Уравнения химических реакций |
|
Реакции
Скачать презентацию |
||
| << Формулы химических реакций | Скорость реакции >> |
Картинки из презентации «Уравнения химических реакций» к уроку химии на тему «Реакции»
Автор: Дима. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Уравнения химических реакций.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 3090 КБ.
Скачать презентациюУравнения химических реакций
содержание презентации «Уравнения химических реакций.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Методическая разработка раздела «Изменения, происходящие с | 36 | Задачи: Ознакомить учащихся с классификацией реакций по числу и |
| веществами» образовательной программы «Химия». Разработала: | составу исходных веществ и продуктов реакции. Сформировать | ||
| учитель химии МОУ СОШ №5 г. Дзержинска Мартынова Людмила | умения различать типы химических реакций. Закрепить умения | ||
| Феофановна. г. Дзержинск 2010 г. | писать химические уравнения. ? | ||
| 2 | Представители педагогической науки. Химия – наука о | 37 | 2. Самостоятельная работа в рабочих тетрадях Габриеляна |
| веществах, их свойствах и превращениях. А.В.Дистервег | (стр. 101-102 № 3, 5, 6) расставление коэффициентов в схемах | ||
| /29.10.1790 – 07.07.1866/. К.Д.Ушинский /19.02.1824 – | химических реакций; найти реакции получения кислорода в | ||
| 22.12.1870/. В.А.Сухомлинский /28.09.1918 – 02.09.1970/. | лаборатории; записать определения скорости, катализатора, | ||
| Д.И.Менделеев /27.01.1834 – 20.01.1907/. А.М. Бутлеров | ферментов. 3. Работа по дидактическим карточкам «Подумай и | ||
| /03.09.1828 – 05.08.1886/. П.Н.Лебедев /24.02.1866 – | ответь!» ( дидактические карточки разработаны для 25 вариантов). | ||
| 01.03.1912/. И.И.Мечников /03.05.1845 – 02.07.1916/. И.М.Сеченов | 4. Просмотр презентаций учащихся по выбранным темам. 5. | ||
| /01.08.1829 – 02.11.1905/. Химическая реакция - превращение, в | Сообщения и доклады учащихся с использованием дополнительной | ||
| результате которого из одних веществ получаются другие, новые | литературы. 1 вариант. 2 вариант. Реакция, уравнение которой | ||
| вещества, отличающиеся от исходных по составу и свойствам. | 2СО(г) ? СО2(г)+ С(тв) + Q относится к реакциям: Реакция, | ||
| 3 | Пояснительная записка. Методическая разработка темы | уравнение которой N2 + O2 ?2NO - Q относится к реакциям: А) | |
| «Изменение, происходящие с веществами» предназначена для | соединения, экзотермическим Б) разложения, экзотермическим В) | ||
| учащихся 8 классов. Она составлена на основе программы курса | соединения, эндотермическим Г) разложения, эндотермическим. А) | ||
| химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений автора | соединения, эндотермическим Б) соединения, экзотермическим В) | ||
| О.С.Габриелян. Тема является одной из важных курса химии, так | разложения, эндотермическим Г) разложения, экзотермическим. | ||
| как знание типов химических реакций и закона сохранения массы | 38 | Объяснение нового материала: Объяснение учителем основных | |
| веществ дает возможность управлять превращениями веществ, | понятий изучаемых тем: 2) Демонстрация опытов учителем: - | ||
| находить экономически безопасные способы производства веществ и | разложение перманганата калия; - горение магния; - разложение | ||
| материалов и охраны окружающей среды от химических загрязнений. | пероксида водорода; - горение фосфора; - получение гидроксида | ||
| Освоение важных знаний и овладение умениями и навыками по теме | меди (11); - электролиз воды; - растворение полученного | ||
| служит фундаментом для изучения дальнейшего курса химии. | гидроксида в кислотах; - взаимодействие оксида меди (11) с | ||
| 4 | Актуальность. Важное. Основное. Понятие. Химическая реакция. | серной кислотой при нагревании; Реакция разложения; | |
| Форма движения материи. Формирование целостной картины мира. | катализаторы; ферменты; скорость химической реакции. Реакция | ||
| 5 | Принципы отбора содержания. Преемственность. Принцип | соединения; обратимые и необратимые реакции; каталитические и | |
| доступности и последовательности. Принцип научности. | некаталитические реакции. Реакция замещения; ряд активности | ||
| Формирование предметной компетенции. Принцип познавательной | металлов. Реакция обмена; реакции нейтрализации; условия | ||
| активности, самостоятельности, творчества. Принцип разнообразия | протекания реакций обмена в растворах до конца. Например: | ||
| учебной деятельности. Единство содержания и методики | 2KMnO4?K2MnO4+ MnO2 + O2. Опыт взаимодействие алюминия с бромом. | ||
| преподавания. Учёт возрастных особенностей учащихся. | 39 | 3) Выполнение лабораторных опытов с последующим оформлением | |
| Формирование рефлексивных качеств. | результатов в виде рисунков и таблиц, формулирование выводов. Zn | ||
| 6 | Психолого – педагогические особенности подросткового | + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Fe +3H2O = Fe2O3 +3H2. Алгоритм проведения | |
| возраста. Система формирования знаний и умений учащихся. Уровни | лабораторных опытов: соблюдение правил по технике безопасности; | ||
