Реакции Скачать
презентацию
<<  Формулы химических реакций Скорость реакции  >>
Методическая разработка раздела «Изменения, происходящие с веществами»
Методическая разработка раздела «Изменения, происходящие с веществами»
Методическая разработка раздела «Изменения, происходящие с веществами»
Методическая разработка раздела «Изменения, происходящие с веществами»
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Пояснительная записка
Пояснительная записка
Актуальность
Актуальность
Актуальность
Актуальность
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Психолого – педагогические особенности подросткового возраста
Психолого – педагогические особенности подросткового возраста
Система деятельности учителя по формированию знаний и умений
Система деятельности учителя по формированию знаний и умений
Цели обучения
Цели обучения
Цели обучения
Цели обучения
Цели обучения
Цели обучения
Задачи
Задачи
Задачи
Задачи
Задачи
Задачи
Результаты обучения
Результаты обучения
Результаты обучения
Результаты обучения
Технология и формы организации деятельности
Технология и формы организации деятельности
Методы организации учебно-познавательной деятельности
Методы организации учебно-познавательной деятельности
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Общий учебно-тематический план
Общий учебно-тематический план
Уравнения химических реакций
Уравнения химических реакций
Уравнения химических реакций
Уравнения химических реакций
Уравнения химических реакций
Уравнения химических реакций
Уравнения химических реакций
Уравнения химических реакций
Уравнения химических реакций
Уравнения химических реакций
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Приемы, используемые на разных этапах урока
Приемы, используемые на разных этапах урока
Этапы уроков РОП
Этапы уроков РОП
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
4) Работа с занимательным материалом
4) Работа с занимательным материалом
4) Работа с занимательным материалом
4) Работа с занимательным материалом
Урок 2: Химические реакции
Урок 2: Химические реакции
Урок 2: Химические реакции
Урок 2: Химические реакции
2) Просмотр презентаций учащихся об очистке воды в домашних условиях
2) Просмотр презентаций учащихся об очистке воды в домашних условиях
2) Просмотр презентаций учащихся об очистке воды в домашних условиях
2) Просмотр презентаций учащихся об очистке воды в домашних условиях
3) Демонстрация опытов учителем: - горение магния; - горение фосфора;
3) Демонстрация опытов учителем: - горение магния; - горение фосфора;
3) Демонстрация опытов учителем: - горение магния; - горение фосфора;
3) Демонстрация опытов учителем: - горение магния; - горение фосфора;
3) Демонстрация опытов учителем: - горение магния; - горение фосфора;
3) Демонстрация опытов учителем: - горение магния; - горение фосфора;
5) Выполнение лабораторных опытов учащимися в парах: - Окисление меди
5) Выполнение лабораторных опытов учащимися в парах: - Окисление меди
5) Выполнение лабораторных опытов учащимися в парах: - Окисление меди
5) Выполнение лабораторных опытов учащимися в парах: - Окисление меди
5) Выполнение лабораторных опытов учащимися в парах: - Окисление меди
5) Выполнение лабораторных опытов учащимися в парах: - Окисление меди
Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются -
Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются -
Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются -
Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются -
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Урок 3: Химические уравнения
Урок 3: Химические уравнения
Урок 3: Химические уравнения
Урок 3: Химические уравнения
Изучение нового материала:
Изучение нового материала:
Изучение нового материала:
Изучение нового материала:
Изучение нового материала:
Изучение нового материала:
Изучение нового материала:
Изучение нового материала:
2 н2о
2 н2о
2 н2о
2 н2о
2 н2о
2 н2о
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Урок 4: Расчёты по химическим уравнениям
Урок 4: Расчёты по химическим уравнениям
Урок 5-8: Реакции разложения, соединения, замещения обмена
Урок 5-8: Реакции разложения, соединения, замещения обмена
Урок 5-8: Реакции разложения, соединения, замещения обмена
Урок 5-8: Реакции разложения, соединения, замещения обмена
2. Самостоятельная работа в рабочих тетрадях Габриеляна (стр
2. Самостоятельная работа в рабочих тетрадях Габриеляна (стр
2. Самостоятельная работа в рабочих тетрадях Габриеляна (стр
2. Самостоятельная работа в рабочих тетрадях Габриеляна (стр
2. Самостоятельная работа в рабочих тетрадях Габриеляна (стр
2. Самостоятельная работа в рабочих тетрадях Габриеляна (стр
Объяснение нового материала:
Объяснение нового материала:
Объяснение нового материала:
Объяснение нового материала:
Объяснение нового материала:
Объяснение нового материала:
Объяснение нового материала:
Объяснение нового материала:
Объяснение нового материала:
Объяснение нового материала:
3) Выполнение лабораторных опытов с последующим оформлением
3) Выполнение лабораторных опытов с последующим оформлением
3) Выполнение лабораторных опытов с последующим оформлением
3) Выполнение лабораторных опытов с последующим оформлением
3) Выполнение лабораторных опытов с последующим оформлением
3) Выполнение лабораторных опытов с последующим оформлением
1. Взаимодействие А1 с НС1: Положите в пробирку кусочек алюминия,
1. Взаимодействие А1 с НС1: Положите в пробирку кусочек алюминия,
4) Работа с текстом и иллюстрациями учебника с выяснением признаков
4) Работа с текстом и иллюстрациями учебника с выяснением признаков
4) Работа с текстом и иллюстрациями учебника с выяснением признаков
4) Работа с текстом и иллюстрациями учебника с выяснением признаков
4) Работа с текстом и иллюстрациями учебника с выяснением признаков
4) Работа с текстом и иллюстрациями учебника с выяснением признаков
4) Работа с текстом и иллюстрациями учебника с выяснением признаков
4) Работа с текстом и иллюстрациями учебника с выяснением признаков
?
?
