Железо Скачать
презентацию
<<  Соединения железа Железо  >>
Железо и его соединения
Железо и его соединения
Железо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого
Железо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого
Железо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого
Железо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого
Железо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого
Железо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого
Сталь
Сталь
Сталь
Сталь
Сталь
Сталь
В природе железо редко встречается в чистом виде, чаще всего оно
В природе железо редко встречается в чистом виде, чаще всего оно
Геохимия железа
Геохимия железа
Гидротермальный источник с железистой водой
Гидротермальный источник с железистой водой
Гидротермальный источник с железистой водой
Гидротермальный источник с железистой водой
Геохимические свойства железа
Геохимические свойства железа
По кристаллохимическим свойствам ион Fe2+ близок к ионам Mg2+ и Ca2+ —
По кристаллохимическим свойствам ион Fe2+ близок к ионам Mg2+ и Ca2+ —
Минералы железа
Минералы железа
Красный железняк - гематит (Fe2O3; содержит до 70 % Fe) Магнитный
Красный железняк - гематит (Fe2O3; содержит до 70 % Fe) Магнитный
Красный железняк - гематит (Fe2O3; содержит до 70 % Fe) Магнитный
Красный железняк - гематит (Fe2O3; содержит до 70 % Fe) Магнитный
Красный железняк - гематит (Fe2O3; содержит до 70 % Fe) Магнитный
Красный железняк - гематит (Fe2O3; содержит до 70 % Fe) Магнитный
Красный железняк - гематит (Fe2O3; содержит до 70 % Fe) Магнитный
Красный железняк - гематит (Fe2O3; содержит до 70 % Fe) Магнитный
Красный железняк - гематит (Fe2O3; содержит до 70 % Fe) Магнитный
Красный железняк - гематит (Fe2O3; содержит до 70 % Fe) Магнитный
Красный железняк - гематит (Fe2O3; содержит до 70 % Fe) Магнитный
Красный железняк - гематит (Fe2O3; содержит до 70 % Fe) Магнитный
Бурый железняк или лимонит (гётит и гидрогётит, соответственно FeOOH и
Бурый железняк или лимонит (гётит и гидрогётит, соответственно FeOOH и
Бурый железняк или лимонит (гётит и гидрогётит, соответственно FeOOH и
Бурый железняк или лимонит (гётит и гидрогётит, соответственно FeOOH и
Вивианит — Fe3(PO4)2·8H2O — встречается в виде сине-серых или
Вивианит — Fe3(PO4)2·8H2O — встречается в виде сине-серых или
Вивианит — Fe3(PO4)2·8H2O — встречается в виде сине-серых или
Вивианит — Fe3(PO4)2·8H2O — встречается в виде сине-серых или
Вивианит — Fe3(PO4)2·8H2O — встречается в виде сине-серых или
Вивианит — Fe3(PO4)2·8H2O — встречается в виде сине-серых или
В природе также широко распространены сульфиды железа — пирит
В природе также широко распространены сульфиды железа — пирит
В природе также широко распространены сульфиды железа — пирит
В природе также широко распространены сульфиды железа — пирит
В природе также широко распространены сульфиды железа — пирит
В природе также широко распространены сульфиды железа — пирит
Сидерит — FeCO3 — содержит примерно 35 % железа
Сидерит — FeCO3 — содержит примерно 35 % железа
Сидерит — FeCO3 — содержит примерно 35 % железа
Сидерит — FeCO3 — содержит примерно 35 % железа
Сидерит — FeCO3 — содержит примерно 35 % железа
Сидерит — FeCO3 — содержит примерно 35 % железа
Лёллингит — FeAs2 — содержит 27,2 % железа и встречается в виде
Лёллингит — FeAs2 — содержит 27,2 % железа и встречается в виде
Лёллингит — FeAs2 — содержит 27,2 % железа и встречается в виде
Лёллингит — FeAs2 — содержит 27,2 % железа и встречается в виде
Лёллингит — FeAs2 — содержит 27,2 % железа и встречается в виде
Лёллингит — FeAs2 — содержит 27,2 % железа и встречается в виде
Мелантерит — FeSO4·7H2O — реже встречается в природе и представляет
Мелантерит — FeSO4·7H2O — реже встречается в природе и представляет
Мелантерит — FeSO4·7H2O — реже встречается в природе и представляет
Мелантерит — FeSO4·7H2O — реже встречается в природе и представляет
Марказит — FeS2 — содержит 46,6 % железа
Марказит — FeS2 — содержит 46,6 % железа
Марказит — FeS2 — содержит 46,6 % железа
Марказит — FeS2 — содержит 46,6 % железа
Марказит — FeS2 — содержит 46,6 % железа
Марказит — FeS2 — содержит 46,6 % железа
Мышьяковый колчедан (Миспикель)— FeAsS — содержит 34,3 % железа
Мышьяковый колчедан (Миспикель)— FeAsS — содержит 34,3 % железа
Мышьяковый колчедан (Миспикель)— FeAsS — содержит 34,3 % железа
Мышьяковый колчедан (Миспикель)— FeAsS — содержит 34,3 % железа
Картинки из презентации «Железо и его соединения» к уроку химии на тему «Железо»