| усвоения учебной информации. Быстрый рост, развитие и | знакомство с инструкцией по выполнению лабораторной работы; | ||
| перестройка организма ребенка. Стремление к познанию, | поэтапное планирование выполнения опытов; проведение опытов; | ||
| активность, инициативность, упорство в достижении цели. | оформление результатов опытов в тетрадях. Темы лабораторных | ||
| Увеличение объема памяти, избирательность внимания. Формирование | опытов: Окисление меди в пламени спиртовки. Помутнение | ||
| активного самостоятельного, творческого мышления. Нарастание | известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. Получение | ||
| способностей к абстрактному мышлению. | углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. Замещение меди | ||
| 7 | Система деятельности учителя по формированию знаний и | в растворе хлорида меди (11) железом. | |
| умений. Формирование знаний учебного материала. Формирование | 40 | 1. Взаимодействие А1 с НС1: Положите в пробирку кусочек | |
| умений и навыков. Формирование понимания изучаемого материала. | алюминия, прилейте 3-4 мл. соляной кислоты (НС1). Что | ||
| Развитие внимания. Развитие мировоззрения. Постановка цели. | наблюдаете? Запишите уравнение реакции. 2. Взаимодействие СuS04 | ||
| Организация деятельности. - Найдите в тексте ключевые слова. - | и Fе: В химический стакан прилейте раствор сульфата меди (II) | ||
| Разбейте текст на смысловые части. - Найдите дополнительный | (Си804) и опустите кусочек железа (скрепка). Что наблюдаете? | ||
| материал в других источниках информации. - Установите, какие | Запишите уравнения реакции. 3. Взаимодействие Сu(ОН)2 с Н2SО4: | ||
| знания необходимо использовать для выполнения данного задания. - | Получите нерастворимое основание Си(ОН)2: в пробирку прилейте | ||
| Ответьте на вопрос «Почему?» и «Как?», связанные с каким-либо | сульфат меди (II) (СuS04) и добавьте 2-3 мл. гидроксида натрия | ||
| действием и способом его осуществления. - Найдите ошибку в | (NаОН) образуется осадок - это получилось нерастворимое | ||
| тексте, схеме, ответе одноклассника. - Установите | основание гидроксид меди (II), к осадку прилейте раствор | ||
| последовательность каких-либо действий. - Привести примеры | разбавленной серной кислоты (Н2SО4). Что наблюдаете? Запишите | ||
| объектов или процессов действительности, описываемых данным | уравнение реакции. ИНСТРУКЦИЯ ПРОВЕДЕНИЯ ЛАБ./ОПЫТОВ 1. | ||
| явлением. - Составить содержательную прикладную задачу. | Взаимодействие Мg с НС1: Положите в пробирку кусочек магния, | ||
| Формирование знаний учебного материала. Формирование умений и | прилейте 3-4 мл. соляной кислоты (НС1). Что наблюдаете? Запишите | ||
| навыков. Формирование понимания изучаемого материала. Развитие | уравнение реакции. 2. Взаимодействие СuS04 и Fе: В химический | ||
| внимания. - Составьте вопросы по данной теме. - Ответьте на | стакан прилейте раствор сульфата меди (II) (СuS04) и опустите | ||
| вопросы, отражающие причинно-следственные связи: «Почему?», | кусочек железа (скрепка). Что наблюдаете? Запишите уравнения | ||
| «Зачем?» - Перекодируйте словесную информацию в виде схемы, | реакции. 3. Взаимодействие Сu(ОН)2 с Н2SО4: Получите | ||
| таблицы. Развитие мировоззрения. | нерастворимое основание Сu(ОН)2: в пробирку прилейте сульфат | ||
| 8 | Цели обучения. Познакомить учащихся с классификацией | меди (II) (СuS04) и добавьте 2-3 мл. гидроксида натрия (NаОН) | |
| химических реакций и основным законом химии (закон сохранения | образуется осадок - это получилось нерастворимое основание | ||
| массы веществ). Научить различать физические и химические | гидроксид меди (II), к осадку прилейте раствор разбавленной | ||
| явления, составлять уравнения химических реакций, определять | серной кислоты (Н2SО4). Что наблюдаете? Запишите уравнение | ||
| типы химических реакций, делать вычисления по химическим | реакции. | ||
| уравнениям реакций. Совершенствовать умения обращаться с | 41 | 4) Работа с текстом и иллюстрациями учебника с выяснением | |
| химической посудой и лабораторным оборудованием. Показать | признаков реакции разложения, соединения, замещения, обмена. | ||
| возможность использования приобретенных знаний и умений в | 42 | ? Схема разложения воды. Вода. Атом водорода. Атом | |
| практической деятельности и повседневной жизни для безопасного | кислорода. | ||
| обращения с веществами и материалами; очистки загрязненных | 43 | Закрепление знаний: 1) Поочерёдное заполнение граф сводной | |
| веществ от примесей. | таблицы «Типы химических реакций» на основе текста учебника и | ||
| 9 | Задачи. Развивающие. Воспитательные. Образовательные. | наблюдений демонстрационных опытов. | |
| Развивать эмоциональное восприятие у учащихся, используя | 44 | Типы химических реакций. +. +. +. +. +. +. 2) Парная работа | |
| мультимедиа; Продолжить формирование научного мировоззрения, | со схемами химических реакций с последующей проверкой через КТ. | ||
| таких качеств личности, как ответственное отношение к | NaOH + HCl ? NaCl + H2O CaCO3 ? CaO + CO2 Fe + Cl2 ? FeCl3 H2 + | ||
