Железо металл

Железо Скачать презентацию
<< Химия железа		Элемент железо >>

Железо	Железо	Железо	Железо	Строение атома железа
Строение атома железа				Нахождение в природе
Нахождение в природе	Нахождение в природе	Нахождение в природе	Физические свойства	Физические свойства
Химические свойства железа	Химические свойства железа	Химические свойства железа	Химические свойства	Биологическая роль железа
Биологическая роль железа	Биологическая роль железа	Биологическая роль железа	Биологическая роль железа	Если интересно…

Картинки из презентации «Железо металл» к уроку химии на тему «Железо»

Автор: Ирина. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Железо металл.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 655 КБ.

Скачать презентацию

Железо металл

содержание презентации «Железо металл.ppt»

Сл	Текст	Сл	Текст
1	Железо. Железо не только основа всего мира, самый главный	7	Химические свойства железа. 2. Железо реагирует с кислотами.
	металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и		Fe+H2SO4=FeSO4+H2 В концентрированных азотной и серной кислотах
	промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во		железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает
	всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так		пленка, препятствующая реакции металла с кислотой ( происходит
	связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А.		пассивация металла) Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении
	Е. Ферсман. Методическая разработка урока.		реакции Fe + HCl FeCl2 + H2 методом электронного баланса,
2	Строение атома железа. Задание: прочитайте текст учебника		укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и
	стр. 76 и охарактеризует положение химического элемента железа в		восстановления.
	ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного	8	Химические свойства железа. 3. Реагирует с растворами солей
	элемента, укажите возможные степени окисления элемента. Fe		металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Fe
	(железо) Порядковый номер: 26 Период: IV Группа: VIII Подгруппа:		+ CuSO4 = Fe SO4 + Cu Задание: Расставьте коэффициенты в
	В Электронное строение атома: … 4S23d6.		уравнении реакции методом электронного баланса, укажите
3	Нахождение в природе. Пирит. Халькопирит с включениями		окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
3	кварца Приморский край.	9	Химические свойства. Прочитайте текст учебника, составьте
4	Нахождение в природе. Fe. Красный железняк гематит Fe2O3.		уравнения реакций Fe+H2О Fe+CuSO4 Fe+O2 Сделайте вывод о
	Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. Железный или серный		химической активности простого вещества – железа. Вывод: Железо
	колчедан (пирит) FeS2. Магнитный железняк магнетит Fe3O4.		– средний по химической активности металл.
5	Физические свойства. Железо - сравнительно мягкий ковкий	10	Биологическая роль железа. Fe. Железо играет важную роль в
	серебристо-серый металл. Температура плавления – 1535 0С		жизнедеятельности живых организмов. Оно входит в состав
	Температура кипения около 2800 0С При температуре ниже 770 0С		гемоглобина крови, соединения железа применяют для лечения
	железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко		малокровия, истощении, упадке сил. Основным источником железа
	намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой		для человека является пища. Его много в зеленых овощах, мясе,
	температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо		сухофруктах, шоколаде.
	«размагничивается».	11	Если интересно… www.catalogmineralov.ru – сайт содержит
6	Химические свойства железа. 1. Железо реагирует с		каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание
	неметаллами: Fe + S = FeS При нагревании до 200-250 0С реагирует		минералов. http://.elementy.ru – сайт « Элементы большой науки»,
	с хлором Fe+Cl2=FeCl3. Задание: Расставьте коэффициенты в		содержит каталоги и статьи науно-популярных журналов «Химия и
	уравнении реакции методом электронного баланса, укажите		жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др.
	окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.		http://www.ovitanah.com - сайт посвящен витаминам и
	Fe0 - 2e = Fe+2 Cl02+2e=2Cl-1. 1 – восстановитель, процесс		микроэлементам, содержит интересную информацию.
	окисления 1 – окислитель, процесс восстановления. 2. Проверь		http://alhimik.ru – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную
	себя !		информацию по химии.
«Железо металл» \| Железо металл.ppt

http://900igr.net/kartinki/khimija/ZHelezo-metall/ZHelezo-metall.html

cсылка на страницу

Железо

другие презентации о железе

«Урок Кремний» - План урока: Выполнил: ученики 9 класса Проверил: учитель химии Санеева Л.П. Графический диктант. Экспресс - опрос: Электрический ток не проводит. Углерод проявляет окислительные свойства при взаимодействии с водородом и металлами. Себряковский цементный завод. Оксид кремния является кислотным оксидом.

«Урок Азот» - Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений. В конце урока учащиеся оценивают свою деятельность в соответствии критериями самооценки. Обсуждают появившиеся вопросы. Для проверки усвоения знаний по теме учащимся предлагается выполнить тест. Оборудование и дидактический материал.

«Щелочные металлы» - Информационная табличная модель. В металлургии для удаления примесей. При изготовлении фарфора. Химические свойства щелочных металлов. 2. =. 5s24d105p6|6s1. 3Na+FeCl3=3NaCl+Fe. 2Na+2HCl=2NaCl+H2. Удобрения. 6s24f145d106p6|7s1. С кислотами. С неметаллами. 1s2|2s22p6|3s23p6|4s23d104p6|5s1. Li. 2Li+CuCl2=2LiCl+Cu.

«Кремний и его соединения» - Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Кремний в отличии от углерода в свободном виде в природе не встречается. Кремний может быть, как окислителем так и восстановителем. Цели урока: Полупроводник. tплав(Si)=1415 ?C, tплав(алмаз)=3730 ?C. Химические свойства кремния.

«Железо металл» - Пирит. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Красный железняк гематит Fe2O3. Fe. Fe0 - 2e = Fe+2 Cl02+2e=2Cl-1. Методическая разработка урока. 2. Железо реагирует с кислотами. Железо. Химические свойства. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. 2.

«Фосфор 1» - III. В. Воспитательные 1. Формирование устойчивой положительной мотивации к изучению химии 2. Этапы урока: I. Орг. Мотивационный этап III. I. Сравнительная характеристика элементов азота и фосфора. Красный фосфор. Мотивационный этап. (Просмотр видеофрагмента ) III. Б . Аллотропия фосфора (н.у.стр.159-160).

Урок