Сера Скачать
презентацию
<<  Сера 2 Свойства серы  >>
Sulfur
Sulfur
Sulfur
Sulfur
Историческая справка
Историческая справка
Историческая справка
Историческая справка
Сернистый газ использовали для отбеливания тканей
Сернистый газ использовали для отбеливания тканей
Кроме того, серу и ее соединения использовали для приготовления
Кроме того, серу и ее соединения использовали для приготовления
Кроме того, серу и ее соединения использовали для приготовления
Кроме того, серу и ее соединения использовали для приготовления
Ее применяли для военных целей
Ее применяли для военных целей
Ее применяли для военных целей
Ее применяли для военных целей
Sulfur
Sulfur
Sulfur
Sulfur
Характеристика серы по ПСХЭ
Характеристика серы по ПСХЭ
+16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
+16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Строение молекулы серы
Строение молекулы серы
Строение молекулы серы
Строение молекулы серы
Sulfur
Sulfur
Sulfur
Sulfur
Sulfur
Sulfur
Получение
Получение
Физические свойства серы
Физические свойства серы
Физические свойства серы
Физические свойства серы
Физические свойства серы
Физические свойства серы
Кристаллы состоят из молекул S8( кр
Кристаллы состоят из молекул S8( кр
Кристаллы состоят из молекул S8( кр
Кристаллы состоят из молекул S8( кр
При быстром охлаждении расплавлено серый образуется ещё одна
При быстром охлаждении расплавлено серый образуется ещё одна
Sulfur
Sulfur
Sulfur
Sulfur
Применение серы
Применение серы
Физические свойства
Физические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
C кислородом: S + O2 –t°® S+4O2 2S + 3O2 –t°;pt® 2S+6O3 c галогенами
C кислородом: S + O2 –t°® S+4O2 2S + 3O2 –t°;pt® 2S+6O3 c галогенами
Sulfur
Sulfur
Sulfur
Sulfur
Картинки из презентации «Sulfur» к уроку химии на тему «Сера»

Автор: USER. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Sulfur.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 261 КБ.

Скачать презентацию

Sulfur

содержание презентации «Sulfur.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Sulfur. Сера. 12кристаллические вещества, которые различаются формой кристаллов
2Историческая справка. Сера известна человечеству с древних и некоторыми физическими свойствами.
времен, т. к. она в природе встречается в самородном виде. 13Кристаллы состоят из молекул S8( кр. решетка молекулярная
Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый при –неполярная) ромбическая сера имеет цвет лимонно-желтый,
горении серы, отгоняет демонов. tпл.=112,8C, моноклинная сера имеет цвет темно-желтый
3Сернистый газ использовали для отбеливания тканей. При tпл.=119.3C,
раскопках Помпеи нашли картину, на которой изображен противень с 14При быстром охлаждении расплавлено серый образуется ещё одна
серой и приспособление для подвешивания над ним материи. неустойчивая аллотропная модификация- пластическая сера Sn ,
4Кроме того, серу и ее соединения использовали для которая легко растягивается подобно резине. S S S S S ..S S S S
приготовления косметических средств и для лечения кожных S S… В воде сера практически нерастворима. Хорошим растворителем
заболеваний.. для неё является сероуглерод, толуол и некоторые другие
5Ее применяли для военных целей. Так в 670 г защитники вещества.
Константинополя сожгли арабский флот с помощью смеси селитры, 15
угля и серы (“греческий огонь”). Сера также входит в состав 16Применение серы. Большая часть серы используется для
черного пороха. производства серной кислоты. Значительное количество серы
6 расходуется для вулканизации каучука (она повышает его прочность
7Характеристика серы по ПСХЭ. +16S а) находится в vl группе, и эластичность). При введении в каучук большого количества серы
главной подгруппе б) lll период. 3 ряд в) неметалл г) проявляет получают твердый продукт - эбонит, являющийся
степени окисления -2, 0,+2,+4,+6 д) образует кислотные оксиды электроизоляционным материалом. Сера применяется для борьбы с
SO2 (сернистый газ) и SO3 (серный газ) е) этим оксидам вредителями сельского хозяйства, для изготовления черного
соответствуют кислоты h2so3(сернистая) и h2so4(серная) ё) с пороха, а также в медицине для изготовления мазей против кожных
водородом образует летучее водородное соединение H2S. заболеваний.
8+16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Схема расположения электронов на 17Физические свойства. Твердое кристаллическое вещество
энергитических подуровнях. желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается
9Строение молекулы серы. S8-молекула серы состоит из 8-и (плавает на поверхности), t°кип = 445°С.
атомов связь в молекуле - ковалентная неполярная молекула 18Химические свойства. Сера реагирует со щелочными металлами
неполярная кристаллическая решётка - молекулярная неполярная. без нагревания: 2Na + S ® Na2S c остальными металлами (кроме Au,
10 Pt) - при повышенной t°: 2Al + 3S –t°® Al2S3 Zn + S –t°® ZnS С
11Получение. а) Самородную серу очищают от примесей песка и некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: H2 + S
глины. Для этого ее расплавляют перегретым водяным паром, в ® H2S 2P + 3S ® P2S3 C + 2S ® CS2.
результате жидкая сера легко отделяется от твердых примесей. При 19C кислородом: S + O2 –t°® S+4O2 2S + 3O2 –t°;pt® 2S+6O3 c
затвердевании получается комовая сера, дальнейшую очистку галогенами (кроме йода): S + cl2 ® s+2cl2 c кислотами -
которой проводят перегонкой. б) Из сульфидов t FeS2 =>FeS +S окислителями: S + 2h2so4(конц) ® 3S+4O2 + 2H2O S + 6hno3(конц) ®
в) Из сероводорода - неполным окислением H2S+O2 =>S+H2O. H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O. Восстановительные свойства сера проявляет
12Физические свойства серы. Сера имеет несколько аллотропных в реакциях с сильными окислителями:
модификаций. Наиболее устойчивы ромбическая и моноклинная. Это 20
«Sulfur» | Sulfur.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Sulfur/Sulfur.html
cсылка на страницу