| порученному делу, умение объективно оценивать результаты своего | CuO ? Cu + H2O. Реакция соединения. Реакция разложения. Реакция | ||
| труда; продолжить формирование мотивации учебной деятельности; | замещения. Реакция обмена. | ||
| продолжить формирование представлений о положительной роли химии | 45 | 3) Викторина «Кто хочет стать отличником?». 4) Использование | |
| для объяснения происходящих процессов в природе и в организме | задание познавательного характера. 1. Назовите реакции обмена. | ||
| человека. Закрепить знания учащихся о физических и химических | А) действие на соду кислотой. В) прокаливание карбоната кальция | ||
| явлениях; Развить познавательный интерес, используя в содержании | Г) растворение цинка в кислоте. Б) горение магния. 2. Метод | ||
| уроков элементов новизны знаний и умений, устанавливая связь | отстаивания используют для веществ, имеющих: 1. Разную | ||
| изученного материала с жизнью; Сформировать представление о | растворимость 2. Разную температуру кипения. 3. Разную плотность | ||
| классификации химических реакций; Развить практические умения | 4. Разное агрегатное состояние. Делительная воронка используется | ||
| учащихся при выполнении экспериментальных задач; Сформировать | для: 1. Выпаривания веществ. 2. Отделение веществ с разной | ||
| первоначальные умения и навыки решения основных типов задач по | плотностью. 3. Для перегонки веществ. 4. Для кристаллизации. | ||
| химии. Развить у школьников умение выделять главное, | Д/З: изучение текста параграфов выполнение упражнений подготовка | ||
| существенное в изученном материале, сравнить, обобщить изученные | сообщений. | ||
| факты, логически излагать свои мысли при решении задач. | 46 | Урок 9: Типы химических реакций на примере свойств воды. | |
| 10 | Результаты обучения. Будут знать. Будут уметь. Распознавать | Методические рекомендации. Обобщение и закрепление знаний на | |
| химические реакции по типам. Сущность химических реакций. | основе химических свойств воды. 1) Работа в группах с | ||
| Классификацию химических реакций по различным признакам. | дополнительным и справочным материалом. Цель: Рассмотреть типы | ||
| Объяснять механизмы протекания химических реакций. Взаимосвязь | химических реакций на примере химического вещества воды. Задачи: | ||
| химических превращений между неорганическими и органическими | Совершенствовать знания о роли воды в природе и жизни человека. | ||
| веществами. Решать задачи различных типов. | Проанализировать химические свойства воды, повторив основные | ||
| 11 | Технология и формы организации деятельности. ИКТ | типы химических реакций. - Обобщить и систематизировать знания о | |
| (информационно коммуникативные технологии) Здоровьесберегающие | химических реакциях. Справочный материал Значение воды для жизни | ||
| технологии. Урок. Лекция семинар зачёт консультация. Практикум | организмов. Вода - самое распространенное неорганическое | ||
| экзамены собеседование. Внеурочная работа экскурсии. Домашняя | соединение в живых организмах нашей планеты. Количество воды в | ||
| работа внеклассная работа. Формы организации учебной | организме зависит от возраста. Эмбрион человека на 97 % состоит | ||
| деятельности фронтальная индивидуальная парная групповая. | из воды, а у новорожденных ее количество составляет уже только | ||
| Классно-урочная система. Лекционно-семинарская система. | 77 % массы. К 50 годам человек немного «усыхает», и вода | ||
| (Комбинированный, сообщения новых знаний, формирования и | составляет 60 % от массы его тела. Основная масса воды - 70 % - | ||
| закрепления умений и навыков, обобщающий, контрольный ). | сосредоточена внутри клеток, 7 % - это кровь и лимфа, а | ||
| 12 | Методы организации учебно-познавательной деятельности. | остальная часть омывает клетки снаружи, это вода межтканевая. | |
| Система контроля Самостоятельные работы Практическая работа | Зачем столько воды в организме? • Вода входит в состав всех | ||
| Контрольная работа Тестирование. По источнику передачи и | клеток и тканей тела, в ней протекают все биохимические | ||
| восприятию учебной информации: словесные(рассказ, беседа, | процессы. Клетка без воды - это уже не живая клетка. Из 26 кг | ||
| лекция, диспут, конференция); наглядные (наблюдение, | воды в твоем теле на внутриклеточную воду приходится 18 кг. • | ||
| демонстрация); практические (лабораторные, практические работы) | Вода служит основой крови и лимфы. На это расходуется 2 кг воды. | ||
| По степени самостоятельности и активности мышления учащихся: | Вода является той средой, где совершаются процессы пищеварения. | ||
| репродуктивный (беседа, работа с книгой, устное изложение, | Без воды пища не может ни проходить по желудочно-кишечному | ||
| наблюдение), продуктивный (проблемное, частично-поисковое, | тракту, ни усваиваться организмом. На процессы пищеварения и | ||
| исследовательское, экспериментальное изложение) По логике | выделения расходуется около 6 кг воды в виде желудочного сока, | ||
| передачи и восприятию учебной информации: дедуктивные (от общего | слюны, мочи, пота и др. Вода вымывает из клеток отработанные | ||
