Скачать
презентацию
<<  Реакции соединения – химические реакции, в которых из двух или Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой  >>
Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой

Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Fe +3H2O = Fe2O3 +3H2.

Картинка 16 из презентации «Типы химических реакций» к урокам химии на тему «Реакции»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Типы химических реакций.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 1139 КБ.

Скачать презентацию

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Анод и катод» - Процессы на катоде 4. Электроды. Катод (-). Применение электролиза. Анионы F. t – время электролиза, сек. Процессы на катоде 3. Электролиз раствора NaCl. Анод растворимый. I – сила тока. Законы электролиза. Процессы на катоде 2. Процессы на катоде 1. Электролитическая ванна. Анод (+). Законы Фарадея.

«Электролитическая диссоциация солей» - А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3. Классификация солей по составу. Применение солей. Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации? Химические свойства солей. 1. Металл + соль 2. Соль + щелочь 3. Соль + кислота 4. Соль + соль.

«Скорость химической реакции» - Пример записи кинетического уравнения простой реакции. С2. V = = f(с). Молекулярность реакций. ?t. Скорость химической реакции. Классификация по механизму реакции. Скорость как функция изменения концентрации. b B. ?n S?t.

«Химические уравнения» - Са + О2 СаО. Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества. Составление уравнений химических реакций. Раздел: Неорганическая химия 8 класс Автор учебника О.С. Габриелян (базовый уровень). ВСПОМНИ! К + о2. Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды» 11. Тема урока: Закон сохранения массы веществ.

«Электролитическая диссоциация» - Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки. Урок - лекция. Автор Борисова А.В. Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка + - NaCI = Na + CI + -2 Na2SO4 = 2Na + SO4.

«Типы химических реакций» - Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько новых веществ, называется реакцией разложения. Как мы можем назвать процесс, который протекает? Например: 2KMnO4?K2MnO4+ MnO2 + O2.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 16: Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой | Презентация: Типы химических реакций | Тема: Реакции | Урок: Химия