Вещества |
|
Вещество
Скачать презентацию |
||
| << Вещество | Тело и вещество >> |
Автор: a. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Вещества.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 810 КБ.
Скачать презентациюВещества
содержание презентации «Вещества.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Металлы. | 14 | Причины, приводящие к различию в физических свойств |
| 2 | Вещества. Простые Сложные. Состоят из атомов Одного вида. | металлов. Атомы металлов образуют разные типы кристаллических | |
| Состоят из атомов Разного вида. | решеток. | ||
| 3 | Простые вещества. Металлы. Неметаллы. Химические элементы, | 15 | Причины, приводящие к различию физических свойств. Атомы |
| образующие в свободном состоянии простые вещества с | металлов имеют разное число валентных электронов, участвующих в | ||
| металлической связью. Химические элементы,которые образуют в | образовании металлической связи Атомы (ионы) имеют разные | ||
| свободном состоянии вещества, не обладающие физическими и | радиусы Атомы металлов побочных подгрупп могут образовывать и | ||
| химическими свойствами металлов. | ковалентную связь с помощью неспаренных d-электронов. | ||
| 4 | Древние века и средние века – 7 металлов (Au, Ag, Cu,Pb, Fe, | 16 | положение металлов в периодической системе Д. И.Менделеева. |
| Hg) М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать | 17 | Загадочные соседи. Щелочные металлы. Щелочно-земельные | |
| можно» А. Лавуазье – 1789 – описал 17 металлов Д.И. Менделеев – | металлы. Переходные металлы. | ||
| предсказание металлов ХIХ век – открытие платиновых, щелочных, | 18 | Химические свойства металлов. Металлы в химических реакциях | |
| щелочноземельных металлов. ХХ – открытие транcурановых | являются восстановителями, при этом они окисляются Mo – ne =Mn+ | ||
| элементов. | Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Восстановительная способность | ||
| 5 | Нахождение металлов в природе. В виде соединений В | возрастает. | |
| самородном состоянии (Au, Pt, Ag) В виде солей (галогенидов, | 19 | Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. | |
| карбонатов, нитратов, фосфатов) В виде оксидов и сульфидов. | Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип | ||
| 6 | Металлы имеют. металлическую кристаллическую решетку. е е е | электрохимического ряда напряжения металлов) Li, K, Ca, Na, Mg, | |
| е Сравнительно небольшое количество электронов на внешнем | Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au. | ||
| энергетическом уровне Li 2е 1е. | 20 | Взаимодействуют с простыми веществами С галогенами и | |
| 7 | Имеют свободные валентные электроны Металлическая связь не | кислородом 2Na + Cl2 = 2 Na Cl Mg + O2 = 2Mg O C элементами | |
| обладает направленностью и насыщенностью. Подвижные электроны | пятой группы (труднее) 3Ca + 2P =Ca3P2. | ||
| компенсируют электрическое отталкивание между положительно | 21 | Взаимодействие со сложными веществами С кислотами Zn + H2SO4 | |
| заряженными ионами и тем самым связывают их в твердые тела. | = Zn S O4 + H2 C солями Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb C водой | ||
| 8 | Физические свойства металлов. Твердые вещества, кроме ртути. | (активные) 2Na + 2H2O =2Na OH + H2. | |
| (самый мягкий – калий, самый твердый – хром). | 22 | Применение металлов. Медицина. Станкострое-ние. Сельское | |
| 9 | Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается. | хозяйство. Металлургическая промыш-ленность. Для получения | |
| 10 | Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается | сплавов. Домашнее хозяйство. | |
| Электропроводность Ag Mn уменьшается. | 23 | Получение металлов. Пирометаллургическим | |
| 11 | Температура плавления Легкоплавкие тугоплавкие Hg, Ga, Cs, | способом-восстановление углеродом, оксидом углерода (II), | |
| In, Bi W, Mo, V, Cr. | водородом при высокой температуре. Алюминотермическим способом | ||
| 12 | Плотность легкие тяжелые (li–самый легкий, (осмий – самый | Гидрометаллургическим способом – получение из руды более | |
| тяжелый, k,na, mg) ir, pb). | активным металлом или из растворов Электролизом – с помощью | ||
| 13 | Обладают металлическим блеском. | электрического тока из расплавов или растворов. | |
| «Вещества металлы» | Вещества.ppt | |||
Вещество
«Свойства металлов» - Металлы в природе. Физические свойства (продолжение). Zn - восстановитель. Самородок платины. Коррозия Металлов. Общие химические свойства. Периодическая система Д. И. Менделеева. 5) Различна плотность металлов. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева.
«Свойства алюминия» - - Al (металл). Сделайте вывод о распространенности алюминия в земной коре по сравнению с другими металлами. Алюминий как химический элемент: б) нахождение в природе. Нет. III. -13. 13 ?. В каком виде (в свободном или в соединении) находится алюминий в природе? Тема урока: «Алюминий». Ar= 27. Алюминий в природе встречается в виде алюмосиликатов, боксита, корунда и криолита.
«Аморфные металлы» - 2. Ионно – плазменное распыление. Структура НКМ: 3. Рекристаллизация. Нанокристаллические металлы. 1. Метод осаждения материалов из газовой среды. Методы получения АМС: Займан. Использование аморфных сплавов для изготовления магнитных головок и датчиков. В таких материалах от 2-50 % объема приходится на межзеренные или межфазные границы.
«Металлы и электроны» - Металлы на службе у человечества. 3. Электрометаллургия - способ получения металла с помощью электрического тока (электролиз). Вопросы для закрепления материала. Полиморфизм кристаллических решёток зависит от условий. Cr – самый твёрдый. Вопросы для закрепления. Что вы знаете о кристаллической решётке металлов?
«Металлы на войне» - Алюминий использовали для защиты самолетов, так как радиолокационные станции не улавливали сигналы от приближающихся самолетов. Соединение лития использовались на подводных лодках для очистки воздуха. Ветераны уйдут. Наши задачи: Страница вторая «Учёные-химики». Начало войны.
«Ртуть в организме» - Не курите и не принимайте наркотических веществ. Периодически проводите детоксикацию для очистки организма от вредных веществ. Отдых крайне необходим для того, чтобы ваш организм мог «ремонтировать» себя. Любите эту планету и проявляйте к ней заботу, как заботились бы о себе и своем ребенке. Ртуть считается наиболее токсичным из нерадио-активных элементом на планете.
Химия
64 темыВещество
34 презентации
Вещества