Автор: Олеся Козлова=). Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Железо и его соединения.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 1924 КБ.

Скачать презентацию

Железо и его соединения

содержание презентации «Железо и его соединения.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Железо и его соединения. 8кристаллохимического сходства железо замещает магний и,
2Железо — элемент побочной подгруппы восьмой группы частично, кальций во многих силикатах. При этом содержание
четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. железа в минералах переменного состава обычно увеличивается с
И. Менделеева с атомным номером 26. Обозначается символом Fe уменьшением температуры.
(лат. Ferrum). Один из самых распространённых в земной коре 9Минералы железа.
металлов (второе место после алюминия). 10Красный железняк - гематит (Fe2O3; содержит до 70 % Fe)
3Сталь. Чугун. Железом обычно называют его сплавы с малым Магнитный железняк - магнетит (FeFe2O4, Fe3O4; содержит 72,4 %
содержанием примесей (до 0,8 %), которые сохраняют мягкость и Fe).
пластичность чистого металла. На практике чаще применяются 11Бурый железняк или лимонит (гётит и гидрогётит,
сплавы железа с углеродом. соответственно FeOOH и FeOOH·nH2O). Гётит и гидрогётит чаще
4В природе железо редко встречается в чистом виде, чаще всего всего встречаются в корах выветривания, образуя так называемые
оно встречается в составе железо-никелевых метеоритов. «железные шляпы», мощность которых достигает несколько сотен
Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место метров. Также они могут иметь осадочное происхождение, выпадая
после O, Si, Al). Считается также, что железо составляет большую из коллоидных растворов в озёрах или прибрежных зонах морей.
часть земного ядра. В мантии и земной коре железо сосредоточено 12Вивианит — Fe3(PO4)2·8H2O — встречается в виде сине-серых
главным образом в силикатах. Содержание в морской воде — или зелено-серых моноклинных кристаллов с плотностью 2,95 г/см?
1·10?5—1·10?8 %. и твёрдостью 1,5—2 по шкале Мооса. Fe3(PO4)2·8H2O образуюет
5Геохимия железа. Железо — один из самых распространённых чёрные удлинённые кристаллы.
элементов в Солнечной системе, особенно на планетах земной 13В природе также широко распространены сульфиды железа —
группы, в частности, на Земле. Значительная часть железа планет пирит FeS2 (серный или железный колчедан) и пирротин. Они не
земной группы находится в ядрах планет, где его содержание, по являются железной рудой — пирит используют для получения серной
оценкам, около 90 %. Содержание железа в земной коре составляет кислоты, а пирротин часто содержит никель и кобальт.
5 %, а в мантии около 12 %. Из металлов железо уступает по 14Сидерит — FeCO3 — содержит примерно 35 % железа. Обладает
распространённости в коре только алюминию. При этом в ядре желтовато-белым (с серым или коричневым оттенком в случае
находится около 86 % всего железа, а в мантии 14 %. В морской загрязнения) цветом. Плотность равна 3 г/см? и твёрдость 3,5—4,5
воде железо содержится в очень малых количествах 0,002—0,02 по шкале Мооса.
мг/л. В речной воде несколько выше — 2 мг/л. 15Лёллингит — FeAs2 — содержит 27,2 % железа и встречается в
6Гидротермальный источник с железистой водой. Оксиды железа виде серебристо-белых бипирамидальных ромбических кристаллов.
окрашивают воду в бурый цвет. Плотность равна 7—7,4 г/см?, твёрдость 5—5,5 по шкале Мооса.
7Геохимические свойства железа. Важнейшая геохимическая 16Мелантерит — FeSO4·7H2O — реже встречается в природе и
особенность железа — наличие у него нескольких степеней представляет собой зелёные (или серые из-за примесей)
окисления. Железо в нейтральной форме — металлическое — слагает моноклинные кристаллы, обладающие стеклянным блеском, хрупкие.
ядро земли, возможно, присутствует в мантии и очень редко Плотность равна 1,8—1,9 г/см?.
встречается в земной коре. Закисное железо FeO — основная форма 17Марказит — FeS2 — содержит 46,6 % железа. Встречается в виде
нахождения железа в мантии и земной коре. Окисное железо Fe2O3 жёлтых, как латунь, бипирамидальных ромбических кристаллов с
характерно для самых верхних, наиболее окисленных, частей земной плотностью 4,6—4,9 г/см? и твёрдостью 5—6 по шкале Мооса.
коры, в частности, осадочных пород. 18Мышьяковый колчедан (Миспикель)— FeAsS — содержит 34,3 %
8По кристаллохимическим свойствам ион Fe2+ близок к ионам железа. Встречается в виде белых моноклинных призм с плотностью
Mg2+ и Ca2+ — другим главным элементам, составляющим 5,6—6,2 г/см? и твёрдостью 5,5—6 по шкале Мооса.
значительную часть всех земных пород. В силу
«Железо и его соединения» | Железо и его соединения.pptx
http://900igr.net/kartinki/khimija/ZHelezo-i-ego-soedinenija/ZHelezo-i-ego-soedinenija.html
cсылка на страницу

