Металлы Скачать
презентацию
<<  Особенности металла Состав металла  >>
Металлы
Металлы
Металлы
Металлы
П л а н:
П л а н:
Cu
Cu
Металлы в природе
Металлы в природе
Способы получения металлов
Способы получения металлов
Способы получения металлов
Способы получения металлов
Способы получения металлов
Способы получения металлов
Способы получения металлов
Способы получения металлов
Положение металлов в псхэ д.И.Менделеева особенности строения
Положение металлов в псхэ д.И.Менделеева особенности строения
Особенности некоторых металлов
Особенности некоторых металлов
Особенности некоторых металлов
Особенности некоторых металлов
Особенности некоторых металлов
Особенности некоторых металлов
Особенности некоторых металлов
Особенности некоторых металлов
Особенности строения
Особенности строения
Металлическая связь
Металлическая связь
Металлическая связь
Металлическая связь
Физические свойства металлов
Физические свойства металлов
Физические свойства металлов
Физические свойства металлов
Элементы металлы в химических реакциях отдают свои электроны и
Элементы металлы в химических реакциях отдают свои электроны и
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Вопросы для закрепления
Вопросы для закрепления
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание
Картинки из презентации «Строение» к уроку химии на тему «Металлы»

Автор: 1. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Строение.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1487 КБ.

Скачать презентацию

Строение

содержание презентации «Строение.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Металлы. Светлана Пакидевна Касимова ГОУ средняя школа 520 8Большинство имеют 2 электрона на внешнем энергетическом уровне (
Колпинского района. исключение составляют побочная подгруппа 1 группы: Cr Mo Nb Ru
2П л а н: Металлы на службе у человечества. Металлы в Rh Pd). Предвнешние уровни неустойчивы, есть неспаренные
природе. Способы получения металлов. 4. Металлы в ПСХЭ электроны. Валентными могут быть электроны как внешнего, так и
Д.И.Менделеева. 5. Особенности строения атомов. 6. Металлическая предвнешнего уровней ( число валентных электронов равно номеру
связь. 7. Физические свойства. 8. Химические свойства. 9. группы).
Применение. 10. Вопросы для закрепления материала. 9Металлическая связь. Характер связи в металлах и тип
3Cu. Ag. Au. Fe. Pb. Hg. Sn. Металлы на службе у кристаллической решётки обусловлен особенностями строения
человечества. Семь металлов создал свет По числу семи планет. атомов. Металлическая связь-это связь между свободными
Дал нам космос на добро Медь,железо, серебро, Злато, олово, электронами и положительно заряженными ион-атомами металла.
свинец… Сын мой! Сера – их отец, И спеши, мой сын, узнать: Всем Различное расположение ион-атомов в кристаллической решётке
им ртуть- родная мать! Н.А.Морозов. Уже в глубокой древности обусловливает различие видов металлических кристаллических
человеку были известны семь металлов, которые называют решёток: кубическая объёмноцентрированная кубическая
«доисторическими», так как они применялись человеком ещё до гранецентрированная гексагональная плотной упаковки. Полиморфизм
изобретения письменности. кристаллических решёток зависит от условий.
4Металлы в природе. Металлы в природе встречаются в 3-х 10Физические свойства металлов. Твердость (исключение ртуть)
формах: В свободном виде Как в свободном,так и в виде соединений металлический блеск ( способность отражать свет за счёт плотной
Только в виде соединений. Самый распространённый металл на Земле упаковки ион-атомов, которые занимают 80% от всего объёма
– алюминий(более 8% от земной коры). кристалла). Ковкость (прочность металлической связи) тепло- и
5Способы получения металлов. Пирометаллургия - восстановление электропроводность (наличие свободных электронов).
металлов из руд при высоких температурах с помощью 11Элементы металлы в химических реакциях отдают свои электроны
восстановителей (углерода, оксида углерода(П), водорода, магния, и превращаются в положительно заряженные ионы. Металлы - сильные
алюминия). 2. Гидрометаллургия – растворение природного восстановители: Ме - n е = Ме+n. Химические свойства металлов.
соединения металла с последующим восстановлением его из Металлы. Неметаллы Вода Кислоты Соли.
раствора. 3. Электрометаллургия - способ получения металла с 12Применение. Несмотря на то, что у металлов в настоящее время
помощью электрического тока (электролиз). есть серьёзный «конкурент» в виде продуктов полимерной химии –
6Положение металлов в псхэ д.И.Менделеева особенности ещё долгие годы человечество будет использовать металлы, которые
строения. Металлы в ПС составляют 80% от всех элементов. Они продолжают играть ведущую роль в развитие всех областей его
находятся в 1-3 группах главных подгруппах и в побочных жизнедеятельности.
подгруппах всех восьми групп. 13Вопросы для закрепления. Как металлы расположены в ПСХЭ
7Особенности некоторых металлов. Ag pt – самые блестящие. Ag Д.И.Менделеева? В чём состоит сходство атомов металлов и в чём
cu au al – лучшие проводники. Аu – лучший по ковкости и их различие? Какой тип химической связи характерен для металлов?
пластичности. Os – самый тяжёлый ( 22.48 г/мл). Li – самый Что вы знаете о кристаллической решётке металлов? На основании
лёгкий (0.52 г/ мл). Hg – самый легкоплавкий (Тпл = -38.87 С). W знаний о строении металлов объясните, почему металлы: - проводят
– cамый тугоплавкий (3370 С). К- самый мягкий. Cr – самый электрический ток; - обладают металлическим блеском; -обладают
твёрдый. пластичностью. Какие общие химические свойства характерны для
8Особенности строения. На внешнем энергетическом уровне у металлов? Какой металл медь, цинк или ртуть может вытеснить
большинства металлов 1 или 2 электрона (исключение составляют свинец из раствора его соли? Какой самый распространенный металл
Ge, Sn, Pb – 4 электрона, Bi – 5 электронов и Ро – 6 в природе?
электронов). Предыдущие уровни всех элементов в главных 14Спасибо за внимание.
подгруппах устойчивы, образованы спаренными электронами. 2.
«Металлы и электроны» | Строение.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Stroenie/Metally-i-elektrony.html
cсылка на страницу