| к частному),индуктивные (от частного к общему. | продукты обмена веществ и выносит их из организма, как через | ||
| 13 | Структура содержания тематических модулей образовательной | почки (с мочой), так и через кожу (с потом). Вода в твоем | |
| программы. | организме выступает и как растворитель веществ, и как | ||
| 14 | Общий учебно-тематический план. | переносчик веществ по организму. У нее есть еще одна важная роль | |
| 15 | - через систему потоотделения она регулирует температуру твоего | ||
| 16 | тела. | ||
| 17 | 47 | Справочный материал для групповой работы. Вода – | |
| 18 | растворитель Из свойств воды особенно важна ее способность | ||
| 19 | растворять вещества. Вода - универсальный растворитель. В ней | ||
| 20 | Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян. | могут растворяться вещества различной химической природы, | |
| Учебно-методический комплект. Учебник. Рабочая тетрадь к | образованные ковалентными полярными и ионными связями. В воде | ||
| учебнику. Программа курса химии 8-11 классы. Методические | могут растворяться твердые, жидкие и газообразные вещества. Но | ||
| рекомендации для учителя. «Контрольные и проверочные работы». | не все они одинаково хорошо растворяются в воде. Вещества бывают | ||
| 21 | Приемы, используемые на разных этапах урока. | хорошо растворимое, малорастворимые и практически нерастворимые. | |
| 22 | Этапы уроков РОП. Урок 1: Физические явления. Методические | Широко применяются водные растворы твердых веществ. Любая | |
| рекомендации. Изучение нового материала: 2) Демонстрация опытов | природная вода - раствор. Величина, характеризующая способность | ||
| учителем с использованием фронтальной беседы о происходящих | веществ растворяться в воде, - это растворимость, которая | ||
| явлениях - плавление парафина ; - растворение перманганата | определяется массой вещества, способной раствориться в 100 г | ||
| калия; - возгонка йода; - диффузия душистых веществ. 3) | воды при определенной температуре. Растворимость зависит от | ||
| Выполнение лабораторного опыта «Сравнение скорости испарения | температуры, но не всегда одинаково. На нее влияет агрегатное | ||
| воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной | состояние вещества. Карточка-инструкция для группы Из | ||
| бумаге» учащимися в парах нанесение пипеткой капель воды и | предложенного перечня веществ выберите те, с помощью которых | ||
| спирта на фильтровальную бумагу; замечают время исчезновения | можно продемонстрировать постепенность растворения веществ в | ||
| капель воды и спирта с фильтровальной бумаги; оформление вывода | воде: СаО, SiO2, СаСО3, КМn04, К2Сr2О7, NH4N03. | ||
| в рабочих тетрадях. Цель: Сформировать понятия о физических | 48 | Зашифрованное слово: тип реакции, в ходе которой одного | |
| явлениях. Задачи: Показать способы разделения смесей и области | сложного вещества образуется несколько простых № сложных | ||
| применения этих способов в быту. Дать понятия о физических | веществ. Вопросы Реакция взаимодействия веществ с кислородом, | ||
| явлениях в химии. 1)Актуализация знаний на основе повторения | которая сопровождается выделением света и тепла. Вещество, в | ||
| материала о природных явлениях по вопросам. Вопросы: Какие | состав которого входит ОН-группа. ...+02->N02. Обязательный | ||
| явления можно наблюдать в природе? Приведите примеры таких | элемент в составе оксидов. Вещество, которое состоит из атомов | ||
| явлений. По каким признакам их можно разделить на группы? | металла и кислотного остатка. ... + S->FeS Тип реакции: 2А1 + | ||
| Приведите примеры. В чём особенность природных явлений в каждой | 3 СиО -> 3 Си + А1203. Реакция, при которой из двух или | ||
| группе? | нескольких веществ образуется одно сложное. H2S04 - класс | ||
| 23 | Закрепление знаний: 4) Самостоятельная работа с текстом и | веществ. 10. Тип реакции: H2S04 + 2NaOH -> Na2S04 + 2Н20. | |
| рисунками учебника. Просмотр презентации об очистке воды в | Ответы: 1. Горение. 2. Основание. 3. Азот. 4. Кислород. 5. Соль. | ||
| городе Дзержинске (фильм прилагается). Беседа по презентации с | 6. Железо. 7. Замещение. 8. Соединение. 9. Кислота. 10. Обмен. | ||
| целью проверки усвоения знаний. Работа в паре по заданиям в | 2) Обобщение и закрепление знаний в ходе заполнения граф | ||
| рабочей тетради (стр.88-89) Габриеляна с последующей | кроссворда. | ||
| взаимопроверкой: - записать определение; - назвать физические | 49 | 3) Индивидуальная работа по карточкам. 4) Выбор объекта | |
| свойства веществ; - записать об использовании физических явлений | исследования. Оформление выводов. Задание: заполните пустые | ||
| в быту и народном хозяйстве; - определить оборудование для | клетки формулами веществ, расставьте необходимые коэффициенты и | ||
| разделения смесей. | определите типы этих реакций. | ||
| 24 | 4) Работа с занимательным материалом. Д/З 1) изучить текст § | 50 | Урок 10: Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие |
| 25 стр. 129-134 2) выполнить письменно упражнения № 3, 6 3) | с веществами». Цель: Проконтролировать усвоение знаний учащимися | ||