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Типы химических реакций
Типы химических реакций
Типы химических реакций
Типы химических реакций
3) Викторина «Кто хочет стать отличником
3) Викторина «Кто хочет стать отличником
3) Викторина «Кто хочет стать отличником
3) Викторина «Кто хочет стать отличником
3) Викторина «Кто хочет стать отличником
3) Викторина «Кто хочет стать отличником
Урок 9: Типы химических реакций на примере свойств воды
Урок 9: Типы химических реакций на примере свойств воды
Справочный материал для групповой работы
Справочный материал для групповой работы
Зашифрованное слово: тип реакции, в ходе которой одного сложного
Зашифрованное слово: тип реакции, в ходе которой одного сложного
Зашифрованное слово: тип реакции, в ходе которой одного сложного
Зашифрованное слово: тип реакции, в ходе которой одного сложного
3) Индивидуальная работа по карточкам
3) Индивидуальная работа по карточкам
3) Индивидуальная работа по карточкам
3) Индивидуальная работа по карточкам
3) Индивидуальная работа по карточкам
3) Индивидуальная работа по карточкам
Урок 10: Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с
Урок 10: Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с
Урок 10: Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с
Урок 10: Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с
К/р «Изменения, происходящие с веществами» Вариант 1 1. Выпишите
К/р «Изменения, происходящие с веществами» Вариант 1 1. Выпишите
Контрольная работа К/р «Изменения, происходящие с веществами Вариант 2
Контрольная работа К/р «Изменения, происходящие с веществами Вариант 2
Тест по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
Тест по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
Тест по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
Тест по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
А5) Составьте уравнение реакции по схеме: CH4 +O2=CO2 + H2O ответ
А5) Составьте уравнение реакции по схеме: CH4 +O2=CO2 + H2O ответ
А5) Составьте уравнение реакции по схеме: CH4 +O2=CO2 + H2O ответ
А5) Составьте уравнение реакции по схеме: CH4 +O2=CO2 + H2O ответ
А9) Металл, который не вытесняет водород из кислот 1.Cu 2.Fe 3.Al 4.Zn
А9) Металл, который не вытесняет водород из кислот 1.Cu 2.Fe 3.Al 4.Zn
А9) Металл, который не вытесняет водород из кислот 1.Cu 2.Fe 3.Al 4.Zn
А9) Металл, который не вытесняет водород из кислот 1.Cu 2.Fe 3.Al 4.Zn
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Кластер по разделу «Химические реакции»
Кластер по разделу «Химические реакции»
Кластер по разделу «Химические реакции»
Кластер по разделу «Химические реакции»
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Результаты апробации содержания данного раздела программы в форме
Результаты апробации содержания данного раздела программы в форме
Результаты апробации содержания данного раздела программы в форме
Результаты апробации содержания данного раздела программы в форме
Вывод
Вывод
Вывод
Вывод
Вывод
Вывод
Источники информации для учителя:
Источники информации для учителя:
Источники информации для учащихся:
Источники информации для учащихся:
Картинки из презентации «Уравнения химических реакций» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Дима. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Уравнения химических реакций.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 3090 КБ.

Скачать презентацию

Уравнения химических реакций

содержание презентации «Уравнения химических реакций.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Методическая разработка раздела «Изменения, происходящие с 36Задачи: Ознакомить учащихся с классификацией реакций по числу и
веществами» образовательной программы «Химия». Разработала: составу исходных веществ и продуктов реакции. Сформировать
учитель химии МОУ СОШ №5 г. Дзержинска Мартынова Людмила умения различать типы химических реакций. Закрепить умения
Феофановна. г. Дзержинск 2010 г. писать химические уравнения. ?
2Представители педагогической науки. Химия – наука о 372. Самостоятельная работа в рабочих тетрадях Габриеляна
веществах, их свойствах и превращениях. А.В.Дистервег (стр. 101-102 № 3, 5, 6) расставление коэффициентов в схемах
/29.10.1790 – 07.07.1866/. К.Д.Ушинский /19.02.1824 – химических реакций; найти реакции получения кислорода в
22.12.1870/. В.А.Сухомлинский /28.09.1918 – 02.09.1970/. лаборатории; записать определения скорости, катализатора,
Д.И.Менделеев /27.01.1834 – 20.01.1907/. А.М. Бутлеров ферментов. 3. Работа по дидактическим карточкам «Подумай и
/03.09.1828 – 05.08.1886/. П.Н.Лебедев /24.02.1866 – ответь!» ( дидактические карточки разработаны для 25 вариантов).
01.03.1912/. И.И.Мечников /03.05.1845 – 02.07.1916/. И.М.Сеченов 4. Просмотр презентаций учащихся по выбранным темам. 5.
/01.08.1829 – 02.11.1905/. Химическая реакция - превращение, в Сообщения и доклады учащихся с использованием дополнительной
результате которого из одних веществ получаются другие, новые литературы. 1 вариант. 2 вариант. Реакция, уравнение которой
вещества, отличающиеся от исходных по составу и свойствам. 2СО(г) ? СО2(г)+ С(тв) + Q относится к реакциям: Реакция,
3Пояснительная записка. Методическая разработка темы уравнение которой N2 + O2 ?2NO - Q относится к реакциям: А)
«Изменение, происходящие с веществами» предназначена для соединения, экзотермическим Б) разложения, экзотермическим В)
учащихся 8 классов. Она составлена на основе программы курса соединения, эндотермическим Г) разложения, эндотермическим. А)
химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений автора соединения, эндотермическим Б) соединения, экзотермическим В)
О.С.Габриелян. Тема является одной из важных курса химии, так разложения, эндотермическим Г) разложения, экзотермическим.
