Скачать
презентацию
<<  Физические свойства Химические свойства железа  >>
Физические свойства

Физические свойства. Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления – 1535 0С Температура кипения около 2800 0С При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

Картинка 12 из презентации «Железо металл» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 800 х 600 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Железо металл.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 655 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Кислородные соединения» - 1. Водородные соединения N. Распространенность и минералы. 10. N – 1772 г., англ. 6. 13. Получение. Самоионизация. Открытие элементов. Свойства. 14. Диазот N2. 9. Связывание диазота N2. Аналогично для Li2NH (имид), Li3N (нитрид). 7. 5.

«Оксид азота» - 8. N2O- оксид азота (I). Хорошо растворяется в воде. Оксид азота (IV). II IV II N=N=O. Кислотный оксид: Как и оксид азота(III) практического значения не имеет. 3. Степень окисления не всегда совпадает с валентностью. N2O5. N2O. NO. NO2. Несолеобразующие: N2O NO. Против всех правил. N2O3. Оксид азота (V).

«Железо металл» - А. Е. Ферсман. Магнитный железняк магнетит Fe3O4. Железо – средний по химической активности металл. Строение атома железа. 2. Нахождение в природе. 2. Железо реагирует с кислотами. Fe. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. Химические свойства. Железный или серный колчедан (пирит) FeS2. 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления.

«Урок Соединения фосфора» - Оборудование и дидактический материал. Оборудование- пробирка, держатель, спички, спиртовка, вата. Сформировать знания о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе. CH 09_28_05 ЦОР (биологическое значение фосфора). CH 11_23_ 04 ЦОР (генетический ряд фосфора). Цели: Изучение темы рассчитано на 2 урока:

«Щелочные металлы» - +. H. 6s24f145d106p6|7s1. К. Бертолетова соль – обязательная часть праздничного фейерверка. При изготовлении фарфора. Пероксиды. Применение щелочных металлов. 1s2|2s22p6|3s23p6|4s1. 5s24d105p6|6s1. 3Na+FeCl3=3NaCl+Fe. Rb. Информационная модель на графах. Электронное строение щелочных металлов. В медицине.

«Галогены 9 класс» - Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Что я могу узнать о галогенах? Но румяным. Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Галоген я самый главный. Автор проекта: Бубнова Е.В. Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Друзья ? Хлор хвалился; «Нет мне равных! Ведь приду – окислю всех…».

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 12: Физические свойства | Презентация: Железо металл | Тема: Железо | Урок: Химия