Скачать
презентацию
<<  Химические свойства железа Химические свойства железа  >>
Химические свойства железа

Химические свойства железа. 2. Железо реагирует с кислотами. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой ( происходит пассивация металла) Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции Fe + HCl FeCl2 + H2 методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Картинка 14 из презентации «Железо металл» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Железо металл.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 655 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Галогены 9 класс» - Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Друзья ? Автор проекта: Бубнова Е.В. Хлор хвалился; «Нет мне равных! Но румяным. Галоген я самый главный.

«Урок Фосфор» - Фосфор как элемент. Белый. История открытия фосфора. 1682г- Р.Бойль в химической лаборатории при работе с фосфором. Прокомментируйте отрывок из романа А.Конан-Дойля « Собака Баскервилей». Фосфор как простое вещество. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. 2 Р + 3Cl2 ( нед) ?2 PCI3 2 Р + 5Cl2 ( изб) ? 2PCI5.

«Железо металл» - 2. Железо реагирует с кислотами. Химические свойства железа. Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Магнитный железняк магнетит Fe3O4. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления.

«Щелочные металлы» - 5s24d105p6|6s1. =. В металлургии для удаления примесей. 1s2|2s22p6|3s23p6|4s23d104p6|5s1. +. Na. 1s2|2s22p6|3s1. Охладитель в ядерных реакторах. 2Na+2HCl=2NaCl+H2. 2na+s=na2s 2li+o2=li2o-оксид лития. H. OH. Физические свойства. NaOH. 2Na+O2=Na2O2 2K+O2=K2O2. Щелочные металлы. Определение металла по цвету пламени.

«Урок Азот» - 1 урок: Азот как простое вещество. Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений. Для проверки усвоения знаний по теме учащимся предлагается выполнить тест. 2. Операционно – исполнительский этап (15 мин.). Цели урока. В конце урока учащиеся оценивают свою деятельность в соответствии критериями самооценки.

«Кислородные соединения» - N – 1772 г., англ. V группа периодической системы. Распространенность и минералы. Диазот N2. 8. Свойства. Аналогично для Li2NH (имид), Li3N (нитрид). 6. Кислотно-основные св-ва в воде. Получение. 12. Самоионизация. 14. 13. 2.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 14: Химические свойства железа | Презентация: Железо металл | Тема: Железо | Урок: Химия