как знание типов химических реакций и закона сохранения массы 38Объяснение нового материала: Объяснение учителем основных
веществ дает возможность управлять превращениями веществ, понятий изучаемых тем: 2) Демонстрация опытов учителем: -
находить экономически безопасные способы производства веществ и разложение перманганата калия; - горение магния; - разложение
материалов и охраны окружающей среды от химических загрязнений. пероксида водорода; - горение фосфора; - получение гидроксида
Освоение важных знаний и овладение умениями и навыками по теме меди (11); - электролиз воды; - растворение полученного
служит фундаментом для изучения дальнейшего курса химии. гидроксида в кислотах; - взаимодействие оксида меди (11) с
4Актуальность. Важное. Основное. Понятие. Химическая реакция. серной кислотой при нагревании; Реакция разложения;
Форма движения материи. Формирование целостной картины мира. катализаторы; ферменты; скорость химической реакции. Реакция
5Принципы отбора содержания. Преемственность. Принцип соединения; обратимые и необратимые реакции; каталитические и
доступности и последовательности. Принцип научности. некаталитические реакции. Реакция замещения; ряд активности
Формирование предметной компетенции. Принцип познавательной металлов. Реакция обмена; реакции нейтрализации; условия
активности, самостоятельности, творчества. Принцип разнообразия протекания реакций обмена в растворах до конца. Например:
учебной деятельности. Единство содержания и методики 2KMnO4?K2MnO4+ MnO2 + O2. Опыт взаимодействие алюминия с бромом.
преподавания. Учёт возрастных особенностей учащихся. 393) Выполнение лабораторных опытов с последующим оформлением
Формирование рефлексивных качеств. результатов в виде рисунков и таблиц, формулирование выводов. Zn
6Психолого – педагогические особенности подросткового + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Fe +3H2O = Fe2O3 +3H2. Алгоритм проведения
возраста. Система формирования знаний и умений учащихся. Уровни лабораторных опытов: соблюдение правил по технике безопасности;
усвоения учебной информации. Быстрый рост, развитие и знакомство с инструкцией по выполнению лабораторной работы;
перестройка организма ребенка. Стремление к познанию, поэтапное планирование выполнения опытов; проведение опытов;
активность, инициативность, упорство в достижении цели. оформление результатов опытов в тетрадях. Темы лабораторных
Увеличение объема памяти, избирательность внимания. Формирование опытов: Окисление меди в пламени спиртовки. Помутнение
активного самостоятельного, творческого мышления. Нарастание известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. Получение
способностей к абстрактному мышлению. углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. Замещение меди
7Система деятельности учителя по формированию знаний и в растворе хлорида меди (11) железом.
умений. Формирование знаний учебного материала. Формирование 401. Взаимодействие А1 с НС1: Положите в пробирку кусочек
умений и навыков. Формирование понимания изучаемого материала. алюминия, прилейте 3-4 мл. соляной кислоты (НС1). Что
Развитие внимания. Развитие мировоззрения. Постановка цели. наблюдаете? Запишите уравнение реакции. 2. Взаимодействие СuS04
Организация деятельности. - Найдите в тексте ключевые слова. - и Fе: В химический стакан прилейте раствор сульфата меди (II)
Разбейте текст на смысловые части. - Найдите дополнительный (Си804) и опустите кусочек железа (скрепка). Что наблюдаете?
материал в других источниках информации. - Установите, какие Запишите уравнения реакции. 3. Взаимодействие Сu(ОН)2 с Н2SО4:
знания необходимо использовать для выполнения данного задания. - Получите нерастворимое основание Си(ОН)2: в пробирку прилейте
Ответьте на вопрос «Почему?» и «Как?», связанные с каким-либо сульфат меди (II) (СuS04) и добавьте 2-3 мл. гидроксида натрия
действием и способом его осуществления. - Найдите ошибку в (NаОН) образуется осадок - это получилось нерастворимое
тексте, схеме, ответе одноклассника. - Установите основание гидроксид меди (II), к осадку прилейте раствор
последовательность каких-либо действий. - Привести примеры разбавленной серной кислоты (Н2SО4). Что наблюдаете? Запишите
объектов или процессов действительности, описываемых данным уравнение реакции. ИНСТРУКЦИЯ ПРОВЕДЕНИЯ ЛАБ./ОПЫТОВ 1.
явлением. - Составить содержательную прикладную задачу. Взаимодействие Мg с НС1: Положите в пробирку кусочек магния,
Формирование знаний учебного материала. Формирование умений и прилейте 3-4 мл. соляной кислоты (НС1). Что наблюдаете? Запишите
навыков. Формирование понимания изучаемого материала. Развитие уравнение реакции. 2. Взаимодействие СuS04 и Fе: В химический
внимания. - Составьте вопросы по данной теме. - Ответьте на стакан прилейте раствор сульфата меди (II) (СuS04) и опустите
вопросы, отражающие причинно-следственные связи: «Почему?», кусочек железа (скрепка). Что наблюдаете? Запишите уравнения
«Зачем?» - Перекодируйте словесную информацию в виде схемы, реакции. 3. Взаимодействие Сu(ОН)2 с Н2SО4: Получите
таблицы. Развитие мировоззрения. нерастворимое основание Сu(ОН)2: в пробирку прилейте сульфат
8Цели обучения. Познакомить учащихся с классификацией меди (II) (СuS04) и добавьте 2-3 мл. гидроксида натрия (NаОН)
химических реакций и основным законом химии (закон сохранения образуется осадок - это получилось нерастворимое основание
массы веществ). Научить различать физические и химические гидроксид меди (II), к осадку прилейте раствор разбавленной
явления, составлять уравнения химических реакций, определять серной кислоты (Н2SО4). Что наблюдаете? Запишите уравнение
типы химических реакций, делать вычисления по химическим реакции.
уравнениям реакций. Совершенствовать умения обращаться с 414) Работа с текстом и иллюстрациями учебника с выяснением
химической посудой и лабораторным оборудованием. Показать признаков реакции разложения, соединения, замещения, обмена.
возможность использования приобретенных знаний и умений в 42? Схема разложения воды. Вода. Атом водорода. Атом
практической деятельности и повседневной жизни для безопасного кислорода.
