Скачать
презентацию
<<  Методические рекомендации по изучению темы «Азот как простое вещество» Задачи урока  >>
Цели урока

Цели урока. 1) Образовательные задачи: Сформировать систему знаний общей характеристики элемента V (А) гр. – азота в свете двух форм существования этого химического элемента: атома, простого вещества. 2) Развивающие задачи: Продолжить развитие мышления, зрительной памяти учеников, в ходе формирования новых понятий. Продолжить формирование наблюдательности, умения сравнивать и сопоставлять предметы и явления. 3) Воспитательные задачи: Продолжить формирование: - научно-материалистического мировоззрения, - интереса к химии посредством акцента на практический аспект изучаемой темы. Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений.

Картинка 2 из презентации «Урок Азот» к урокам химии на тему «Азот»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Урок Азот.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 111 КБ.

Скачать презентацию

Азот

краткое содержание других презентаций об азоте

«Урок Кремний» - Углерод проявляет окислительные свойства при взаимодействии с водородом и металлами. Типы связи и кристаллических решеток в простых веществах. Агрегатное состояние : а) жидкость, б) газ, в) твердое вещество. 3% в воздухе – головокружение, шум в ушах, сонливость. 20% -смертельно для человека. Что можно сказать о размере радиусов атомов от углерода до свинца?

«Железо металл» - Методическая разработка урока. Магнитный железняк магнетит Fe3O4. Fe. А. Е. Ферсман. Строение атома железа. Химические свойства. Железо. Вывод: 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Fe0 - 2e = Fe+2 Cl02+2e=2Cl-1. Пирит. Железный или серный колчедан (пирит) FeS2.

«Химия железа» - Металл. Химическая связь. Важен с биологической точки зрения. Строение простого вещества. Наиболее широко используется в современной промышленности. Свойства вещества. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. № 26 2.8.14.2. 1S22S22P63S23P63D64S2 Fe+2Cl2-1 , Fe2+3O3-2 , Fe+3Cl3-1 , Fe+2S-2 , Fe+2O-2 .

«Урок Азот» - Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений. 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут). Цели урока. 4. Подведение итогов работы (5 мин). Методические рекомендации по изучению темы «Азот как простое вещество». 3. Рефлексивно–оценочный этап (20 мин.). 1 урок: Азот как простое вещество.

«Щелочные металлы» - Определение металла по цвету пламени. 1s2|2s22p6|3s23p6|4s1. H2. Физические свойства. 3Na+FeCl3=3NaCl+Fe. Информационная табличная модель. В медицине. 6s24f145d106p6|7s1. Охладитель в ядерных реакторах. Rb. С неметаллами. Химические свойства щелочных металлов. 2Na+2HCl=2NaCl+H2. 2Li+CuCl2=2LiCl+Cu. +.

«Фосфор 1» - Мотивационный этап III. В. Воспитательные 1. Формирование устойчивой положительной мотивации к изучению химии 2. Домашнее задание. Фосфор. «Элемент жизни и мысли» (А.Е. Ферсман). Химические свойства фосфора. Муниципальное общеобразовательное учреждение «средняя общеобразовательная школа №22». Белый фосфор (Р4).

Всего в теме «Азот» 10 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 2: Цели урока | Презентация: Урок Азот | Тема: Азот | Урок: Химия