Скачать
презентацию
<<  Железо Строение атома железа  >>
Железо

Железо. Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман. Методическая разработка урока.

Картинка 4 из презентации «Железо металл» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 167 х 190 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Железо металл.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 655 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Фосфор 1» - «Элемент жизни и мысли» (А.Е. Ферсман). Муниципальное общеобразовательное учреждение «средняя общеобразовательная школа №22». Мотивационный этап III. Б . В. Воспитательные 1. Формирование устойчивой положительной мотивации к изучению химии 2. I. Сравнительная характеристика элементов азота и фосфора.

«Азот и его соединения» - Соединения азота. Открытие. Именно поэтому азот на Земле находится по большей части в свободном состоянии. Степени окисления азота в соединениях ?3, ?2, ?1, +1, +2, +3, +4, +5. Подробно процесс получения азота изложен здесь ГРАСИС. Наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота.

«Урок Фосфор» - 1682г- Р.Бойль в химической лаборатории при работе с фосфором. Видеоролик «Сгорание фосфора в хлоре». Аллотропные возможности фосфора. «...Да! 1669 г- Х.Бранд-первооткрыватель фосфора. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Красный. Является жителем V-A подгруппы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

«Железо металл» - Химические свойства. Красный железняк гематит Fe2O3. Методическая разработка урока. Химические свойства железа. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Железо – средний по химической активности металл. Fe. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. Нахождение в природе.

«Щелочные металлы» - 2Na+2HCl=2NaCl+H2. 5s24d105p6|6s1. 2Na+O2=Na2O2 2K+O2=K2O2. Электронное строение щелочных металлов. Изготовление фотоэлементов. Пероксиды. В медицине как болеутоляющие и успокоительные средства. Физические свойства. =. С водой –получение щелочей. Информационная модель на графах. Тугоплавкое стекло. Na.

«Галогены 9 класс» - Галоген я самый главный. Хлор хвалился; «Нет мне равных! Автор проекта: Бубнова Е.В. Друзья ? Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Ведь приду – окислю всех…». Что я могу узнать о галогенах? Но румяным. Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены».

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 4: Железо | Презентация: Железо металл | Тема: Железо | Урок: Химия