Вещество соль |
|
Соли
Скачать презентацию |
||
| << Химия «Соли» | Кислоты и соли >> |
Автор: Compaq. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Вещество соль.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 437 КБ.
Скачать презентациюВещество соль
содержание презентации «Вещество соль.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Соли. Работа по химии и информатике Селезневой Алены. | 13 | Способы получения солей. Соли получают разнообразными |
| 2 | Соли. Определения и классификация Номенклатура Физические | способами. Вот примеры некоторых из них: а) Взаимодействием двух | |
| свойства Способы получения Химические свойства. | простых веществ: б) Взаимодействием двух сложных веществ: в) | ||
| 3 | Общяя классификация. Простые. Сложные. Металлы. Неметаллы. | Взаимодействием простого и сложного вещества: (Железо при | |
| Органические. Неорганические. Соли. Основания. Оксиды. Кислоты. | нагревании с серой образует сульфид железа (II)). (Соли вступаю | ||
| 4 | Классификация солей. Соли. Средние. Кислые. Основные. | друг с другом в обменные реакции в водном растворе, если | |
| Двойные. Смешанные. Комплексные. Гидратные. | образуется соль слабый электролит). (Соли образуются при | ||
| 5 | Соли. Это в основном твердые кристаллические вещества, | растворении металлов в кислотах). | |
| имеющие ионную кристаллическую решетку (образована ионами). | 14 | Химические свойства солей. Соли обладают общими химическими | |
| Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки: Структура | свойствами за счет сходного иона. Пример: Взаимодействие солей с | ||
| кристалла хлорида натрия. | солями. Взаимодействие соли с щелочью. Взаимодействие соли с | ||
| 6 | Определения типов солей. Соли. Основные типы солей это: | кислотой. Взаимодействие солей с металлами. Каждый левее стоящий | |
| Состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка. Средние | металл вытесняет правее стоящий металл из его соли: Fe + CuSO4 = | ||
| соли. Кислые соли. Основные соли. Комплексные, кислые и | FeSO4 + Cu. | ||
| основные. Двойные соли. Смешанные соли. Комплексные соли. -Это | 15 | С каким из металлов будет взаимодействовать соль MgS? А) ca. | |
| соли, в которых все атомы водорода соответствующей кислоты | Б) mn. В) zn. Г) ni. | ||
| замещены на атомы металла. - Это соли, в которых атомы водорода | 16 | Гидролиз солей. Существуют четыре типа гидролиза: Соль | |
| замещены только частично. это соли, в которых группы ОН | образована ионом сильного основания и ионом слабой кислоты. | ||
| соответствующего основания частично замещены на кислотные | 2)Соль образована ионом слабого основания и ионом сильной | ||
| остатки. - Это соли, в которых содержится два разных катиона и | кислоты. 3) Соль образована ионом слабого основания и ионом | ||
| один анион. - Это соли, в которых содержится один катион и два | слабой кислоты. 4) Соль образована ионом сильного основания и | ||
| разных аниона. - Это соли, в состав которых входит комплексный | ионом сильной кислоты. | ||
| йон. | 17 | План составления гидролиза: 1) Проверить соль на | |
| 7 | Примеры солей. Средние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3. | растворимость по таблице растворимости. 2) Определить, есть ли в | |
| Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3. Основные соли: LiOHPO4; | составе соли ионы слабого электролита. 3) Определить количество | ||
| CaOHP2O 7; MnSiO4. Двойные соли: KAl(SO4)2. Смешанные соли: | ступеней гидролиза ( количество ступеней численно = заряду иона, | ||
| CaOCl2. Комплексные соли: K4[Fe(CN)6]. | по которому ведется расчет). 4) Записать краткое ионное | ||
| 8 | а) К основным солям. б) К смешанным солям. в) К комплексным | уравнение гидролиза. 5) Записать полное молекулярное уравнение | |
| солям. г) К двойным солям. | гидролиза. | ||
| 9 | Номенклатура солей. Название солей образуется из названия | 18 | Первый тип гидролиза. Пример: |
| аниона, за которым следует название катиона. Для солей | 19 | Второй тип гидролиза. Пример: | |
| бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс - | 20 | Третий тип гидролиза. В этом случае гидролиз необратим. | |
| ид. Например: MgS- сульфид магния. При наименовании солей | Примеры: | ||
| кислородосодержащих кислот к латинскому корню названия элемента | 21 | NaCl. Четвертый тип гидролиза. Растворимые соли, | |
| добавляется окончание- ат для высших степеней окисления. | образованные сильной кислотой и сильным основанием, в воде не | ||
| Например: MgSO4- сульфат магния. Для более низких степеней | гидролизируются. Их растворы имеют нейтральную среду. | ||
| окисления прибавляется окончание- ит. Например: MgSO4- сульфит | 22 | Факторы, влияющие на гидролиз. 1) Повышение температуры | |
| натрия. Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт | приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. | ||
| неполного прев- ращения кислот и оснований. Атом водорода, | 2)Увеличение концентрации в сторону исходных веществ приводит к | ||
| входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро. | смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 3)Увеличение | ||
| Например: NaHS- гидросульфид натрия. В основных же солях группа | концентрации продуктов реакции приводит к подавлению гидролиза и | ||
| ОН обозначается приставкой гидрокси. Например: Mg(OH)Cl- | смещению равновесия в сторону исходных веществ. | ||
| гидроксихлорид магния. | 23 | Конец! P.S. Надеюсь, Вам понравилось. | |
| 10 | Как правильно назвать соль: KCl? а) Хлор калия. б) Хлорид | 24 | Верно. |
| калия. в) Хлорат калия. г) Хлорит калия. | 25 | Не верно. | |
| 11 | Физические свойства солей. Рассмотрим опыт, доказывающий это | 26 | Не верно. |
| : Основное свойство солей- это то, что они являются | 27 | Верно. | |
| электролитами. Электролиты- это вещества, растворы или расплавы | 28 | Верно. | |
| которых проводят электрический ток. | 29 | Не верно. | |
| 12 | +. | ||
| «Вещество соль» | Вещество соль.ppt | |||
Соли
«Непредельные карбоновые кислоты» - Б) Назовите продукты химических реакции. + - + + - - + - + + + + - + -. Производство пластмасс. Сн2=сн-соон. - Водородом. Сн3 – (сн2)7-сн=сн-(сн2)7 -соон. Сн2=с-соон. 2. Химические свойства по двойной связи. Сн3-сн=сн-соон. - Этанолом. - Хлоридом фосфора (V). Сн3. Биологическое строение. Прозрачные пластмассы.
«Получение серной кислоты» - H2 SO2, S, H2S. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. Производство серной кислоты. Химические свойства. Кислота - окислитель. Концентрированная серная кислота. С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. H2SO4 разб. Выводы. Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности.
«Серная кислота» - S+6O3 - бесцветная жидкость. Концентрированная серная кислота. Разбавление серной кислоты. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. Сульфат никеля. Одноосновные кислоты. С ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария. Свойства серной кислоты. Многоосновные кислоты.
«Кислоты взаимодействие» - MgCl2 + H2O. Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O. H2. Кислоты. H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. NaOH + H3PO4?. Взаимодействие с основаниями. МеxOy + HnКост ? МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота ? соль + вода.
«Названия солей» - Соли –это сложные или простые вещества? Физические свойства. Соли, их состав и названия. Проанализируйте состав солей. Номенклатура солей. Соли железа – желто-коричневого цвета. Названия солей бескислородных кислот. Соли меди – зеленовато-голубого цвета. Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета.
«Взаимодействие кислот» - Осадок. Кислота. Сu. 2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4). Mg. H3PO4. (1826-1911). SO2. Получение кислот. H2SO3. HF. Сероводородная кислота. H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие простых веществ. Основание. Ряд активности металлов. Соль. Растворимые в воде H2SO4 H3PO4.
Химия
64 темыСоли
22 презентации
Вещество соль