обращения с веществами и материалами; очистки загрязненных 43Закрепление знаний: 1) Поочерёдное заполнение граф сводной
веществ от примесей. таблицы «Типы химических реакций» на основе текста учебника и
9Задачи. Развивающие. Воспитательные. Образовательные. наблюдений демонстрационных опытов.
Развивать эмоциональное восприятие у учащихся, используя 44Типы химических реакций. +. +. +. +. +. +. 2) Парная работа
мультимедиа; Продолжить формирование научного мировоззрения, со схемами химических реакций с последующей проверкой через КТ.
таких качеств личности, как ответственное отношение к NaOH + HCl ? NaCl + H2O CaCO3 ? CaO + CO2 Fe + Cl2 ? FeCl3 H2 +
порученному делу, умение объективно оценивать результаты своего CuO ? Cu + H2O. Реакция соединения. Реакция разложения. Реакция
труда; продолжить формирование мотивации учебной деятельности; замещения. Реакция обмена.
продолжить формирование представлений о положительной роли химии 453) Викторина «Кто хочет стать отличником?». 4) Использование
для объяснения происходящих процессов в природе и в организме задание познавательного характера. 1. Назовите реакции обмена.
человека. Закрепить знания учащихся о физических и химических А) действие на соду кислотой. В) прокаливание карбоната кальция
явлениях; Развить познавательный интерес, используя в содержании Г) растворение цинка в кислоте. Б) горение магния. 2. Метод
уроков элементов новизны знаний и умений, устанавливая связь отстаивания используют для веществ, имеющих: 1. Разную
изученного материала с жизнью; Сформировать представление о растворимость 2. Разную температуру кипения. 3. Разную плотность
классификации химических реакций; Развить практические умения 4. Разное агрегатное состояние. Делительная воронка используется
учащихся при выполнении экспериментальных задач; Сформировать для: 1. Выпаривания веществ. 2. Отделение веществ с разной
первоначальные умения и навыки решения основных типов задач по плотностью. 3. Для перегонки веществ. 4. Для кристаллизации.
химии. Развить у школьников умение выделять главное, Д/З: изучение текста параграфов выполнение упражнений подготовка
существенное в изученном материале, сравнить, обобщить изученные сообщений.
факты, логически излагать свои мысли при решении задач. 46Урок 9: Типы химических реакций на примере свойств воды.
10Результаты обучения. Будут знать. Будут уметь. Распознавать Методические рекомендации. Обобщение и закрепление знаний на
химические реакции по типам. Сущность химических реакций. основе химических свойств воды. 1) Работа в группах с
Классификацию химических реакций по различным признакам. дополнительным и справочным материалом. Цель: Рассмотреть типы
Объяснять механизмы протекания химических реакций. Взаимосвязь химических реакций на примере химического вещества воды. Задачи:
химических превращений между неорганическими и органическими Совершенствовать знания о роли воды в природе и жизни человека.
веществами. Решать задачи различных типов. Проанализировать химические свойства воды, повторив основные
11Технология и формы организации деятельности. ИКТ типы химических реакций. - Обобщить и систематизировать знания о
(информационно коммуникативные технологии) Здоровьесберегающие химических реакциях. Справочный материал Значение воды для жизни
технологии. Урок. Лекция семинар зачёт консультация. Практикум организмов. Вода - самое распространенное неорганическое
экзамены собеседование. Внеурочная работа экскурсии. Домашняя соединение в живых организмах нашей планеты. Количество воды в
работа внеклассная работа. Формы организации учебной организме зависит от возраста. Эмбрион человека на 97 % состоит
деятельности фронтальная индивидуальная парная групповая. из воды, а у новорожденных ее количество составляет уже только
Классно-урочная система. Лекционно-семинарская система. 77 % массы. К 50 годам человек не­много «усыхает», и вода
(Комбинированный, сообщения новых знаний, формирования и составляет 60 % от массы его тела. Основная масса воды - 70 % -
закрепления умений и навыков, обобщающий, контрольный ). сосредоточена внутри клеток, 7 % - это кровь и лимфа, а
12Методы организации учебно-познавательной деятельности. остальная часть омывает клетки снаружи, это вода межтканевая.
Система контроля Самостоятельные работы Практическая работа Зачем столько воды в организме? • Вода входит в состав всех
Контрольная работа Тестирование. По источнику передачи и клеток и тканей тела, в ней протекают все биохимические
восприятию учебной информации: словесные(рассказ, беседа, процес­сы. Клетка без воды - это уже не живая клетка. Из 26 кг
лекция, диспут, конференция); наглядные (наблюдение, воды в твоем теле на внутриклеточную воду приходится 18 кг. •
демонстрация); практические (лабораторные, практические работы) Вода служит основой крови и лимфы. На это расходуется 2 кг воды.
По степени самостоятельности и активности мышления учащихся: Вода является той средой, где совершаются процессы пищеварения.
репродуктивный (беседа, работа с книгой, устное изложение, Без воды пища не может ни проходить по желудочно-кишечному
наблюдение), продуктивный (проблемное, частично-поисковое, тракту, ни усваиваться организмом. На процессы пищеварения и
исследовательское, экспериментальное изложение) По логике выделения расходуется около 6 кг воды в виде желудочного сока,
передачи и восприятию учебной информации: дедуктивные (от общего слюны, мочи, пота и др. Вода вымывает из клеток отработанные
к частному),индуктивные (от частного к общему. продукты обмена веществ и выносит их из организма, как через
13Структура содержания тематических модулей образовательной почки (с мочой), так и через кожу (с потом). Вода в твоем
программы. организме выступает и как рас­творитель веществ, и как
14Общий учебно-тематический план. переносчик веществ по организму. У нее есть еще одна важная роль
15 - через систему потоотделения она регулирует температуру твоего
16 тела.
