Скачать
презентацию
<<  Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько Реакции соединения – химические реакции, в которых из двух или  >>
Реакции соединения – химические реакции, в которых из двух или

Реакции соединения – химические реакции, в которых из двух или нескольких менее сложных по элементному составу веществ получается более сложное вещество Например: NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3.

Картинка 14 из презентации «Типы химических реакций» к урокам химии на тему «Реакции»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Типы химических реакций.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 1139 КБ.

Скачать презентацию

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Реакции веществ» - Назовите вещества. Вода оксид водорода. Не смогешь – кого винить? 8 класс «Бинарные соединения». Запиши себе названье, чтоб со страху не забыть». Признак химической реакции: изменение цвета вещества с оранжевого на металлический. кислород О2. Получение кислорода разложением оксида ртути. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции.

«Типы химических реакций» - Как мы можем назвать процесс, который протекает? При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей. Карпухина Ирина Степановна Учитель химии МБОУ СОШ № 32 Город Новосибирск. Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения.

«Классификация реакций» - Введение. Обратимые реакции: 5. По тепловому эффекту: 2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2?. Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4. Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия: Таких реакций подавляющее большинство.

«Электролитическая диссоциация солей» - 1. Металл + соль 2. Соль + щелочь 3. Соль + кислота 4. Соль + соль. NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. Классификация солей по составу. Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации». А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3.

«Анод и катод» - Электролиз расплавов. Катод (-). Э – эквивалентная масса вещества. Металлы. Анионы не окисляются. Электролиз. Применение электролиза. Процессы на аноде 3-4. Электролитическая ванна. Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. Электролиз. Процессы на катоде 1. Электролиз раствора NaCl.

«Электролитическая диссоциация» - В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Лабораторный опыт 3 В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди. Демонстрационный эксперимент. Автор Борисова А.В. Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди. Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 14: Реакции соединения – химические реакции, в которых из двух или | Презентация: Типы химических реакций | Тема: Реакции | Урок: Химия