Сера

другие презентации о сере

«Силикати» - Скло—це твердий прозорий матеріал. Більшість природних сполук силіцію являють собою похідні полісилікатних кислот. Цемент. Формулу ортосилікатної кислоти H2SiO4 записують: SiO2 • 2H2O. У вільному стані в природі силіцій не зустрічається. Атом Силіцію ніби «позичає» своїм сусідам по одному валентному електрону.

«Азотсодержащие соединения» - Получение из нитросоединений. 10,73. Амид. Азотсодержащие соединения. N,n-диэтиланилин. Способы получения. ЗИНИН Николай Николаевич (25.VIII.1812–18.II.1880). Амины. Номенклатура и изомерия. Амины и соли аммония. 1.4-Диаминобензол (п-фенилендиамин). Химические свойства. Тетраметиламмоний хлорид. N-Этиланилин.

«Сурьма» - Нахождение в природе. Работу выполнила: Ученица 9»Г» класса Ваулина Оксана. Сурьма. История. Положение в ПС Менделеева. Сурьма известна в кристаллической и трех аморфных формах: взрывчатая, черная и желтая. Химические свойства. Получение сурьмы. Физические свойства.

«Водородная связь» - Межмолекулярная водородная связь. Вибрации. Межмолекулярная. 2)некоторые спирты и кислоты неограниченно растворимы в воде. Н ?+ – f?? . . . h?+ – F ?-. Внутримолекулярная. Механизм образования водородной связи. 4)между молекулами карбоновых кислот (муравьиная, уксусная) (димеры карбоновых кислот). Тема.

«Круговорот кислорода в природе» - «Круговорот кислорода в природе». Общие сведения об элементе. Фотосинтез. Распространенность: Земная кора – 47,4 % (по массе); Гидросфера – 88,8 % (по массе); Атмосфера – 20, 95 % (по объёму). Жидкий кислород. Круговорот кислорода. Миграция, а, следовательно и круговороты, определяются: Незначительное количество атмосферного кислорода участвует в цикле образования и разрушения озона при сильном ультрафиолетовом облучении: O2 ? O2* O2* + O2 ? O3 + O O + O2 ? O3 2O3 ? 3O2.

«Химия хром» - Общая характеристика элементов VIБ-группы. (ЭO3)3 (г). Металлы. т. пл., °С: 197 795 1473. Красный, летуч., Яд. Cr, Mo: Na2ЭO4 + HCl + H2O ? … Электронное строение. Р-р, до 75% масс.). Простые вещества. Лекция 11. H2cro4 – сильн. Химия элементов. Cr: […] 4s1 3d 5 4p0 Mo: […] 5s1 4d 55p0 W: […] 6s 2 4f 145d 46p0.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Sulfur | Тема: Сера | Урок: Химия | Вид: Картинки