17 47Справочный материал для групповой работы. Вода –
18 растворитель Из свойств воды особенно важна ее способность
19 растворять вещества. Вода - универсальный растворитель. В ней
20Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян. могут растворяться вещества различной химической природы,
Учебно-методический комплект. Учебник. Рабочая тетрадь к образованные ковалентными полярными и ионными связями. В воде
учебнику. Программа курса химии 8-11 классы. Методические могут растворяться твердые, жидкие и га­зообразные вещества. Но
рекомендации для учителя. «Контрольные и проверочные работы». не все они одинаково хорошо растворяются в воде. Вещества бывают
21Приемы, используемые на разных этапах урока. хорошо растворимое, малорастворимые и практически нерастворимые.
22Этапы уроков РОП. Урок 1: Физические явления. Методические Широко применяются водные растворы твердых веществ. Любая
рекомендации. Изучение нового материала: 2) Демонстрация опытов природная вода - раствор. Величина, характеризующая способность
учителем с использованием фронтальной беседы о происходящих веществ растворяться в воде, - это растворимость, которая
явлениях - плавление парафина ; - растворение перманганата определяется массой вещества, способной раствориться в 100 г
калия; - возгонка йода; - диффузия душистых веществ. 3) воды при определенной температуре. Растворимость зависит от
Выполнение лабораторного опыта «Сравнение скорости испарения температуры, но не всегда одинаково. На нее влияет агрегатное
воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной состояние вещества. Карточка-инструкция для группы Из
бумаге» учащимися в парах нанесение пипеткой капель воды и предложенного перечня веществ выберите те, с помощью которых
спирта на фильтровальную бумагу; замечают время исчезновения можно продемонстриро­вать постепенность растворения веществ в
капель воды и спирта с фильтровальной бумаги; оформление вывода воде: СаО, SiO2, СаСО3, КМn04, К2Сr2О7, NH4N03.
в рабочих тетрадях. Цель: Сформировать понятия о физических 48Зашифрованное слово: тип реакции, в ходе которой одного
явлениях. Задачи: Показать способы разделения смесей и области сложного вещества образуется несколько простых № сложных
применения этих способов в быту. Дать понятия о физических веществ. Вопросы Реакция взаимодействия веществ с кислородом,
явлениях в химии. 1)Актуализация знаний на основе повторения которая со­провождается выделением света и тепла. Вещество, в
материала о природных явлениях по вопросам. Вопросы: Какие состав которого входит ОН-группа. ...+02->N02. Обязательный
явления можно наблюдать в природе? Приведите примеры таких элемент в составе оксидов. Вещество, которое состоит из атомов
явлений. По каким признакам их можно разделить на группы? металла и кислотного остатка. ... + S->FeS Тип реакции: 2А1 +
Приведите примеры. В чём особенность природных явлений в каждой 3 СиО -> 3 Си + А1203. Реакция, при которой из двух или
группе? нескольких веществ обра­зуется одно сложное. H2S04 - класс
23Закрепление знаний: 4) Самостоятельная работа с текстом и веществ. 10. Тип реакции: H2S04 + 2NaOH -> Na2S04 + 2Н20.
рисунками учебника. Просмотр презентации об очистке воды в Ответы: 1. Горение. 2. Основание. 3. Азот. 4. Кислород. 5. Соль.
городе Дзержинске (фильм прилагается). Беседа по презентации с 6. Железо. 7. Замещение. 8. Соединение. 9. Кислота. 10. Об­мен.
целью проверки усвоения знаний. Работа в паре по заданиям в 2) Обобщение и закрепление знаний в ходе заполнения граф
рабочей тетради (стр.88-89) Габриеляна с последующей кроссворда.
взаимопроверкой: - записать определение; - назвать физические 493) Индивидуальная работа по карточкам. 4) Выбор объекта
свойства веществ; - записать об использовании физических явлений исследования. Оформление выводов. Задание: заполните пустые
в быту и народном хозяйстве; - определить оборудование для клетки формулами веществ, расставьте необходимые коэффициенты и
разделения смесей. определите типы этих реакций.
244) Работа с занимательным материалом. Д/З 1) изучить текст § 50Урок 10: Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие
25 стр. 129-134 2) выполнить письменно упражнения № 3, 6 3) с веществами». Цель: Проконтролировать усвоение знаний учащимися
подготовить сообщения, презентации об очистке воды в домашних по теме «Изменения, происходящие с веществами». Задачи:
условиях. Проверить знания учащихся типов химических реакций. - Выявить
25Урок 2: Химические реакции. Методические рекомендации. умения составлять химические уравнения. - Выявить умения
Проверка и закрепление ранее полученных знаний: Цель: проводить расчёты по химическим уравнениям и решать задачи.
Сформировать понятие о химических реакциях, их отличий от 51К/р «Изменения, происходящие с веществами» Вариант 1 1.
физических. Задачи: - Познакомить с признаками и условиями Выпишите предложение, в котором говорится о физиче­ском явлении:
протекания химических реакций. Показать различия реакций экзо и а) при прокаливании медная пластинка чернеет; б) при пропускании
эндотермических реакций. Дать определение реакциям горения. углекислого газа известковая вода мут­неет; в) при нагревании
Открытый тестовый диктант - Фильтрование применяют для вода превращается в пар; г) под действием света фотопленка, на
разделения смесей, если компоненты обладают: а) различной которую нанесен бро­мид серебра, чернеет. Расставьте
растворимостью; б) различной температурой кипения; в) различными коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой из
размерами частиц; г) различной массой - Выпаривание применяют них: а) Си + 8 — Си28; б) МпО2 + С — СО + Мn. Лампочка прибора
для выделения веществ из смеси, если компоненты обладают: а) для определения электропроводности ве­ществ загорится при
различной плотностью; б) различным агрегатным состоянием; в) погружении электродов в: а) жидкий азот; б) раствор хлорида
различной растворимостью; г) различной температурой кипения. - калия; в) раствор сахара; г) кристаллический сульфат натрия.