| подготовить сообщения, презентации об очистке воды в домашних | по теме «Изменения, происходящие с веществами». Задачи: | ||
| условиях. | Проверить знания учащихся типов химических реакций. - Выявить | ||
| 25 | Урок 2: Химические реакции. Методические рекомендации. | умения составлять химические уравнения. - Выявить умения | |
| Проверка и закрепление ранее полученных знаний: Цель: | проводить расчёты по химическим уравнениям и решать задачи. | ||
| Сформировать понятие о химических реакциях, их отличий от | 51 | К/р «Изменения, происходящие с веществами» Вариант 1 1. | |
| физических. Задачи: - Познакомить с признаками и условиями | Выпишите предложение, в котором говорится о физическом явлении: | ||
| протекания химических реакций. Показать различия реакций экзо и | а) при прокаливании медная пластинка чернеет; б) при пропускании | ||
| эндотермических реакций. Дать определение реакциям горения. | углекислого газа известковая вода мутнеет; в) при нагревании | ||
| Открытый тестовый диктант - Фильтрование применяют для | вода превращается в пар; г) под действием света фотопленка, на | ||
| разделения смесей, если компоненты обладают: а) различной | которую нанесен бромид серебра, чернеет. Расставьте | ||
| растворимостью; б) различной температурой кипения; в) различными | коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой из | ||
| размерами частиц; г) различной массой - Выпаривание применяют | них: а) Си + 8 — Си28; б) МпО2 + С — СО + Мn. Лампочка прибора | ||
| для выделения веществ из смеси, если компоненты обладают: а) | для определения электропроводности веществ загорится при | ||
| различной плотностью; б) различным агрегатным состоянием; в) | погружении электродов в: а) жидкий азот; б) раствор хлорида | ||
| различной растворимостью; г) различной температурой кипения. - | калия; в) раствор сахара; г) кристаллический сульфат натрия. | ||
| Методами отстаивания и фильтрования можно разделить смесь: а) | Вычислите массу и количество вещества оксида углерода(1V), | ||
| растительного масла и воды; б) поваренной соли и воды; в) | образовавшегося при полном сгорании 36г угля. Названия только | ||
| речного песка и воды. | неоднородных смесей записаны в ряду: а) масло, речная вода, | ||
| 26 | 2) Просмотр презентаций учащихся об очистке воды в домашних | раствор поваренной соли; б) сахар, уголь, дождевая вода; в) | |
| условиях. 3) Формулировка вывода о значении чистой воды для | кровь, молоко, раствор глины; г) керосин, раствор уксусной | ||
| организма человека. Изучение нового материала: Актуализация | кислоты, смесь растительного масла с водой. 6. К раствору | ||
| знаний в ходе беседы на основе повторения материала о природных | гидроксида бария по каплям приливают раствор серной кислоты. | ||
| явлениях: - Как называются изменения, происходящие в природе? - | Электропроводность системы при этом будет: а) вначале | ||
| Какие группы явлений вы помните? - Что происходит при физических | возрастать, затем уменьшаться; б) вначале уменьшаться, затем | ||
| явлениях? - На каких различиях в свойствах веществ основаны | возрастать; в) постепенно возрастать; г) постепенно уменьшаться. | ||
| способы разделения? 2) Объяснение учителем основных понятий | 52 | Контрольная работа К/р «Изменения, происходящие с веществами | |
| темы: химические реакции, их сущность, признаки, условия | Вариант 2 1. Выпишите предложение, в котором говорится о | ||
| протекания. | химическом явлении: а) при пропускании электрического тока вода | ||
| 27 | 3) Демонстрация опытов учителем: - горение магния; - горение | превращается в два газообразных вещества — кислород и водород; | |
| фосфора; - взаимодействие соляной кислоты с мелом; - получение | б) при нагревании растворимость сахара в воде повышается; в) при | ||
| гидроксида меди (11) и растворение его в кислотах. 4) Повторение | температуре О °С вода превращается в лед; г) при температуре 100 | ||
| правил техники безопасности при работе с лабораторным | °С вода кипит. 2. Расставьте коэффициенты в схемах химических | ||
| оборудованием и реактивами. (А) тушить спиртовку только | реакций и укажите тип каждой из них: а) МпO2 + А1 -* А1203 + Мn; | ||
| колпачком; (б) запрещается зажигать одну спиртовку от другой, | б)Р + 02 -» Р205. 3. Лампочка прибора для определения | ||
| передавать спиртовку в зажженном виде; (в) запрещается пробовать | электропроводности веществ не загорится при погружении | ||
| вещества на вкус; (г) запрещается брать вещества руками; (д) | электродов в: а) дистиллированную воду; б) расплав хлорида | ||
| запрещается выливать или высыпать остатки реактивов в склянки и | кальция; в) соляную кислоту; г) раствор гидроксида натрия. 4. | ||
| банки, из которых они были взяты; (Е) запрещается менять пробки | Рассчитайте массу и количество вещества кальция, вступившего в | ||
| и пипетки от различных банок или склянок; (ж) работать только | реакцию с 32 г кислорода. 5. Названия только однородных смесей | ||
| над столом; (з) смыть водой, затем нейтрализующим веществом | записаны в ряду: а) молоко, природный газ, песок; б) чистый | ||
