Строение атома Скачать
презентацию
<<  Электронное строение атома Строение электронной оболочки  >>
Состояние электронов в атоме
Состояние электронов в атоме
Состояние электронов в атоме
Состояние электронов в атоме
Состояние электронов в атоме
Состояние электронов в атоме
Состояние электронов в атоме
Состояние электронов в атоме
Состояние электронов в атоме
Состояние электронов в атоме
Состояние электронов в атоме
Состояние электронов в атоме
Луи де Бройль
Луи де Бройль
Луи де Бройль
Луи де Бройль
Луи де Бройль
Луи де Бройль
Луи де Бройль
Луи де Бройль
Луи де Бройль
Луи де Бройль
Клинтон Дж. Дэвиссон
Клинтон Дж. Дэвиссон
Клинтон Дж. Дэвиссон
Клинтон Дж. Дэвиссон
Клинтон Дж. Дэвиссон
Клинтон Дж. Дэвиссон
Клинтон Дж. Дэвиссон
Клинтон Дж. Дэвиссон
Клинтон Дж. Дэвиссон
Клинтон Дж. Дэвиссон
Клинтон Дж. Дэвиссон
Клинтон Дж. Дэвиссон
Вернер Карл Гейзенберг
Вернер Карл Гейзенберг
Вернер Карл Гейзенберг
Вернер Карл Гейзенберг
Вернер Карл Гейзенберг
Вернер Карл Гейзенберг
Вернер Карл Гейзенберг
Вернер Карл Гейзенберг
Эрвин Шредингер
Эрвин Шредингер
Эрвин Шредингер
Эрвин Шредингер
Эрвин Шредингер
Эрвин Шредингер
Эрвин Шредингер
Эрвин Шредингер
Уравнение Шредингера
Уравнение Шредингера
Уравнение Шредингера
Уравнение Шредингера
Функция
Функция
Квантовые числа
Квантовые числа
Главное квантовое число
Главное квантовое число
Главное квантовое число
Главное квантовое число
Главное квантовое число
Главное квантовое число
Орбитальное квантовое число
Орбитальное квантовое число
Орбитальное квантовое число
Орбитальное квантовое число
Магнитное квантовое число
Магнитное квантовое число
Магнитное квантовое число
Магнитное квантовое число
Спиновое квантовое число
Спиновое квантовое число
Спиновое квантовое число
Спиновое квантовое число
Спиновое квантовое число
Спиновое квантовое число
Принцип наименьшей энергии
Принцип наименьшей энергии
Клечковский Всеволод Маврикиевич
Клечковский Всеволод Маврикиевич
Клечковский Всеволод Маврикиевич
Клечковский Всеволод Маврикиевич
Клечковский Всеволод Маврикиевич
Клечковский Всеволод Маврикиевич
Клечковский Всеволод Маврикиевич
Клечковский Всеволод Маврикиевич
Клечковский Всеволод Маврикиевич
Клечковский Всеволод Маврикиевич
Вольфганг Эрнст Паули
Вольфганг Эрнст Паули
Вольфганг Эрнст Паули
Вольфганг Эрнст Паули
Вольфганг Эрнст Паули
Вольфганг Эрнст Паули
Фридрих Хунд
Фридрих Хунд
Фридрих Хунд
Фридрих Хунд
Состояние электронов в атоме
Состояние электронов в атоме
Состояние электронов в атоме
Состояние электронов в атоме
Картинки из презентации «Состояние электронов в атоме» к уроку химии на тему «Строение атома»

Автор: Тверских О.И.. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Состояние электронов в атоме.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 3369 КБ.

