Соли Скачать
презентацию
<<  Соль 2 Соли 1  >>
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Составим соли азотной кислоты:
Составим соли азотной кислоты:
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
Соли
- NaCI
- NaCI
- NaCI
- NaCI
Соли
Соли
Соли
Соли
Карбонат кальция CaCO3
Карбонат кальция CaCO3
Карбонат кальция CaCO3
Карбонат кальция CaCO3
Карбонат кальция CaCO3
Карбонат кальция CaCO3
Карбонат кальция CaCO3
Карбонат кальция CaCO3
Карбонат кальция - является одним из самых древних строительных
Карбонат кальция - является одним из самых древних строительных
Карбонат кальция - является одним из самых древних строительных
Карбонат кальция - является одним из самых древних строительных
Хлорат калия (Бертолетова соль) KClO3
Хлорат калия (Бертолетова соль) KClO3
Хлорат калия (Бертолетова соль) KClO3
Хлорат калия (Бертолетова соль) KClO3
Хлорат калия (Бертолетова соль) KClO3
Хлорат калия (Бертолетова соль) KClO3
Картинки из презентации «Соли» к уроку химии на тему «Соли»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Соли.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 10054 КБ.

Скачать презентацию

Соли

содержание презентации «Соли.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Соли. 15
2 16Карбонат кальция CaCO3. Карбонат кальция (углекислый
3 кальций) —соль угольной кислоты и кальция. Химическая формула —
4 CaCO3. В природе карбонат кальция встречается в виде минералов —
5Составим соли азотной кислоты: формула азотной кислоты HNO3 кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является
кислотный остаток NO3- - нитрат Составим формулы солей: NaNO3 - главной составной частью известняка, мела и мрамора. Карбонат
По таблице растворимости определим заряды ионов. Так как ион кальция нерастворим в воде. Очищенный от посторонних примесей,
натрия и нитрат-ион имеют заряды "+" и "-" карбонат кальция широко используется в бумажной и пищевой
соответственно, то индексы в этой формуле не нужны. Получится промышленности, при производстве пластмасс, красок, резины,
такая формула: Na+NO3- - нитрат натрия Ca2+NO3- - По таблице продукции бытовой химии, в строительстве. Кальцит. Мрамор.
растворимости определим заряды ионов. По правилу креста Арагонит.
расставим индексы, но так как нитрат-ион это сложный ион с 17Карбонат кальция - является одним из самых древних
зарядом "-", то его необходимо взять в скобки: строительных материалов. С применением известняков построено
Ca2+(NO3)-2 - нитрат кальция Al3+NO3- - По таблице растворимости множество знаменитых архитектурных шедевров (Чудес Света), таких
определим заряды ионов. По правилу креста расставим индексы, но как: Пирамиды Египта, древний храм Джгантия на Мальте, Великая
так как нитрат-ион это сложный ион с зарядом "-", то Китайская Стена, собор Святого Петра в Ватикане, Московский
его необходимо взять в скобки: Al3+(NO3)-3 - нитрат алюминия Так Кремль и белокаменные церкви Золотого Кольца Российской
же необходимо рассуждать при составлении солей других кислот. Федерации.
6 18Хлорат калия (Бертолетова соль) KClO3. Хлорат калия – это
7 калиевая соль хлорноватой кислоты HClO3. Бертолетова соль
8 впервые была получена Клодом Бертолле в 1786 году и была названа
9 по имени своего создателя. Смеси хлората калия с фосфором,
10 серой, органическими соединениями взрывчаты и чувствительны к
11 трению и ударам. Поэтому бертолетова соль используется в
12 пиротехнике при производстве фейерверков, бенгальских свечей,
13 спичек .
14- NaCI.
«Соли» | Соли.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Soli/Soli.html
cсылка на страницу

Соли

другие презентации о солях

«Соль азотной кислоты» - Занимательная история. Разложение нитрата меди (II). Что получается при разложении нитрата натрия? Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ. Знать и уметь. Химические свойства нитратов. Какие вещества называют солями? Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций. Укажите окислитель, восстановитель.

«Хлеб да соль» - Аu, zn, cuo, CO2 , naoh, kcl, na2sio3, HCI, mg. Взаимодействие солей между собой. Все, что готовили самые искусные повара, было пресным и невкусным. Взаимодействие солей с кислотами. Пословицы о солях. Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни. Сказка про соль. Применение солей.

«Урок Соли» - Дайте названия следующим химическим соединениям. Подведение итогов. Сформулировать понятия о солях, рассмотреть состав и названия солей. Название химических формул. Определение. Выставление оценок. Урок химии. «Соли».

«Применение солей» - Хлораты. Цвет раствора калия перманганата, красно-фиолетовый. Марганцевые руды. Нитраты токсичны. Калия перманганат, KMnO4, темно-фиолетовые кристаллы. Физиологическое действие. Кристаллы, при обычной температуре устойчивы, при нагревании взрывоопасны. Известняк. Гипс - мел, известь, минерал класса сульфатов, CaSO4·2H2O.

«Определение солей аммония» - Способность разлагаться. Получение солей аммония. Соли аммония. Применение солей аммония. Химические свойства солей аммония. Аммоний. Свойства солей аммония. Отношение к нагреванию. Применение солей аммония в сельском хозяйстве. Физические свойства солей аммония. Получение аммония.

«Соли» - Хлорат калия (Бертолетова соль) KClO3. - NaCI. Соли. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора. Химическая формула — CaCO3. Мрамор. формула азотной кислоты HNO3 кислотный остаток NO3- - нитрат Составим формулы солей: NaNO3 - По таблице растворимости определим заряды ионов.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Соли | Тема: Соли | Урок: Химия | Вид: Картинки