Скачать
презентацию
<<  Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте  >>
Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных

Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции). CaO+H2O=Ca(OH)2 4HNO3=2H2O+4NO2+O2 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu AgNO3+KBr=AgBr +К NO3 SO2+O2 SO3 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Что объединяет все эти реакции? В чём их отличие? Как мы можем назвать процесс, который протекает?

Картинка 3 из презентации «Типы химических реакций» к урокам химии на тему «Реакции»

Размеры: 640 х 819 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Типы химических реакций.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 1139 КБ.

Скачать презентацию

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Уравнения химических реакций» - Вода - универсальный растворитель. m2. Единство содержания и методики преподавания. Будут уметь. Методическая разработка раздела «Изменения, происходящие с веществами» образовательной программы «Химия». Цель: Рассмотреть типы химических реакций на примере химического вещества воды. А) действие на соду кислотой.

«Электролитическая диссоциация» - В одну из пробирок прилить воды. Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Механизм диссоциации веществ. Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка + - NaCI = Na + CI + -2 Na2SO4 = 2Na + SO4.

«Химические уравнения» - Современная формулировка закона: Тема: Изменения, происходящие с веществами. К2о. С. Щипачев. Са + О2 СаО. Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества. Контрольная работа №3 по теме «Явления, происходящие с веществами». Закон сохранения массы веществ.

«Типы химических реакций» - При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей. Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно при нагревании при участии катализаторов действии света электрического тока механического воздействия и т. п.

«Анод и катод» - Анионы F. Процессы на катоде 2. Процессы на катоде 4. Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. Окисление. I – сила тока. Законы Фарадея. Анод (+). Электроды. Анионы не окисляются. Применение электролиза. Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. Восстановление. Электролиз расплавов.

«Реакции веществ» - Признак химической реакции: изменение цвета вещества с оранжевого на металлический. Задание №5. Основоположник атомно-молекулярного учения. Горение стальной проволоки в кислороде. Запиши себе названье, чтоб со страху не забыть». Должен я тебя казнить. Задание №4. Напишите уравнение данной химической реакции.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 3: Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных | Презентация: Типы химических реакций | Тема: Реакции | Урок: Химия