Методами отстаивания и фильтрования можно разделить смесь: а) Вычислите массу и количество вещества оксида углерода(1V),
растительного масла и воды; б) поваренной соли и воды; в) образовавшегося при полном сгорании 36г угля. Названия только
речного песка и воды. неоднородных смесей записаны в ряду: а) масло, речная вода,
262) Просмотр презентаций учащихся об очистке воды в домашних раствор поваренной соли; б) сахар, уголь, дождевая вода; в)
условиях. 3) Формулировка вывода о значении чистой воды для кровь, молоко, раствор глины; г) керосин, раствор уксусной
организма человека. Изучение нового материала: Актуализация кислоты, смесь растительного масла с водой. 6. К раствору
знаний в ходе беседы на основе повторения материала о природных гидроксида бария по каплям приливают ра­створ серной кислоты.
явлениях: - Как называются изменения, происходящие в природе? - Электропроводность системы при этом будет: а) вначале
Какие группы явлений вы помните? - Что происходит при физических возрастать, затем уменьшаться; б) вначале уменьшаться, затем
явлениях? - На каких различиях в свойствах веществ основаны возрастать; в) постепенно возрастать; г) постепенно уменьшаться.
способы разделения? 2) Объяснение учителем основных понятий 52Контрольная работа К/р «Изменения, происходящие с веществами
темы: химические реакции, их сущность, признаки, условия Вариант 2 1. Выпишите предложение, в котором говорится о
протекания. химиче­ском явлении: а) при пропускании электрического тока вода
273) Демонстрация опытов учителем: - горение магния; - горение превращается в два газообразных вещества — кислород и водород;
фосфора; - взаимодействие соляной кислоты с мелом; - получение б) при нагревании растворимость сахара в воде повышается; в) при
гидроксида меди (11) и растворение его в кислотах. 4) Повторение температуре О °С вода превращается в лед; г) при температуре 100
правил техники безопасности при работе с лабораторным °С вода кипит. 2. Расставьте коэффициенты в схемах химических
оборудованием и реактивами. (А) тушить спиртовку только реакций и укажите тип каждой из них: а) МпO2 + А1 -* А1203 + Мn;
колпачком; (б) запрещается зажигать одну спиртовку от другой, б)Р + 02 -» Р205. 3. Лампочка прибора для определения
передавать спиртовку в зажженном виде; (в) запрещается пробовать электропроводности ве­ществ не загорится при погружении
вещества на вкус; (г) запрещается брать вещества руками; (д) электродов в: а) дистиллированную воду; б) расплав хлорида
запрещается выливать или высыпать остатки реактивов в склянки и кальция; в) соляную кислоту; г) раствор гидроксида натрия. 4.
банки, из которых они были взяты; (Е) запрещается менять пробки Рассчитайте массу и количество вещества кальция, вступив­шего в
и пипетки от различных банок или склянок; (ж) работать только реакцию с 32 г кислорода. 5. Названия только однородных смесей
над столом; (з) смыть водой, затем нейтрализующим веществом записаны в ряду: а) молоко, природный газ, песок; б) чистый
реактив, если он попал на кожу или одежду; (и) собирайте остатки воздух, раствор соли, водопроводная вода; в) нефть, мел, мука;
веществ в специально предназначенную посуду. г) смесь мела с водой, кровь, раствор марганцовки. 6. К раствору
285) Выполнение лабораторных опытов учащимися в парах: - нитрата серебра по каплям приливают соляную кислоту.
Окисление меди в пламени спиртовки. - Помутнение известковой Электропроводность системы при этом будет: а) постепенно
воды от выдыхаемого углекислого газа. 6) Групповая работа с возрастать; б) постепенно уменьшаться; в) вначале возрастать,
текстом и рисунками учебника (стр. 135-138). Реакции, затем уменьшаться; г) вначале уменьшаться, затем возрастать.
протекающие с выделением теплоты, называют экзотермическими. 53Тест по теме: «Изменения, происходящие с веществами».
Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называют А1)Физическое явление 1.Ржавление железа 2. плавление металла
эндотермическими. Карточка-инструкция для групп Проведите 3.горение природного газа 4.скисание молока А2)Химическое
лабораторный опыт: «Растворе­ние сахара в холодной и горячей явление 1.плавление льда 2.испарение воды 3.разложение серной
воде». Сделайте вывод. Возьмите два стакана, налейте в них по 20 кислоты 4.растворение сахара в воде А3)Для выделения поваренной
мл. воды, опустите в стаканы термометры. Измерьте температуру соли из её раствора в воде можно использовать 1.фильтрование
воды. Затем в один стакан прибавьте немного серной кислоты, а в 2.отстаивание смеси в воде 3.дистиляцию 4.выпаривание и
другой - кристаллы аммиачной селитры NН4NO3 Наблюдения и выводы кристаллизацию А4)Экзотермическая реакция-это реакция,
запишите – заполните пропуски. В первом случае, при растворении протекающая 1.с выделением газа 2.с образованием осадка 3.с
кислоты, наблюдается……………температуры; во втором случае, при выделением теплоты 4.с поглощением теплоты.
растворении аммиачной селитры, наблюдается………………………………………… 54А5) Составьте уравнение реакции по схеме: CH4 +O2=CO2 + H2O
температуры. Следовательно при растворении серной кисло­ты ответ дайте в виде коэффициентов в уравнении реакции. 1.5 2.6
теплота…………… При растворении аммиачной селитры теплота 3.7 4.8 А6) Определите количество вещества гидроксида натрия,
…………………………… необходимое для полной нейтрализации 2 моль серной кислоты 1.
29Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются 1моль 2. 2моль 3. 3моль 4. 4моль А7)Укажите уравнение реакции
- РЕАКЦИЯМИ ГОРЕНИЯ Реакции, протекающие с выделением теплоты, разложения 1.Mg(OH)2 = MgO + H2O 2.Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 3.Mg +
называются – ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ (+Q) 4Al+3O2=2Al2O3+Q Протекающие O2 = 2MgO 4.2Mg + CO2 = 2MgO + C А8) Напишите уравнение реакции
с выделением теплоты – ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМИ (-Q) N2+O2 2NO-Q. соединения по схеме: Na2O + H2O =…. Определите сумму
30Закрепление знаний: 2) Решение проблемной задачи урока в коэффициентов этом уравнении 1.4 2.5 3.6 4.7.
процессе заполнения таблицы, на основе полученных знаний. 1) 55А9) Металл, который не вытесняет водород из кислот 1.Cu 2.Fe
Беседа с составлением схемы о распределении природных явлений с 3.Al 4.Zn А10) В ходе реакции обмена между растворами Na2CO3 и
дальнейшей самопроверкой по данному образцу. Заполните схему: HCl образуется 1.только вода 2.вода и газ 3.осадок 4.только газ
Проверьте себя. 3) Индивидуальная работа в тетрадях Габриеляна с А11) Укажите оксид, который взаимодействует с водой 1. оксид
использованием текста учебника. Д/З 1) изучить текст § 26 2) меди 2.оксид цинка 3. оксид кремния 4.оксид бария.
выполнить письменно упражнения №1-3. 56Структура содержания тематических модулей образовательной
31Урок 3: Химические уравнения. Закон сохранения массы программы. 8 класс.
веществ. Методические рекомендации. Проверка и закрепление ранее 57Структура содержания тематических модулей образовательной
полученных знаний: 1) Тематический диктант. Цель: Показать программы.
количественную сторону химических реакций, значение закона 58Кластер по разделу «Химические реакции». Химические реакции.
сохранения массы веществ, роль Ломоносова в открытии этого 9 класс Расширение знаний о химических реакциях. 8 класс
закона. Задачи: Научить составлять химические уравнения, Первоначальные понятия. 10 класс Особенности химических реакций
пользуясь законом сохранения массы веществ. Дать понятие индекса в органической химии. 11 класс Повторение, систематизация
и коэффициента. Проверьте себя. Укажите химические явления: знаний. Содержание. Методика. Цели и результаты. Понятие Что
Примеры химических явлений: б) ржавление железа; д) гниение говорить? Как вести урок? Зачем? Форма организации Вид занятия.
растительных остатков; е) почернение серебряных изделий. 59Структура содержания тематических модулей образовательной
Запомните: химические явления называют также химическими программы. 8 класс.
реакциями Ответьте на вопрос: как вы определили, что данные 60Структура содержания тематических модулей образовательной
явления - химические? а) Распространение запаха духов; б) программы. 9 класс.
Ржавление железа; в) Испарение воды; г) Получение сахарной пудры 61Структура содержания тематических модулей образовательной
из кристаллов сахара; д) Гниение растительных остатков; е) программы. 10 класс.
Почернение серебряных изделий. 62Структура содержания тематических модулей образовательной
32Изучение нового материала: 1) Решение проблемной задачи программы. 11 класс.
урока в процессе изучения текстового материала и иллюстраций 63Результаты апробации содержания данного раздела программы в
опытов учебника. 2) Объяснение учителем основного понятия форме аналитического отчёта. 2007-2008 учебный год. 2008-2009
«химическое уравнение» с использованием алгоритма составления учебный год. 2009-2010 учебный год.
уравнения химической реакции: - запишите формулы исходных 64Результаты апробации содержания данного раздела программы в
веществ, соединив их знаком «+» (левая часть уравнения; - форме аналитического отчёта.
поставьте стрелку; - запишите после стрелки формулы продуктов 65Вывод. Система работы по данному разделу – целенаправленный
реакции (это правая часть уравнения); - расставьте коэффициенты процесс, в результате которого учащиеся убеждаются в том, что
так, чтобы число атомов одинаковых элементов в левой и правой «химическая реакция» является одной из важных форм движения
частях уравнения были равны); - замените стрелку знаком материи, через которую происходят познания целостности картины
равенства. мира.
332 н2о ? 2н2 + о2. 4н + 2о ? 4н + 2о. m1 = m2 + m3. m1. m2. 66Источники информации для учителя: 1) Аверкиева Г.И. Загадки
m3. Закон сохранения массы веществ. 4 • 1 + 2 • 16 = 4 • 1 + 2 • реакций обмена. –М: Химия в школе, 1982 г №2 стр.57 2) Брейгер
16 36 =36. Ломоносов (1756). Лавуазье (1789). Решаем задачи по Л.Н. Химия 11-й класс поурочные планы. –Волгоград: Учитель, 1997
уравнениям ХР. Пишем уравнения ХР. г 3) Габриелян О. С. Химия 8-9/ методическое пособие. –М: Дрофа,
34Закрепление знаний: 3) Объяснение учителем понятий «индекс» 2001 г. 4) Габриелян О. С., Рунов Н. Н. Химический эксперимент в
и «коэффициент» в химическом уравнении. 1) Индивидуальная работа школе. –М: Дрофа, 2000 г. 5) Городова Н.М. Сборник тестовых
с дидактическим материалом по отработке умений составлять заданий по химии для 8-9 классов. –М: Наука, 1998 г 6) Денисова
химические уравнения. Д/З 1) повторить текст параграфа 27 2) В.Г. Мастер- класс учителя химии 8-11 класс. –М: Глобус, 2010 г
выполнить письменно задания №1-3. Сульфат натрия + хлорид бария 7) Кирюшин Д.М. Методы обучения в средней школе. –М:
? хлорид натрия + сульфат бария Азот + кислород ? оксид азота Просвещение, 1991 г. 8) Крицман В.А. Д.И. Менделеев о химических
(V) Алюминий + … ? бромид алюминия (III) … + … ? фосфид цинка реакциях. –М: Химия в школе, 1984 г №3 С.16 9) Маршанова Г.Л.
(II) Расставьте коэффициенты в схемах реакций. В каком уравнении Сборник задач по органической химии. –М: Издат-школа, 2005 г.