| реактив, если он попал на кожу или одежду; (и) собирайте остатки | воздух, раствор соли, водопроводная вода; в) нефть, мел, мука; | ||
| веществ в специально предназначенную посуду. | г) смесь мела с водой, кровь, раствор марганцовки. 6. К раствору | ||
| 28 | 5) Выполнение лабораторных опытов учащимися в парах: - | нитрата серебра по каплям приливают соляную кислоту. | |
| Окисление меди в пламени спиртовки. - Помутнение известковой | Электропроводность системы при этом будет: а) постепенно | ||
| воды от выдыхаемого углекислого газа. 6) Групповая работа с | возрастать; б) постепенно уменьшаться; в) вначале возрастать, | ||
| текстом и рисунками учебника (стр. 135-138). Реакции, | затем уменьшаться; г) вначале уменьшаться, затем возрастать. | ||
| протекающие с выделением теплоты, называют экзотермическими. | 53 | Тест по теме: «Изменения, происходящие с веществами». | |
| Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называют | А1)Физическое явление 1.Ржавление железа 2. плавление металла | ||
| эндотермическими. Карточка-инструкция для групп Проведите | 3.горение природного газа 4.скисание молока А2)Химическое | ||
| лабораторный опыт: «Растворение сахара в холодной и горячей | явление 1.плавление льда 2.испарение воды 3.разложение серной | ||
| воде». Сделайте вывод. Возьмите два стакана, налейте в них по 20 | кислоты 4.растворение сахара в воде А3)Для выделения поваренной | ||
| мл. воды, опустите в стаканы термометры. Измерьте температуру | соли из её раствора в воде можно использовать 1.фильтрование | ||
| воды. Затем в один стакан прибавьте немного серной кислоты, а в | 2.отстаивание смеси в воде 3.дистиляцию 4.выпаривание и | ||
| другой - кристаллы аммиачной селитры NН4NO3 Наблюдения и выводы | кристаллизацию А4)Экзотермическая реакция-это реакция, | ||
| запишите – заполните пропуски. В первом случае, при растворении | протекающая 1.с выделением газа 2.с образованием осадка 3.с | ||
| кислоты, наблюдается……………температуры; во втором случае, при | выделением теплоты 4.с поглощением теплоты. | ||
| растворении аммиачной селитры, наблюдается………………………………………… | 54 | А5) Составьте уравнение реакции по схеме: CH4 +O2=CO2 + H2O | |
| температуры. Следовательно при растворении серной кислоты | ответ дайте в виде коэффициентов в уравнении реакции. 1.5 2.6 | ||
| теплота…………… При растворении аммиачной селитры теплота | 3.7 4.8 А6) Определите количество вещества гидроксида натрия, | ||
| …………………………… | необходимое для полной нейтрализации 2 моль серной кислоты 1. | ||
| 29 | Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются | 1моль 2. 2моль 3. 3моль 4. 4моль А7)Укажите уравнение реакции | |
| - РЕАКЦИЯМИ ГОРЕНИЯ Реакции, протекающие с выделением теплоты, | разложения 1.Mg(OH)2 = MgO + H2O 2.Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 3.Mg + | ||
| называются – ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ (+Q) 4Al+3O2=2Al2O3+Q Протекающие | O2 = 2MgO 4.2Mg + CO2 = 2MgO + C А8) Напишите уравнение реакции | ||
| с выделением теплоты – ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМИ (-Q) N2+O2 2NO-Q. | соединения по схеме: Na2O + H2O =…. Определите сумму | ||
| 30 | Закрепление знаний: 2) Решение проблемной задачи урока в | коэффициентов этом уравнении 1.4 2.5 3.6 4.7. | |
| процессе заполнения таблицы, на основе полученных знаний. 1) | 55 | А9) Металл, который не вытесняет водород из кислот 1.Cu 2.Fe | |
| Беседа с составлением схемы о распределении природных явлений с | 3.Al 4.Zn А10) В ходе реакции обмена между растворами Na2CO3 и | ||
| дальнейшей самопроверкой по данному образцу. Заполните схему: | HCl образуется 1.только вода 2.вода и газ 3.осадок 4.только газ | ||
| Проверьте себя. 3) Индивидуальная работа в тетрадях Габриеляна с | А11) Укажите оксид, который взаимодействует с водой 1. оксид | ||
| использованием текста учебника. Д/З 1) изучить текст § 26 2) | меди 2.оксид цинка 3. оксид кремния 4.оксид бария. | ||
| выполнить письменно упражнения №1-3. | 56 | Структура содержания тематических модулей образовательной | |
| 31 | Урок 3: Химические уравнения. Закон сохранения массы | программы. 8 класс. | |
| веществ. Методические рекомендации. Проверка и закрепление ранее | 57 | Структура содержания тематических модулей образовательной | |
| полученных знаний: 1) Тематический диктант. Цель: Показать | программы. | ||
| количественную сторону химических реакций, значение закона | 58 | Кластер по разделу «Химические реакции». Химические реакции. | |
| сохранения массы веществ, роль Ломоносова в открытии этого | 9 класс Расширение знаний о химических реакциях. 8 класс | ||
| закона. Задачи: Научить составлять химические уравнения, | Первоначальные понятия. 10 класс Особенности химических реакций | ||
| пользуясь законом сохранения массы веществ. Дать понятие индекса | в органической химии. 11 класс Повторение, систематизация | ||
| и коэффициента. Проверьте себя. Укажите химические явления: | знаний. Содержание. Методика. Цели и результаты. Понятие Что | ||
| Примеры химических явлений: б) ржавление железа; д) гниение | говорить? Как вести урок? Зачем? Форма организации Вид занятия. | ||
