Скачать
презентацию
<<  Если интересно… Железо  >>
Железо

Железо. Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман. Методическая разработка урока.

Картинка 1 из презентации «Железо металл» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Железо металл.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 655 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Оксид азота» - Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества. N2O5. N2O- оксид азота (I). 3. Молекула линейна. N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O. Известны несколько оксидов азота. +1 +2 +3 +4 +5. Несолеобразующие: N2O NO. Оксиды азота. N2O5 + H2O == 2HNO3. II IV II N=N=O. Кислотный оксид: 4. II III III II O=N-N=O.

«Кислородные соединения» - 9. Диазот N2. N – 1772 г., англ. 1. 11. 8. 7. Аналогично для Li2NH (имид), Li3N (нитрид). 3. 13. 5. Самоионизация. 6. 14. Открытие элементов. Водородные соединения N. Распространенность и минералы.

«Получение радиоактивных изотопов» - Радиация вызывает мутации у растений и микроорганизмов. Радиоактивные изотопы в биологии. Получают радиоактивные изотопы в атомных реакторах и на ускорителях элементарных частиц. Облучение семян растений (хлопчатника, капусты, редиса). Радиоактивные изотопы в промышленности. Археологии. Меченые атомы.

«Химия железа» - Отношение к сложным веществам. Зависимость свойств от строения. К растворам солей. Строение простого вещества. Ответы. Важен с биологической точки зрения. Химические свойства металла. Химическая связь. К кислотам. Свойства вещества. № 26 2.8.14.2. 1S22S22P63S23P63D64S2 Fe+2Cl2-1 , Fe2+3O3-2 , Fe+3Cl3-1 , Fe+2S-2 , Fe+2O-2 .

«Азот и его соединения» - Степени окисления азота в соединениях ?3, ?2, ?1, +1, +2, +3, +4, +5. Соединения азота. Таким образом, чётко определить первооткрывателя азота невозможно. Наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. Содержание. Количество CuO в 2 раза больше расчётного.

«Урок Азот» - Задачи урока. В конце урока учащиеся оценивают свою деятельность в соответствии критериями самооценки. 3. Рефлексивно–оценочный этап (20 мин.). Методические рекомендации по изучению темы «Азот как простое вещество». 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут). Цели урока. Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 1: Железо | Презентация: Железо металл | Тема: Железо | Урок: Химия