Скачать
презентацию
<<  Какие условия должны выполняться, чтобы произошла химическая реакция Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько  >>
Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько

Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько новых веществ, называется реакцией разложения. Например: 2KMnO4?K2MnO4+ MnO2 + O2.

Картинка 12 из презентации «Типы химических реакций» к урокам химии на тему «Реакции»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Типы химических реакций.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 1139 КБ.

Скачать презентацию

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Реакции веществ» - Zn + 2hcl = zncl2 + H2 реакция замещения. Задание №5. 1. Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород. Расставьте коэффициенты. Вольфрам. Горение стальной проволоки в кислороде. Сера S8. Получение кислорода разложением оксида ртути. O2. Поваренная соль ХЛОРИД НАТРИЯ. Напишите уравнение данной химической реакции.

«Типы химических реакций» - Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения. Типы химических реакций. Карпухина Ирина Степановна Учитель химии МБОУ СОШ № 32 Город Новосибирск. При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей.

«Скорость химической реакции» - d D. Молекулярность реакций. ?C ?t. Кинетическое уравнение. t2. С1. a A. Влияние природы и концентрации реагентов на скорость реакций. dCA dt. Лимитирующая стадия.

«Уравнения химических реакций» - 3) Объяснение учителем понятий «индекс» и «коэффициент» в химическом уравнении. Урок 2: Химические реакции. 2. Отделение веществ с разной плотностью. Результаты обучения. Тип реакции: H2S04 + 2NaOH -> Na2S04 + 2Н20. Формирование активного самостоятельного, творческого мышления. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Fe +3H2O = Fe2O3 +3H2.

«Анод и катод» - Процессы на катоде 3. I – сила тока. Электролиз раствора NaCl. Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. Восстановление. Процессы на катоде 1. Анод растворимый. Применение электролиза. Процессы на катоде 2. Законы Фарадея. Процессы на аноде 3-4. Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др.

«Химические уравнения» - К2о. Контрольная работа №3 по теме «Явления, происходящие с веществами». Тема: Изменения, происходящие с веществами. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций» 12. 7 н2sо4. хА + уВ = сАВ. Закон сохранения массы веществ. К + о2. ВСПОМНИ!

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 12: Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько | Презентация: Типы химических реакций | Тема: Реакции | Урок: Химия