Скачать
презентацию
<<  Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются -  >>
Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются -

Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются - РЕАКЦИЯМИ ГОРЕНИЯ Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются – ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ (+Q) 4Al+3O2=2Al2O3+Q Протекающие с выделением теплоты – ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМИ (-Q) N2+O2 2NO-Q.

Картинка 8 из презентации «Типы химических реакций» к урокам химии на тему «Реакции»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Типы химических реакций.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 1139 КБ.

Скачать презентацию

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Скорость химической реакции» - ?C. Общая закономерность. dCB dt. Скорость как функция изменения концентрации. ?t. a A. Кинетическое уравнение сложной реакции. d D. t1. Кинетическое уравнение.

«Реакции веществ» - Поваренная соль ХЛОРИД НАТРИЯ. Горение стальной проволоки в кислороде. Признак химической реакции: изменение цвета вещества с оранжевого на металлический. Металлы. 2HgO = 2Hg + O2 Тип реакции : разложения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Ломоносов. Техника безопасности! Азот. Сульфиды.

«Типы химических реакций» - Например: 2KMnO4?K2MnO4+ MnO2 + O2. Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько новых веществ, называется реакцией разложения. Карпухина Ирина Степановна Учитель химии МБОУ СОШ № 32 Город Новосибирск. При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей.

«Классификация реакций» - 6. По направлению: 3. По участию катализатора: 4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу): H2O 4Al + 3I2 ? 2AlI3. Например: 2SO2 + O2 <=> 2SO3 N2 +3H2 <=> 2NH3. Обратимые реакции: Взаимодействие щелочного металла кальция с водой: Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4.

«Анод и катод» - Электролиз раствора NaCl. Электроды. Процессы на аноде 3-4. Процессы на катоде 1. Процессы на катоде 3. Применение электролиза. Законы электролиза. Электролиз. Электролиз расплавов. Металлы. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. Анионы не окисляются. Катод (-). Анод растворимый. Процессы на катоде 2. Анод (+).

«Электролитическая диссоциация солей» - Применение солей. Химические свойства солей. А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3. 1. Металл + соль 2. Соль + щелочь 3. Соль + кислота 4. Соль + соль. Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия?

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 8: Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются - | Презентация: Типы химических реакций | Тема: Реакции | Урок: Химия