Железо

другие презентации о железе

«Свойства железа» - Конструирование текста. Заполнение. Степени окисления железа. Строение атома железа. Свойства железа. Проверь себя. Соединения железа. Лови ошибку. Качественная реакция. Физические свойства. Реактив. Формула. Железо. Положение железа в Периодической системе. Расставить коэффициенты. Генетические ряды.

«Урок Железо» - Цель: изучение соединений железа. Ход работы: Соединения железа. «Нет искусства столь же трудного, как искусство наблюдения». Исследуемые продукты питания: Соединения железа (III) проявляют слабовыраженные амфотерные свойства , с преобладанием основных. Результаты исследования: 9. К фильтратам добавила раствор роданида калия - KSCN. 10.

«Характеристика железа» - Железо. Алюминий. Железо реагирует с кислотами. Записи в тетради. Нахождение в природе. Валентность. Амфотерные свойства. Очень важный металл. Химические свойства железа. Положение железа в ПСХЭ. Химические свойства. Реагирует с растворами солей металла. Биологическая роль железа. Основные свойства.

«Урок о железе» - Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями.: Выполнение лабораторных опытов. Создание мультимедийных сценариев уроков. Тема урока: «Железо- химический элемент простое вещество». Тема: «Электролитическая диссоциация». HCl. Мотивирует и стимулирует на творческую, экспериментальную деятельность.

«Химия железа» - К растворам солей. К воде. Отношение к сложным веществам. Физические и химические свойства железа. Взаимодействие железа с простыми веществами. Строение простого вещества. Строение атома. Отношение к простым веществам. Взаимодействие железа со сложными веществами. К кислотам. 1. Выписать схему строения атома железа.

«Соединения железа» - Реакция взаимодействия порошка железа с серой при нагревании: +2 -2 Fe0 + S0 = Fe Fe. Относительная атомная масса – 56. Электронная формула строения атома: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл – железо. Отдавая электроны внешнего уровня, железо окисляется до степени окисления , равной +2.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Железо и его соединения | Тема: Железо | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Железо > Железо и его соединения.pptx