Скачать
презентацию
<<  Типы химических реакций Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных  >>
Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных

Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции). CaO+H2O=Ca(OH)2 4HNO3=2H2O+4NO2+O2 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu AgNO3+KBr=AgBr +К NO3 SO2+O2 SO3 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Что объединяет все эти реакции? В чём их отличие? Как мы можем назвать процесс, который протекает?

Картинка 2 из презентации «Типы химических реакций» к урокам химии на тему «Реакции»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Типы химических реакций.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 1139 КБ.

Скачать презентацию

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Типы химических реакций» - При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей. Карпухина Ирина Степановна Учитель химии МБОУ СОШ № 32 Город Новосибирск. Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. Типы химических реакций. Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько новых веществ, называется реакцией разложения.

«Анод и катод» - Процессы на катоде 4. Законы электролиза. Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. t – время электролиза, сек. Восстановление. Электроды. Электролиз расплавов. Э – эквивалентная масса вещества. Анионы не окисляются. Применение электролиза. Электролиты: соли, щёлочи, кислоты.

«Реакции веществ» - Задание №6. Напишите уравнение данной химической реакции. Расставьте коэффициенты. Задание №7. 1. Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород. Составьте уравнения реакций по названию веществ. 6 класс «Металлы и неметаллы»». NO2. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Al. Алюминий. Укажите тип реакций.

«Электролитическая диссоциация» - Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Окраска индикатора не изменится. Урок - лекция. Автор Борисова А.В. Механизм диссоциации веществ. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4.

«Классификация реакций» - 4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу): Разложение перманганата калия при нагревании: Аллотропия фосфора: H2O 4Al + 3I2 ? 2AlI3. Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом: Не окислительно-восстановительные реакции: Сложные окислительно-восстановительные реакции составляются с помощью метода электронного баланса.

«Химические уравнения» - К + о2. К2о. Закон сохранения массы веществ. Выполни задания – расставь коэффициенты в уравнениях реакций: Контрольная работа №3 по теме «Явления, происходящие с веществами». Составление уравнений химических реакций. Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды» 11. М. В. Ломоносов. Повторительно-обобщающий урок по теме. 13.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 2: Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных | Презентация: Типы химических реакций | Тема: Реакции | Урок: Химия