Скачать
презентацию
<<  Биологическая роль железа Биологическая роль железа  >>
Биологическая роль железа

Биологическая роль железа. Fe. Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Оно входит в состав гемоглобина крови, соединения железа применяют для лечения малокровия, истощении, упадке сил. Основным источником железа для человека является пища. Его много в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.

Картинка 18 из презентации «Железо металл» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 400 х 300 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Железо металл.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 655 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Химия железа» - Наиболее широко используется в современной промышленности. Физические и химические свойства железа. Строение простого вещества. Отношение к простым веществам. К кислотам. Строение атома. Химическая связь. К неметаллам. К воде. № 26 2.8.14.2. 1S22S22P63S23P63D64S2 Fe+2Cl2-1 , Fe2+3O3-2 , Fe+3Cl3-1 , Fe+2S-2 , Fe+2O-2 .

«Оксид азота» - 4. Степень окисления не всегда совпадает с валентностью. Бесцветный газ, не имеет запаха. N2O3 + H2O = 2HNO2. N2O. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O. No-оксид азота (II). Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. 3. Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV). N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O.

«Щелочные металлы» - Охладитель в ядерных реакторах. К. 2Li+CuCl2=2LiCl+Cu. 2na+s=na2s 2li+o2=li2o-оксид лития. С растворами солей менее активных металлов. В медицине. Бертолетова соль – обязательная часть праздничного фейерверка. 2Na+2HCl=2NaCl+H2. Пероксиды. H. 1s2|2s22p6|3s23p6|4s23d104p6|5s1. NaOH. Информационная табличная модель.

«Урок Кремний» - Вещество мягкое. Вещество серое. Старая рукопись . Запись на доске. Старая рукопись. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода». Работа в парах, взаимопроверка – нет ошибок (5), две ошибки-(4), и т.д. Аллотропия? Электрический ток не проводит. Типы связи и кристаллических решеток в простых веществах.

«Железо металл» - Физические свойства. Магнитный железняк магнетит Fe3O4. Fe0 - 2e = Fe+2 Cl02+2e=2Cl-1. Химические свойства. Химические свойства железа. Вывод: Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. Железо. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Строение атома железа.

«Урок Фосфор» - Первичное закрепление полученных знаний. Аллотропные возможности фосфора. Химические свойства фосфора. ( Работа с учебником стр.160 и дополнительной литературой). 1669 г- Х.Бранд-первооткрыватель фосфора. Фосфор как простое вещество. «Фосфор как элемент и вещество» урок химии 9 класс. Какие сведения о фосфоре вам были известны до сегодняшнего урока?

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 18: Биологическая роль железа | Презентация: Железо металл | Тема: Железо | Урок: Химия