Скачать
презентацию
<<  Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами  >>
Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами

Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей.

Картинка 6 из презентации «Типы химических реакций» к урокам химии на тему «Реакции»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Типы химических реакций.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 1139 КБ.

Скачать презентацию

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Скорость химической реакции» - 0 c 0 c 0 c. Лектор Мирошниченко Ю.Ю. Средняя скорость: Мгновенная скорость: ?n S?t. d D. h?. dC dt. ?n V?t. Пример записи кинетического уравнения простой реакции. ?t. Молекулярность реакций. ?C ?t.

«Реакции веществ» - 1. Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород. Вольфрам. Киноварь сульфид ртути (ii). С + o2 = co2. H2 – водород; H2O – дождь, туман, вода. Ответ найдем, проведя опыт. Задание №7. Расставьте коэффициенты. 2cu + O2 = 2cuo медь + кислород = оксид меди(ii) реакция соединения. Неметаллы. Задание №4.

«Химические уравнения» - Контрольная работа №3 по теме «Явления, происходящие с веществами». 1756 г. Признаки и условия протекания химических реакций. К + о2. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. 4. Закон сохранения массы веществ. Са + О2 СаО. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций» 12. Раздел: Неорганическая химия 8 класс Автор учебника О.С. Габриелян (базовый уровень).

«Анод и катод» - Законы электролиза. Процессы на аноде 3-4. Электролитическая ванна. Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. Анионы не окисляются. Окисление. Электролиз. Процессы на катоде 4. Металлы. Катод (-). Применение электролиза. t – время электролиза, сек. Анод растворимый. Электролиз.

«Электролитическая диссоциация солей» - 1. Металл + соль 2. Соль + щелочь 3. Соль + кислота 4. Соль + соль. А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3. Применение солей. NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации».

«Классификация реакций» - Аллотропия фосфора: S (ромбическая) <=> S (пластическая). 3. Наиболее интересные химические реакции, проводимые в школьных лабораториях. 0 0 +2 -2 2мg + O2 = 2mgo. Оглавление. H2O 4Al + 3I2 ? 2AlI3. Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4. 2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества:

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 6: Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами | Презентация: Типы химических реакций | Тема: Реакции | Урок: Химия