| растительных остатков; е) почернение серебряных изделий. | 59 | Структура содержания тематических модулей образовательной | |
| Запомните: химические явления называют также химическими | программы. 8 класс. | ||
| реакциями Ответьте на вопрос: как вы определили, что данные | 60 | Структура содержания тематических модулей образовательной | |
| явления - химические? а) Распространение запаха духов; б) | программы. 9 класс. | ||
| Ржавление железа; в) Испарение воды; г) Получение сахарной пудры | 61 | Структура содержания тематических модулей образовательной | |
| из кристаллов сахара; д) Гниение растительных остатков; е) | программы. 10 класс. | ||
| Почернение серебряных изделий. | 62 | Структура содержания тематических модулей образовательной | |
| 32 | Изучение нового материала: 1) Решение проблемной задачи | программы. 11 класс. | |
| урока в процессе изучения текстового материала и иллюстраций | 63 | Результаты апробации содержания данного раздела программы в | |
| опытов учебника. 2) Объяснение учителем основного понятия | форме аналитического отчёта. 2007-2008 учебный год. 2008-2009 | ||
| «химическое уравнение» с использованием алгоритма составления | учебный год. 2009-2010 учебный год. | ||
| уравнения химической реакции: - запишите формулы исходных | 64 | Результаты апробации содержания данного раздела программы в | |
| веществ, соединив их знаком «+» (левая часть уравнения; - | форме аналитического отчёта. | ||
| поставьте стрелку; - запишите после стрелки формулы продуктов | 65 | Вывод. Система работы по данному разделу – целенаправленный | |
| реакции (это правая часть уравнения); - расставьте коэффициенты | процесс, в результате которого учащиеся убеждаются в том, что | ||
| так, чтобы число атомов одинаковых элементов в левой и правой | «химическая реакция» является одной из важных форм движения | ||
| частях уравнения были равны); - замените стрелку знаком | материи, через которую происходят познания целостности картины | ||
| равенства. | мира. | ||
| 33 | 2 н2о ? 2н2 + о2. 4н + 2о ? 4н + 2о. m1 = m2 + m3. m1. m2. | 66 | Источники информации для учителя: 1) Аверкиева Г.И. Загадки |
| m3. Закон сохранения массы веществ. 4 • 1 + 2 • 16 = 4 • 1 + 2 • | реакций обмена. –М: Химия в школе, 1982 г №2 стр.57 2) Брейгер | ||
| 16 36 =36. Ломоносов (1756). Лавуазье (1789). Решаем задачи по | Л.Н. Химия 11-й класс поурочные планы. –Волгоград: Учитель, 1997 | ||
| уравнениям ХР. Пишем уравнения ХР. | г 3) Габриелян О. С. Химия 8-9/ методическое пособие. –М: Дрофа, | ||
| 34 | Закрепление знаний: 3) Объяснение учителем понятий «индекс» | 2001 г. 4) Габриелян О. С., Рунов Н. Н. Химический эксперимент в | |
| и «коэффициент» в химическом уравнении. 1) Индивидуальная работа | школе. –М: Дрофа, 2000 г. 5) Городова Н.М. Сборник тестовых | ||
| с дидактическим материалом по отработке умений составлять | заданий по химии для 8-9 классов. –М: Наука, 1998 г 6) Денисова | ||
| химические уравнения. Д/З 1) повторить текст параграфа 27 2) | В.Г. Мастер- класс учителя химии 8-11 класс. –М: Глобус, 2010 г | ||
| выполнить письменно задания №1-3. Сульфат натрия + хлорид бария | 7) Кирюшин Д.М. Методы обучения в средней школе. –М: | ||
| ? хлорид натрия + сульфат бария Азот + кислород ? оксид азота | Просвещение, 1991 г. 8) Крицман В.А. Д.И. Менделеев о химических | ||
| (V) Алюминий + … ? бромид алюминия (III) … + … ? фосфид цинка | реакциях. –М: Химия в школе, 1984 г №3 С.16 9) Маршанова Г.Л. | ||
| (II) Расставьте коэффициенты в схемах реакций. В каком уравнении | Сборник задач по органической химии. –М: Издат-школа, 2005 г. | ||
| сумма коэффициентов равна 7. | 10) Маршанова Г.Л. 500 задач по химии 8-11 классы. –М: | ||
| 35 | Урок 4: Расчёты по химическим уравнениям. Методические | Издат-школа, 2000 г 11) Пасечник Б.Н. Развитие самостоятельности | |
| рекомендации: Проверка и закрепление ранее полученных знаний: | и творческих способностей учащихся при изучении химии. –М: Химия | ||
| Парная работа со взаимоконтролем по теме «Химические уравнения» | в школе 1986 №1 С.55 12) Плетнер Ю.В., Полосин В.С. Практикум по | ||
| в рабочих тетрадях Габриеляна – стр. 91-93. Изучение нового | методике обучения химии. –М: Просвещение, 1998 г. 13) Радецкий | ||
| материала: Закрепление материала: Групповая работа по | А.М., Курьянова Т.Н. Дидактический материал по общей химии для | ||
| составлению задач. Д/З Повторить параграф 28 Решить задачи 1-3. | 11 класса./ Пособие для учителя. –М: Просвещение, 2001 г 14) | ||
| Разбор задач с использованием текста и алгоритма решения задач - | Савич Г.З. Формирование понятий о химической реакции. –М: | ||
| чтение текста задачи; - выбор данных; - решение задачи по | Просвещение, 1991 г. 15) Чертков И.Н. Обучение химии в 10-м | ||
| алгоритму; - запись ответа задачи. Цель: Научить решать задачи с | классе ( в двух частях). –М: Просвещение, 1992 г 16) Эмануэль | ||
| использованием понятий «количество вещества», «массы и объёма | Н.М. Химическая кинетика. –М: Знание, 1991 г. | ||
| вещества». Задачи: - Рассмотреть решение задач с вычислением по | 67 | Источники информации для учащихся: 1) Авербух А.Я., | |
