Скачать
презентацию
<<  Нахождение в природе Физические свойства  >>
Нахождение в природе

Нахождение в природе. Fe. Красный железняк гематит Fe2O3. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. Железный или серный колчедан (пирит) FeS2. Магнитный железняк магнетит Fe3O4.

Картинка 10 из презентации «Железо металл» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Железо металл.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 655 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Кислородные соединения» - Распространенность и минералы. Открытие элементов. 1. 9. V группа периодической системы. 11. Свойства. Кислотно-основные св-ва в воде. 8. 2. Аналогично для Li2NH (имид), Li3N (нитрид). 6. 5. 3.

«Получение радиоактивных изотопов» - Метод при решении многочисленных проблем биологии, физиологии, медицине. Таким методом узнают возраст египетских мумий, остатков доисторических костров. Радиоактивные изотопы в биологии. Применение радиоактивных изотопов. Промышленности. Радиоактивные изотопы – источники излучений. Облучение семян растений (хлопчатника, капусты, редиса).

«Щелочные металлы» - 2na+s=na2s 2li+o2=li2o-оксид лития. Электронное строение щелочных металлов. OH. С кислотами. 2. =. H2. +. 5s24d105p6|6s1. Применение щелочных металлов. Охладитель в ядерных реакторах. NaOH. 1s2|2s22p6|3s1. Химические свойства щелочных металлов. С неметаллами. 3Na+FeCl3=3NaCl+Fe. H. 1s2|2s22p6|3s23p6|4s23d104p6|5s1.

«Железо металл» - Химические свойства. Железо – средний по химической активности металл. Fe. Пирит. Fe0 - 2e = Fe+2 Cl02+2e=2Cl-1. Вывод: Железо. Красный железняк гематит Fe2O3. Халькопирит с включениями кварца Приморский край. 2. Железный или серный колчедан (пирит) FeS2. А. Е. Ферсман. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O.

«Урок Азот» - 2. Операционно – исполнительский этап (15 мин.). 1 урок: Азот как простое вещество. 4. Подведение итогов работы (5 мин). 3. Рефлексивно–оценочный этап (20 мин.). Для проверки усвоения знаний по теме учащимся предлагается выполнить тест. Обсуждают появившиеся вопросы. Методические рекомендации по изучению темы «Азот как простое вещество».

«Урок Соединения фосфора» - CH 09_28_05 ЦОР (биологическое значение фосфора). Реактивы – красный фосфор. Учитель мотивирует учащихся, зачитывая отрывок из романа А. Конан-Дойля. Положение фосфора в Периодической системе Д.И.Менделеева. Создание условий для активной самостоятельной работы учащегося. ЦОР (Опыт, иллюстрирующий переход красного фосфора в белый).

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 10: Нахождение в природе | Презентация: Железо металл | Тема: Железо | Урок: Химия