Металлы

другие презентации о металлах

«Сплавы металлов» - Металлы и человек. Чугун. Положение металлов в ПСХЭ. Моторостроение. Сталь. Столовые приборы и художественные изделия. Достижения в науке, спорте, искусстве. Немного о золоте… Алюминий. Природа и металлы. Самолето – и машиностроение. « Мне приснилась иная печаль Про седую дамасскую сталь. Дюралюминий – сплав на основе алюминия, содержащий медь, марганец, магний и никель.

«Аморфные металлы» - Механические свойства Магнитные свойства. Использование аморфных сплавов для изготовления магнитных головок и датчиков. Ферромагнетизмом обладают 3 чистых металла: Fe, Ni, Co. Займан. Дж. Получение беспористых НКМ. Структура аморфных сплавов. Свойства АМС: 1. Закалка из жидкого состояния. 2. Ионно – плазменное распыление.

«Щелочноземельные металлы» - Металл светло-серого цвета, покрытый тончайшей оксидной плёнкой. Доломит MgCO3 CaCO3. Гипс CaSO4 2H2O. Получение. Be+2NaOH+2H2O= Na2 ? Be(OH)4 ? +H2. Щелочноземельные металлы. Мел, мрамор, известняк caco3. Магний входит в состав активного центра зелёного пигмента растений -хлорофилла. Химические свойства.

«Металлы в искусстве» - Широко применяется в художественном литье, изготовлении сувениров, юбилейных значков и медалей. Железный клинок был обнаружен в гробнице Тутанхамона. Нейзильбер. Наиболее распространённые металлы для изготовления скульптур: медь, бронза, чугун и т.д. Ювелирное дело. Используемые металлы: медь, чугун, алюминий, свинец, сталь.

«Свойства сплавов» - Сплавы. Термообработка победита не требуется. Победит изготовляется в виде пластинок различной формы и размера. Первый нихромовый сплав разработан в США в 1905 году А.Маршем. Металлический блеск. Твёрдый сплав по твердости близок к алмазу. Высокие электропроводность и теплопроводность. При создании твёрдого сплава используются методы порошковой металлургии.

«Металл алюминий» - Алюминат бария – для очистки воды от сульфат, карбонатионов и ионов кальция. Взаимодействие с кислотами. С галогенами реагирует при нормальных условиях. Взаимодействие со щелочами. Впервые был получен датским физиком Эрстедем в 1925 году. Взаимодействие с кислородом. Самый распространенный металл в природе.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Строение | Тема: Металлы | Урок: Химия | Вид: Картинки