| химическим уравнениям массы и количества вещества по известной | Богушевская К.К. Из чего, как и что получается. -Л: Лениздат, | ||
| массе или количеству вещества . Рассмотреть решение задач на | 1967 г. 2) Бальян В. Чудесные превращения». –Л: Лениздат, 1979 | ||
| вычисление массы, количества, объёма вещества продукта реакции, | г. 3) Галичкина О.В. Занимательня химия на уроках 8-11 классов. | ||
| если известна масса исходного вещества, содержащая определённую | –Волгоград: Учитель, 2007 г 4) Гладков К.А. Атом от А до Я. –М: | ||
| долю примесей. | Атомиздат, 1966 г 5) Егоркин В.Ф., Кирюшин Д.М., Полосин В.С. | ||
| 36 | Урок 5-8: Реакции разложения, соединения, замещения обмена. | Внеклассные занятия по химии. –М: Просвещение, 1965 г. 6) | |
| Методические рекомендации. Проверка и закрепление ранее | Лукашёв К.И. Атомы и наша планета. –М: Знание, 1995 г. 7) | ||
| полученных знаний: ? ? ? ? ? 1. Работа с деформированным текстом | Марголис Л.Я. Волшебная палочка химии. –М: Наука, 1998 г. 8) | ||
| в виде компьютерного слайда с последующей проверкой. 1. | Минченко Е.Е. Зазнобина Л. С. Химия 8 9) Николаев Л.А. Катализ и | ||
| Определённый вид атомов называется химическим элементом. 2. | катализаторы. –М: Учпедгиз, 1961 г. 10) Паринин В.П., Казакова | ||
| Вещества делятся на простые и сложные 3. Явления, в результате | З.С. Палитра химии –М: Наука, 1985 г. 11) Перельман А.И. Атомы в | ||
| которых изменяются размеры, формы тел или агрегатные состояния | природе. –М: Наука, 1997 г. 12) Регель Дж. Энергия, Жизнь и | ||
| называются физическими. 4. Химические – это явления, в | Организм, –М: Мир, 1985 г. 13) Розен Б.Я. Тайны невидимого мира. | ||
| результате которых из одних веществ образуются другие. 5. | –М: Знание, 1996 г. 14) Шпаусус З. Путешествие в мир химии. –М: | ||
| Реакции, идущие с поглощением тепла – называются | Просвещение, 1985 г. 15) Энциклопедия для детей Химия. –М: | ||
| эндотермические. 6. Экзотермические – это реакции, идущие с | Аванта, 2000 г. | ||
| выделением тепла. Цель: Показать сущность всех типов реакций, | |||
| «Уравнения химических реакций» | Уравнения химических реакций.ppt | |||
http://900igr.net/kartinki/khimija/Uravnenija-khimicheskikh-reaktsij/Uravnenija-khimicheskikh-reaktsij.html
cсылка на страницу
Реакции
другие презентации о реакциях
«Скорость химической реакции» - Цепные - неразветвленные р-ции. dC dt. ?n V?t. V а) n=0 v б) n=1 v в) n>1. Средняя скорость: Мгновенная скорость: d D. Скорость химической реакции - - развитие реакции во времени. Скорость средняя и мгновенная. b B. Цепные - разветвленные реакции. h?. dc dt.
«Электролитическая диссоциация» - Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Демонстрационный эксперимент. Механизм диссоциации веществ. Электролитическая диссоциация химических элементов.
«Электролитическая диссоциация солей» - Химические свойства солей. Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации? Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? Классификация солей по составу. Применение солей. Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации».
«Реакции веществ» - Из опыта использования интерактивной доски на уроках химии. Признак химической реакции: выделение тепла и света. Задание №5. Напишите уравнение данной химической реакции. Лабораторный опыт. Укажите тип реакций. 1.Cu + O2 ? CuО. Вода оксид водорода. Получение кислорода разложением оксида ртути. H2 – водород; H2O – дождь, туман, вода.
«Анод и катод» - Процессы на аноде 3-4. Электроды. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. Электролиз расплавов. Катод (-). Э – эквивалентная масса вещества. Электролиз. Окисление. Процессы на катоде 4. Законы электролиза.
«Типы химических реакций» - Например: 2KMnO4?K2MnO4+ MnO2 + O2. Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно при нагревании при участии катализаторов действии света электрического тока механического воздействия и т. п. Типы химических реакций.
Химия
64 темы
Химия
○ Уроки химии
○ Обучение химии
○ ИКТ на уроках химии
○ Игры по химии
○ Задачи по химии
Строение атома
○ Закон Менделеева
▫ Менделеев
Химическая связь
Вещество
○ Состояние вещества
○ Смеси
○ Вода
▫ Свойства воды
○ Минералы
○ Круговорот веществ
Реакции
○ Диссоциация
○ Гидролиз
Неорганическая химия
○ Химические элементы
▫ Галогены
▫ Азот
▫ Железо
▫ Кислород
▫ Кремний
• Силикатная промышл.
▫ Сера
▫ Углерод
▫ Фосфор
○ Классы неорг. соединен.
▫ Оксиды
▫ Соли
• Поваренная соль
▫ Кислоты
• Названия кислот
- Серная кислота
○ Металлы
▫ Виды металлов
▫ Свойства металлов
▫ Коррозия
▫ Сплавы
▫ Металлургия
• Чёрная металлургия
▫ Применение металлов
○ Неметаллы
Органическая химия
○ Органические вещества
○ Углеводороды
▫ Предел. углеводороды
▫ Непред. углеводороды
▫ Источники углеводород.
○ Спирты
▫ Виды спиртов
○ Карбоновые кислоты
○ Эфиры
○ Углеводы
○ Белки
○ Полимеры
○ Нуклеиновые кислоты
Химия в жизни
○ Бытовая химия
○ Хим.промышленность
Тема
Реакции
28 презентаций
Уравнения химических реакций
Презентация: Уравнения химических реакций | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Картинки