Скачать презентацию

Состояние электронов в атоме

содержание презентации «Состояние электронов в атоме.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Состояние электронов в атоме. Тверских О.И., учитель химии. 8и далее по алфавиту). Магнитное квантовое число. Характеризует
21924 год Франция Луи де Бройль (Луи Виктор Пьер Реймон, 7-й положение электронной орбитали в пространстве. Целочисленные
герцог Брольи) (1892-1987) Лауреат нобелевской премии (1929) значения от –l до +l, всего (2l+1) значений. Спиновое квантовое
Электрон обладает двойственными корпускулярно-волновыми число. Характеризует магнитный момент, возникающий при вращении
свойствами (как свет), то есть проявляет одновременно свойства электрона вокруг собственной оси – спин. -1/2 и +1/2.
частицы и волны. Целочисленные значения, совпадающие с номером периода (им
31927 год США Клинтон Дж. Дэвиссон (1881-1958) Лауреат соответствуют латинские буквы:K, L, M, N и т.д.). Иллю- страции.
нобелевской премии по физике (1937) Лестер Г. Джермер Слайд 9. Слайд 10. Слайд 11. Слайд 12.
(1896-1971) Англия Джозеф Паджет Томсон (1892-1975) 9Главное квантовое число n. En = -2?2me2/n2h2, где en-
Экспериментально доказали утверждение Луи де Бройля. энергия электрона, m- масса электрона, e- заряд электрона, n-
41924 год Германия Вернер Карл Гейзенберг (1901-1976) Лауреат главное квантовое число. Назад.
нобелевской премии по физике (1932). Принцип неопределенности:: 10Орбитальное квантовое число l. Назад.
Невозможно в один и тот же момент времени точно определить 11Магнитное квантовое число m. Назад.
местонахождение электрона в пространстве и его скорость. 12Спиновое квантовое число s. Назад.
51926 год Австрия Эрвин Шредингер (1887-1961) Лауреат 13Принцип наименьшей энергии: В атоме каждый электрон
нобелевской премии по физике (1933) Уравнение Шредингера. располагается так, чтобы его энергия была минимальной (что
6Уравнение Шредингера где: x, y, z – расстояние, – постоянная отвечает наибольшей его связи с ядром).
Планка (6,626?10-34 Дж.с); m – масса частицы, E и Eп полная и 141961 Клечковский Всеволод Маврикиевич (1900 -1972) Россия
потенциальная энергия частицы Квадрат модуля функции ? Правило Клечковского: Электрон занимает в основном состоянии
определяет вероятность нахождения электрона в пространстве в уровень не с минимально возможным значением n, а с наименьшим
атоме. . значением суммы n + l.
7Функция ? зависит от пространственных координат электрона 151940 Вольфганг Эрнст Паули (1900 – 1958) Австрия Лауреат
(радиуса и двух углов) и определяется набором квантовых чисел: нобелевской премии (1945) Принцип Паули: В атоме не может быть
n, l, m, s. двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы
8Квантовые числа. n. l. m. s. Квантовые числа. Квантовые одинаковы.
числа. Физический смысл. Значения. Главное квантовое число. 16Фридрих Хунд (1896 – 1997) Германия Правило Хунда: При
Определяет энергию электрона; Степень его удаления от ядра; данном значении l (т. е. в пределах определенного подуровня)
Размер электронного облака; Орбитальное (побочное) квантовое электроны располагаются таким образам, чтобы суммарный спин был
число. Определяет форму электронной орбитали. Целочисленные максимальным.
значения: [0, n-1] (им соответствуют латинские буквы: s, p, d, f 17Состояние электронов в атоме.
«Состояние электронов в атоме» | Состояние электронов в атоме.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Sostojanie-elektronov-v-atome/Sostojanie-elektronov-v-atome.html
cсылка на страницу

Строение атома

другие презентации о строении атома

«Заряжённые частицы» - Пузырьковая камера. Счетчик Гейгера. Камера Вильсона позволяет регистрировать траектории заряженных частиц. Изотопы. Счётчик Гейгера позволяет регистрировать только факт пролета частицы. Методы наблюдения и регистрации элементарных частиц. Метод толстослойных фотоэмульсий позволяет регистрировать редкие явления.

«Электроотрицательность химических элементов» - Рассмотрите схему. Электроотрицательность лития. Электроотрицательные химические элементы. Дополните фразу. Выполните задания. Электроотрицательность химических элементов. Металлы. Атомы наиболее электроотрицательного химического элемента. Химические элементы. Работа с учебником. Изучение нового материала.

«Строение электронной оболочки» - P – орбиталь. 2. Атом в целом электронейтрален. Нарисуйте схемы строения электронных оболочек атомов: Период. Номер группы совпадает с числом электронов на последнем энергетическом уровне. - Энергетический уровень состоит из орбиталей. Номер периода совпадает с числом энергетических уровней элемента.

«Электроны и атомы» - По Полингу ? Li условно принята за 1, тогда ? F = 1005 /280 = 3,6 . Абсолютные атомные радиусы… Рассчитывают… Периодом в ПС называется -… Сr : ….3d44s2 – неправильно Сr : ….3d54s1 – правильно. В 1926 г Э. Шредингер. 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2 4f145d106p67s25f146d107p6… Анализ изменения СЭ позволяет сделать некоторые выводы:

«Радиоактивные превращения» - Правило смещения при бетта-распаде. Радиоактивные превращения . Среднее время жизни. No–число радиоактивных ядер в начальный момент времени. t–время распада. Предыстория исследований радиоактивности. Что такое период полураспада? Т–период полураспада. Вехи истории. Атомы радиоактивного вещества под- вержены спонтанным видоизмене-ниям.

«Электронное строение атомов элементов» - Атом углерода. Атом бериллия. Электронное строение атомов элементов. Атом водорода. Число электронов в атоме элемента. Классификация реакций по механизму разрыва связей. Атом лития. Число электронов в наружном слое атомов элементов. КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. КПС образуют атомы разных неметаллов.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Состояние электронов в атоме | Тема: Строение атома | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Строение атома > Состояние электронов в атоме.ppt