сумма коэффициентов равна 7. 10) Маршанова Г.Л. 500 задач по химии 8-11 классы. –М:
35Урок 4: Расчёты по химическим уравнениям. Методические Издат-школа, 2000 г 11) Пасечник Б.Н. Развитие самостоятельности
рекомендации: Проверка и закрепление ранее полученных знаний: и творческих способностей учащихся при изучении химии. –М: Химия
Парная работа со взаимоконтролем по теме «Химические уравнения» в школе 1986 №1 С.55 12) Плетнер Ю.В., Полосин В.С. Практикум по
в рабочих тетрадях Габриеляна – стр. 91-93. Изучение нового методике обучения химии. –М: Просвещение, 1998 г. 13) Радецкий
материала: Закрепление материала: Групповая работа по А.М., Курьянова Т.Н. Дидактический материал по общей химии для
составлению задач. Д/З Повторить параграф 28 Решить задачи 1-3. 11 класса./ Пособие для учителя. –М: Просвещение, 2001 г 14)
Разбор задач с использованием текста и алгоритма решения задач - Савич Г.З. Формирование понятий о химической реакции. –М:
чтение текста задачи; - выбор данных; - решение задачи по Просвещение, 1991 г. 15) Чертков И.Н. Обучение химии в 10-м
алгоритму; - запись ответа задачи. Цель: Научить решать задачи с классе ( в двух частях). –М: Просвещение, 1992 г 16) Эмануэль
использованием понятий «количество вещества», «массы и объёма Н.М. Химическая кинетика. –М: Знание, 1991 г.
вещества». Задачи: - Рассмотреть решение задач с вычислением по 67Источники информации для учащихся: 1) Авербух А.Я.,
химическим уравнениям массы и количества вещества по известной Богушевская К.К. Из чего, как и что получается. -Л: Лениздат,
массе или количеству вещества . Рассмотреть решение задач на 1967 г. 2) Бальян В. Чудесные превращения». –Л: Лениздат, 1979
вычисление массы, количества, объёма вещества продукта реакции, г. 3) Галичкина О.В. Занимательня химия на уроках 8-11 классов.
если известна масса исходного вещества, содержащая определённую –Волгоград: Учитель, 2007 г 4) Гладков К.А. Атом от А до Я. –М:
долю примесей. Атомиздат, 1966 г 5) Егоркин В.Ф., Кирюшин Д.М., Полосин В.С.
36Урок 5-8: Реакции разложения, соединения, замещения обмена. Внеклассные занятия по химии. –М: Просвещение, 1965 г. 6)
Методические рекомендации. Проверка и закрепление ранее Лукашёв К.И. Атомы и наша планета. –М: Знание, 1995 г. 7)
полученных знаний: ? ? ? ? ? 1. Работа с деформированным текстом Марголис Л.Я. Волшебная палочка химии. –М: Наука, 1998 г. 8)
в виде компьютерного слайда с последующей проверкой. 1. Минченко Е.Е. Зазнобина Л. С. Химия 8 9) Николаев Л.А. Катализ и
Определённый вид атомов называется химическим элементом. 2. катализаторы. –М: Учпедгиз, 1961 г. 10) Паринин В.П., Казакова
Вещества делятся на простые и сложные 3. Явления, в результате З.С. Палитра химии –М: Наука, 1985 г. 11) Перельман А.И. Атомы в
которых изменяются размеры, формы тел или агрегатные состояния природе. –М: Наука, 1997 г. 12) Регель Дж. Энергия, Жизнь и
называются физическими. 4. Химические – это явления, в Организм, –М: Мир, 1985 г. 13) Розен Б.Я. Тайны невидимого мира.
результате которых из одних веществ образуются другие. 5. –М: Знание, 1996 г. 14) Шпаусус З. Путешествие в мир химии. –М:
Реакции, идущие с поглощением тепла – называются Просвещение, 1985 г. 15) Энциклопедия для детей Химия. –М:
эндотермические. 6. Экзотермические – это реакции, идущие с Аванта, 2000 г.
выделением тепла. Цель: Показать сущность всех типов реакций,
«Уравнения химических реакций» | Уравнения химических реакций.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Uravnenija-khimicheskikh-reaktsij/Uravnenija-khimicheskikh-reaktsij.html
cсылка на страницу

Реакции

другие презентации о реакциях

«Скорость химической реакции» - Цепные - неразветвленные р-ции. dC dt. ?n V?t. V а) n=0 v б) n=1 v в) n>1. Средняя скорость: Мгновенная скорость: d D. Скорость химической реакции - - развитие реакции во времени. Скорость средняя и мгновенная. b B. Цепные - разветвленные реакции. h?. dc dt.

«Электролитическая диссоциация» - Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Демонстрационный эксперимент. Механизм диссоциации веществ. Электролитическая диссоциация химических элементов.

«Электролитическая диссоциация солей» - Химические свойства солей. Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации? Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? Классификация солей по составу. Применение солей. Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации».

«Реакции веществ» - Из опыта использования интерактивной доски на уроках химии. Признак химической реакции: выделение тепла и света. Задание №5. Напишите уравнение данной химической реакции. Лабораторный опыт. Укажите тип реакций. 1.Cu + O2 ? CuО. Вода оксид водорода. Получение кислорода разложением оксида ртути. H2 – водород; H2O – дождь, туман, вода.

«Анод и катод» - Процессы на аноде 3-4. Электроды. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. Электролиз расплавов. Катод (-). Э – эквивалентная масса вещества. Электролиз. Окисление. Процессы на катоде 4. Законы электролиза.

«Типы химических реакций» - Например: 2KMnO4?K2MnO4+ MnO2 + O2. Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно при нагревании при участии катализаторов действии света электрического тока механического воздействия и т. п. Типы химических реакций.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Уравнения химических реакций | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Уравнения химических реакций.ppt