Скачать
презентацию
<<  Спасибо за урок Соединения железа  >>
Соединения железа

Соединения железа. Цель: изучение соединений железа. Задачи: исследовать свойства гидроксидов железа (II) и (III) ; научиться распознавать ионы Fe2+ и Fe3+.

Картинка 1 из презентации «Урок Железо» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Урок Железо.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 1794 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Круговорот кислорода в природе» - Незначительное количество атмосферного кислорода участвует в цикле образования и разрушения озона при сильном ультрафиолетовом облучении: O2 ? O2* O2* + O2 ? O3 + O O + O2 ? O3 2O3 ? 3O2. «Круговорот кислорода в природе». 6CO2 + 6H2O + энергия света = C6H12O6 + 6O2. Электронная конфигурация - [He]2s22p4.

«Состав металла» - Известковым молоком Стены белятся легко. Я - металл, меня ты знаешь И конечно угадаешь. 1. Примем массу организма равной 60кг. В составе извести ещё меня найдёшь. Аквамарин обладает положительной энергией, улучшает настроение. Натрий тоже мне сосед, Хоть реакций сходных нет. Премия имени В. И. Ленина (1929) Сталинская премия (1942).

«Химия хром» - Р-р, до 75% масс.). Общая характеристика элементов VIБ-группы. Желт. Na2ЭO4 + HCl + H2O ? … Валентность (КЧ): Cr 6; Mo 6, 8; W 6, 8, 9; Получение: CrO3 + H2O ? … Красный, летуч., Яд. H2cro4 – сильн. Ст. окисления: 0, +II, +III, +IV, +VI (Cr); 0, +IV, +VI (Mo, W). Cr: […] 4s1 3d 5 4p0 Mo: […] 5s1 4d 55p0 W: […] 6s 2 4f 145d 46p0.

«Сурьма» - Сурьма известна в кристаллической и трех аморфных формах: взрывчатая, черная и желтая. Химические свойства. Физические свойства. Положение в ПС Менделеева. Нахождение в природе. История. Получение сурьмы. Сурьма. Работу выполнила: Ученица 9»Г» класса Ваулина Оксана.

«Йод в организме» - Цель работы: Х2 = (v-v1) · 0.0001058·кn·100 m. Признаки йодной недостаточности: Актуальность. Методы исследования. С древнегреческого ЙОД – ?????, iodes — «фиолетовый». За результат определения мы приняли среднеарифметическое значение двух параллельных измерений. Анкетирование. «Фиолетовый проказник».

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 1: Соединения железа | Презентация: Урок Железо | Тема: Железо | Урок: Химия