Соли Скачать
презентацию
<<  Состав и название солей Определение солей аммония  >>
Презентация по химии
Презентация по химии
Катион амония
Катион амония
Соли аммония
Соли аммония
Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием
Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием
Третья группа свойств солей аммония – это их способность разлагаться
Третья группа свойств солей аммония – это их способность разлагаться
Основные области применения
Основные области применения
Основные области применения
Основные области применения
Опыт
Опыт
Опыт
Опыт
Картинки из презентации «Соли аммония» к уроку химии на тему «Соли»

Автор: СТАС. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Соли аммония.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 732 КБ.

Скачать презентацию

Соли аммония

содержание презентации «Соли аммония.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Презентация по химии. Соли амония. 4кислотами, так как в результате реакции образуется углекислый
2Катион амония. Катион аммония NH4 играет роль катиона метала газ. Ион аммония обусловливает другое, общее для всех солей
и образует с кислотными остатками соли: NH4NO3 – нитрат аммония, аммония, свойство: его соли реагируют с щелочами при нагревании
или аммиачная селитра. (NH4)2 SO4 – сульфат аммония. с выделением аммиака, например: NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl.
3Соли аммония. СОЛИ АММОНИЯ – ТВЁРДЫЕ КРИСТАЛИЧЕСКИЕ 5Третья группа свойств солей аммония – это их способность
ВЕЩЕСТВА, ХОРОШО РАСТВОРИМЫЕ В ВОДЕ. по ряду свойств они похожи разлагаться при нагревании с выделением газообразного аммиака,
на соли щелочных металлов, и в первую очередь на соли калия, так например: NH4Cl=NH3+HCl В этой реакции образуется также
как радиусы ионов калия и NH4 приблизительно равны. Соли аммония хлороводород, который улетучивается вместе с аммиаком , а при
получают взаимодействием аммиака или его водного раствора с охлаждении снова соединяется с ним, образуя соль.
кислотами. 6Основные области применения.
4Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными 7Опыт. Возгонка хлорида аммония.
наличием кислотных остатков. Карбонат аммония взаимодействует с
«Свойства солей аммония» | Соли аммония.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Soli-ammonija/Svojstva-solej-ammonija.html
cсылка на страницу

Соли

другие презентации о солях

«Уксусная и стеариновая кислоты» - 3. Стеариновая кислота. Уксусная кислота проявляет все типичные свойства кислот. Чистая уксусная кислота – б/ц жидкость с резким запахом. Уксусная кислота. Карбоновая кислота. 4. Вопросы и задания. Понятие о карбоновых кислотах. Что называется карбоновыми кислотами? 9 класс Урок 6. Карбоновые кислоты.

«Примеры гидролиза солей» - Пример: Гидролиз катиона. Во многих случаях необходимо предотвратить гидролиз. А? + н2о?на + он?. Юрмазова Татьяна Александровна. Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей: Гидролизу НЕ подвергаются: Константа гидролиза. Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Количественные характеристики гидролиза.

«Гидролиз солей» - Использование солей натрия. Преобразование земной коры. Нитрат железа (II)?. Карбонат калия. В некоторых странах соль была денежной единицей. Сольдо – итальянская мелкая монета, произошла от слова «соль». Яйца с надтреснутой скорлупой не вытекают, если их варить в соленой воде. Роль гидролиза в природе.

«Соль 4life» - 4life 125г. Ассортимент. Зимушка-краса 750г. Позиционирование. Бренд 4Life разработан ООО «ТК Инагро». Морская соль 4Life обладает уникальными вкусовыми свойствами. Целевая аудитория. Зимушка краса 1000г. Какие продукты становятся продуктами 4Life? Молодежь, приверженная здоровому образу жизни. В чём достоинства соли 4Life?

«Серная кислота» - Применение серной кислоты. Серная кислота. Взаимодействие кислоты с сахарозой. S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы). Бескислородные кислоты. Кислородные кислоты. Концентрированная серная кислота. Разбавление серной кислоты. Состав. Свойства серной кислоты. S+6O3 - бесцветная жидкость.

«Карбоновые кислоты в природе» - И разлагается под действием водоотнимающих средств: Презентацию выполнила ученица 10 класса Поликарпова Диана 2010 год. Формулы и названия кислотных остатков. Окисление альдегидов. кислота НСООН вступает в реакцию «серебряного зеркала» как альдегиды: Отметим что… С3Н7СООН – сливочное масло. …Карбоновые кислоты в природе:

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Соли аммония | Тема: Соли | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Соли > Соли аммония.ppt