Взаимодействие кислот

Кислоты Скачать презентацию
<< Реакции кислот		Кислоты взаимодействие >>

H+n r-n, где R- кислотный остаток ; n- число атомов водорода, равное	HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4	Классификация кислот	Физические свойства	Физические свойства
!				Химические свойства
Бекетов Николай Николаевич	Бекетов Николай Николаевич	Химические свойства	Химические свойства	Химические свойства
Химические свойства	Химические свойства	Слабые кислоты	Получение кислот	Cпасибо за внимание
Cпасибо за внимание

Картинки из презентации «Взаимодействие кислот» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: Ушакова. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Взаимодействие кислот.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 235 КБ.

Скачать презентацию

Взаимодействие кислот

содержание презентации «Взаимодействие кислот.ppt»

Сл	Текст	Сл	Текст
1	H+n r-n, где R- кислотный остаток ; n- число атомов	6	Кроме HNO3. До водорода.
	водорода, равное валентности кислотного остатка. Кислоты.	7	Бекетов Николай Николаевич. (1826-1911). Русский химик,
	Неорганические кислоты- это сложные неорганические вещества,		академик Петербургской Академии наук. Основоположник физической
	молекулы которых содержат один или несколько атомов водорода,		химии. В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который
	способных замещаться на атомы металлов, и кислотного остатка.		называется по имени ученого.
2	HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4. I. I. I. I. I.	8	Химические свойства. 2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО
3	Классификация кислот. HF. По наличию атома кислорода.		(основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4). CuO. +. H2SO4. +.
	Кислородсодержащие H2SO4 Бескислородные HCl. H2SO3. По		Оксид Ме. Кислота. Соль. Вода.
	количеству атомов водорода (по основности) 1. одноосновные HCl	9	Химические свойства. 3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)n
	2. двухосновные H2SO4 3. трехосновные H3PO4. Классифицируйте	9	(р. нейтрализации). +. +. Основание. Кислота. Соль. Вода.
	кислоты :	10	Химические свойства. 4. Взаимодействие с солями. +. HNO3.
4	Физические свойства. Растворимые в воде H2SO4 H3PO4. Твёрдые		H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3. +. H3PO4. Соль. Кислота.
	H3PO4 HPO3 H3BO3. К и с л о т ы. Жидкие H2SO4 HNO3 hcl.		Соль. Вода. Осадок. Слабая кислота. Раствор соли. Сухая соль.
	Нерастворимые в воде h2sio3. Растворы кислот имеют кислый вкус.		(Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую).
	Например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них	11	Слабые кислоты. H2CO3. H2SO3. H2SiO3. H2S. SO2. CO2. H2O.
	кислоты. Отсюда названия кислот: яблочная муравьиная лимонная		H2O. Угольная кислота. Сернистая кислота. Сероводородная
	щавелевая.		кислота. Кремниевая кислота. Запомни !
5	! Изменение окраски индикатора. Разрушают кожу, ткани,	12	Получение кислот. H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие простых
	древесину. ОСТОРОЖНО! Нейтрализовать раствором соды, смыть		веществ. SO3 + H2O = H2SO4 Взаимодействие кислотного оксида и
	водой.		воды. Бескислородные кислоты. Кислородсодержащие кислоты.
6	Химические свойства. 1. Взаимодействие с Металлами. Mg. Zn.		Nacl(тв.) + H2SO4 (конц.) ? Na2so4 + 2hcl. Летучие кислоты могут
	Сu. +. Ряд активности металлов. +. Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn		быть вытеснены из солей менее летучими кислотами.
	Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au. Водород из кислот не	13	Cпасибо за внимание !
	вытесняют. Вытесняют водород из кислот. Кислота. Ме0. Соль. Н2.
«Взаимодействие кислот» \| Взаимодействие кислот.ppt

http://900igr.net/kartinki/khimija/Vzaimodejstvie-kislot/Vzaimodejstvie-kislot.html

cсылка на страницу

Кислоты

другие презентации о кислотах

«Взаимодействие карбоновых кислот» - Примеры кислот. Изомерия. Физические и химические свойства. Классификация. Клей. Способы получения. -3NaCl. Специфические способы получения. Искусственные волокна. Задача. Консервант, приправа. Гербициды. 4. Гидролиз сложных эфиров: 5. Гидролиз ангидридов кислот: Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде.

«Применение солей» - Мрамор. Гипс используется в строительстве, для гипсования почв, в медицине. Структура каменной соли и алмаза. Аммония хлорид - NH4C l- нашатырь, бесцветные кристаллы. Меди сульфат. Калия перманганат растворим в воде. Представители солей. Натрия хлорид (поваренная соль), NaCl, бесцветные кристаллы. Калия перманганат, KMnO4, темно-фиолетовые кристаллы.

«ДНК и РНК» - Нуклеотиды. Мономерами нуклеиновых кислот являются. Азотистое основание. Рнк. Дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК) – главная информационная молекула клетки! Нуклеотиды состоят из: Днк. Т. Нуклеиновые кислоты бывают двух типов: и У.

«Примеры гидролиза солей» - Количественные характеристики гидролиза. Степень гидролиза ?г (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза - Кг. А? + н2о?на + он?. Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты. Предотвращение гидролиза. Пример: Гидролиз аниона. Нужно ли учитывать 2-ю и 3-ю степени гидролиза? Степень гидролиза.

«Растворы солей» - В водном растворе или расплаве соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка! Гипотеза. Растворы солей. Отношение солей к кислотам, основаниям и другим солям. Экспериментальным путем исследование свойств солей как электролитов. Испытание растворов солей индикатором. Опыт 2 Соли образованы ионной связью, поэтому диссоциируют полностью, не ступенчато.

«Кислоты взаимодействие» - Ме + НnКост ? МеnКостm+ Н2 металл + кислота?соль + водород. Далее. ! HCl ?. Помни! Li2CO3 +. Классификация кислот. Al2(SO4)3 +. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O. Обратно ко всем свойствам. Диссоциация кислот. Взаимодействие с основаниями.

Урок