, H2S. Производство серной кислоты. Кислота - окислитель. III стадия – получение H2SO4. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4. 3-я стадия. 2-я стадия. Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности.

«Примеры гидролиза солей» - Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др. Количественные характеристики гидролиза. Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящих процессов. Гидролиз солей. Во многих случаях необходимо предотвратить гидролиз. Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты.

«Кислоты и вода» - H2SO4 -серная кислота тяжелая маслянистая жидкость, сильный окислитель, электролит. Яблочная. Названия распространенных кислот. Определение. Уксусная. Кислоты в животном мире. Биологическая роль соляной кислоты. В волосках крапивы содержится жгучая муравьиная кислота. Тема «Кислоты». Кислоты в природе.

«Кислоты карбоновые» - Органические кислоты, содержащие в молекуле одну карбоксильную группу, являются одноосновными. - C. P (красный). Например, бензойная кислота: Предельные (или насыщенные) карбоновые кислоты не содержат ?-связей в углеводородном радикале. Метановая (муравьиная) кислота. Щавелевая кислота. OH. Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 30: Физиологическое действие | Презентация: Соль 2 | Тема: Соли | Урок: Химия