Скачать
презентацию
<<  Физиологическое действие Представители солей  >>
Применение

Применение. Нитраты аммония, натрия и калия широко применяют как минеральные азотные удобрения. Так как нитраты хорошо растворимы в воде, то после внесения этих удобрений в почву они быстро оказываются в растениях. Поэтому существует опасность избыточного содержания нитрат-ионов в плодах.

Картинка 31 из презентации «Соль 2» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Соль 2.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 142 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Гидролиз растворов солей» - Задача А30. Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3). Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи. Задание А25: кислую среду имеет водный раствор хлорида цинка; 2) нитрата калия; 3)ортофосфата натрия; 4)хлорида бария. Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl.

«Взаимодействие карбоновых кислот» - Способы получения. Состав предельных одноосновных карбоновых кислот соответствует общей формуле О R – C OH. Консервант, приправа. Физические и химические свойства. 4. Гидролиз сложных эфиров: 5. Гидролиз ангидридов кислот: Гербициды. Строение. Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде.

«Уксусная кислота» - Вкус кислот. Кислоты. Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты. Кислоты имеют сходный состав. История открытия кислот. Какие вещества относятся к кислотам? Раствор муравьиной кислоты. Путешествие в мир кислот. Индикаторы. В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой».

«Получение серной кислоты» - H2SO4 конц Продукт окисления. С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности. Концентрированная серная кислота. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. 2-я стадия. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.

«Взаимодействие кислот» - Основоположник физической химии. Отсюда названия кислот: яблочная муравьиная лимонная щавелевая. Разрушают кожу, ткани, древесину. Химические свойства. HF. 4. Взаимодействие с солями. I. Сернистая кислота. Сухая соль. До водорода. Кроме HNO3. 1. Взаимодействие с Металлами. Кислоты. Кислота. H2O. По наличию атома кислорода.

«ДНК и РНК» - Фосфат. Мономерами нуклеиновых кислот являются. Г. Нуклеиновые кислоты. А. Как живые системы записывают информацию о своем строении. Сокращенно: Как решить проблему передачи наследственной информации? Днк. Азотистое основание. Тгааатгццатцгатгцццтгатгатцгццгат… Нуклеотиды бывают пяти разных типов.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 31: Применение | Презентация: Соль 2 | Тема: Соли | Урок: Химия