Скачать
презентацию
<<  Железо Железо  >>
Железо

Железо. Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман. Методическая разработка урока.

Картинка 2 из презентации «Железо металл» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 185 х 182 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Железо металл.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 655 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Азот и его соединения» - Именно поэтому азот на Земле находится по большей части в свободном состоянии. Известны три кристаллические модификации твёрдого азота. Свойства. Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии. МОУ “Средняя общеобразовательная школа №6 с углубленным изучением французского языка”. Азот в природе.

«Щелочные металлы» - Удобрения. Тугоплавкое стекло. 2Li+CuCl2=2LiCl+Cu. В металлургии для удаления примесей. 2na+s=na2s 2li+o2=li2o-оксид лития. 5s24d105p6|6s1. При изготовлении фарфора. Изготовление фотоэлементов. Химические свойства щелочных металлов. Пероксиды. С кислотами. NaOH. В медицине. Информационная табличная модель.

«Получение радиоактивных изотопов» - Получают радиоактивные изотопы в атомных реакторах и на ускорителях элементарных частиц. Радиоактивные изотопы – источники излучений. Способ контроля износа поршневых колец в двигателях внутреннего сгорания. Элементы, не существующие в природе. Радиация вызывает мутации у растений и микроорганизмов.

«Фосфор 1» - Белый фосфор (Р4). Б . Муниципальное общеобразовательное учреждение «средняя общеобразовательная школа №22». III. Момент II. Фосфор. Нахождение в природе. Домашнее задание.

«Химия железа» - № 26 2.8.14.2. 1S22S22P63S23P63D64S2 Fe+2Cl2-1 , Fe2+3O3-2 , Fe+3Cl3-1 , Fe+2S-2 , Fe+2O-2 . Наиболее широко используется в современной промышленности. 1. Выписать схему строения атома железа. Физические и химические свойства железа. К неметаллам. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO.

«Галогены 9 класс» - Друзья ? Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Но румяным. Автор проекта: Бубнова Е.В. Хлор хвалился; «Нет мне равных! Что я могу узнать о галогенах? Галоген я самый главный. Ведь приду – окислю всех…». Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 2: Железо | Презентация: Железо металл | Тема: Железо | Урок: Химия