Металлы Скачать
презентацию
<<  Состав металла Эпоха металлов  >>
Строение атомов металлов
Строение атомов металлов
Домашнее задание
Домашнее задание
Металлы – это элементы, в атомах которых слабая взаимосвязь
Металлы – это элементы, в атомах которых слабая взаимосвязь
Заполнение электронами
Заполнение электронами
Найдите соответствия
Найдите соответствия
Al 1s22s22p63s2 Mg 1s22s22p63s23p63d64s2 Sc 1s22s22p63s23p64s2 Fe
Al 1s22s22p63s2 Mg 1s22s22p63s23p63d64s2 Sc 1s22s22p63s23p64s2 Fe
Составьте электронные формулы
Составьте электронные формулы
Как изменится процесс коррозии железа
Как изменится процесс коррозии железа
Химические свойства металлов
Химические свойства металлов
Приведите по два примера уравнений реакций
Приведите по два примера уравнений реакций
Тетрагидроксоцинкат натрия
Тетрагидроксоцинкат натрия
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2
4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2
Картинки из презентации «Строение атомов металлов» к уроку химии на тему «Металлы»

Автор: Atlon_750. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Строение атомов металлов.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 57 КБ.

Скачать презентацию

Строение атомов металлов

содержание презентации «Строение атомов металлов.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Строение атомов металлов. Коррозия. Отработка зун. 7Задание 5. Составьте электронные формулы для атомов
2Домашнее задание. Параграф 8 По печатной тетради: На «3» - следующих элементов: Калий Литий Ванадий Хром.
стр.7: № 6,9,10,11. стр.12: №4 На «4,5» - стр.8 №7,8; стр.11№16; 1s22s22p63s23p64s1 1s22s1 1s22s22p63s23p63d34s2
стр.13 № 7(последний);стр.14 №9 Если нет печатной тетради – 1s22s22p63s23p63d54s1.
после параграфа 8 упр. 2,3,4,5,6,7. 8Zn0 – 2e zn2+ на цинке 2H+ + 2e H20 на железе zn0 + 2H+ =
3Металлы – это элементы, в атомах которых слабая взаимосвязь zn2+ + H20. Задание 14. как изменится процесс коррозии железа в
ядра с валентными электронами, поэтому они имеют тенденцию растворе кислоты, если к железу прикрепить пластинку из цинка?
отдавать свои валентные электроны, т.е. проявляют 9Химические свойства металлов. Отработка зун.
восстановительные свойства. Задание 1. какие элементы называются 10Задание 3 приведите по два примера уравнений реакций
металлами? взаимодействия цинка: С раствором соли
4В атомах металлов главных подгрупп заполнение электронами ______________________________ С раствором кислоты
заканчивается на s- и р- подуровнях. В атомах металлов побочных ______________________________ С раствором щёлочи
подгрупп заполнение заканчивается на d- f-подуровнях, поэтому ______________________________.
они d- или f-элементы. Задание 3. В чём заключается отличие 11Задание 3. С раствором соли Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu Zn +
строения электронной оболочки атомов металлов главных и побочных FeSO4 = ZnSO4 + Fe С раствором кислоты Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn
подгрупп? + H2SO4(p-p) = ZnSO4 + H2 С раствором щёлочи Zn + 2NaOH+2H2O =
5Al 1s22s22p63s2 Mg 1s22s22p63s23p63d64s2 Sc Na2[Zn(OH)4]+H2 тетрагидроксоцинкат натрия.
1s22s22p63s23p64s2 Fe 1s22s22p63s23p1 Ca 1s22s22p63s23p63d14s2. 12Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2S + H2O K + H2O = KOH + H2. Задание
Задание 4 найдите соответствия между химическими символами и 7. расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
электронными конфигурациями. 134Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6
6Al 1s22s22p63s2 Mg 1s22s22p63s23p63d64s2 Sc + 8e S-2 2K0 + 2H2+1O = 2K+1OH + H20 K0 – 1e K+1 2 2H+1 + 2e
1s22s22p63s23p64s2 Fe 1s22s22p63s23p1 Ca 1s22s22p63s23p63d14s2. H20.
«Строение атомов металлов» | Строение атомов металлов.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Stroenie-atomov-metallov/Stroenie-atomov-metallov.html
cсылка на страницу

Металлы

другие презентации о металлах

«Тест «Металлы»» - Марка углеродистой инструментальной стали. Силумин является сплавом на основе алюминия. Назовите марку легированной конструкционной стали. Кот в мешке. Выковать подкову нельзя. Вид термической обработки стали. Сплав меди с цинком. Сталь. Баббит. Чугун. Укажите марку чугуна. Высокопрочный чугун. Быстрорежущая сталь.

«Урок металлы» - Болтливые люди, оказывается, любят поговорить от... обилия в организме ртути. Черные 90%. Психологическая страничка. Избыток железа превращает человека в агрессивное существо с жестоким, эгоистичным характером. Чрезмерное содержание в организме свинца делает человека вялым и апатичным. Свинец. Золото преобладает в организме тщеславных, заносчивых людей.

«Состав металла» - Противоположность берилию. Ученый биолог. Известковым молоком Стены белятся легко. Ответ: m(Са3(РО4)2) = 2,4кг; m(Са) = 929г. Решите задачу: Спелеолог. 1. Примем массу организма равной 60кг. Диетолог. Мягкий, слегка вязкий металл серебристо-белого цвета. Ковкий, серебристо- белый металл. Суточная потребность у человека – 1,5г или 0,5л молока, или 100г сыра.

«Город металла» - План путешествия. Предварительное задание. Станция Металлургическая. Назовите способы защиты от коррозии. Путешествие по городу металлов. Окислительно-восстановительный проспект. Уравнения реакций. Институт ядерных исследований. Какое изделие из железа прослужит дольше: оцинкованное или луженое. Театр Иллюзион.

«Метал» - Fe - відновник. Mg - відновник. Цей ряд називається електрохімічним рядом напруг. Ca - відновник. 4) Метали, гідроксиди яких амфотерні, як правило взаємодіють з розчинами кислот і лугів. Zn - відновник. Електричний струм– це напрямлений рух заряджених частинок. Хімічні властивості. Фізичні властивості.

«Элементы-металлы» - Железные швейные иглы. Олово. Железный метеорит. Колосс Родосский. Железо. Век медный, бронзовый, железный. Чистое золото — мягкий металл жёлтого цвета. В тонких плёнках золото просвечивает зелёным. Олово (лат. Золото. Natrium), мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. Железный век. Скульптура «Рабочий и колхозница (нержавеющая сталь) скульптор Вера Мухина.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Строение атомов металлов | Тема: Металлы | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Металлы > Строение атомов металлов.ppt