Скачать
презентацию
<<  Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух Источники  >>
Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух

Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном) Например: 3H2 + N2 ? 2NH3 Лабораторная работа.

Картинка 21 из презентации «Типы химических реакций» к урокам химии на тему «Реакции»

Размеры: 132 х 106 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Типы химических реакций.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 1139 КБ.

Скачать презентацию

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Электролитическая диссоциация» - Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4. Окраска индикатора не изменится. Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка + - NaCI = Na + CI + -2 Na2SO4 = 2Na + SO4. Лабораторный опыт 3 В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди.

«Типы химических реакций» - Например: 2KMnO4?K2MnO4+ MnO2 + O2. Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей.

«Уравнения химических реакций» - 3. Для перегонки веществ. Цели обучения. Реакция, уравнение которой 2СО(г) ? СО2(г)+ С(тв) + Q относится к реакциям: ?. Принципы отбора содержания. Например: 2KMnO4?K2MnO4+ MnO2 + O2. 1. Разную растворимость 2. Разную температуру кипения. Методы организации учебно-познавательной деятельности. 4) Повторение правил техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и реактивами.

«Реакции веществ» - H2 – водород; H2O – дождь, туман, вода. Ломоносов. 5. Li Sn Cu Os Na Sn S Sn W. 2HgO = 2Hg + O2 Тип реакции : разложения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. 6 класс «Металлы и неметаллы»». Сера S8. N2. Задание №7. NaCl. Азот. NO2. Задание №6. Металлы. Получение кислорода разложением оксида ртути.

«Анод и катод» - Процессы на катоде 3. Процессы на катоде 4. Анод (+). I – сила тока. Электролиз раствора NaCl. Процессы на катоде 2. Электролиз расплавов. Законы Фарадея. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. Окисление. Применение электролиза. Анионы не окисляются. Электролиз. Процессы на катоде 1. Анод растворимый. Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др.

«Химические уравнения» - С. Щипачев. хА + уВ = сАВ. Раздел: Неорганическая химия 8 класс Автор учебника О.С. Габриелян (базовый уровень). М. В. Ломоносов. К2о. Закон сохранения массы веществ. Тема урока: Закон сохранения массы веществ. Выполни задания – расставь коэффициенты в уравнениях реакций: Повторительно-обобщающий урок по теме. 13.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 21: Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух | Презентация: Типы химических реакций | Тема: Реакции | Урок: Химия