Железо металл |
Железо
Скачать презентацию |
||
<< Химия железа | Элемент железо >> |
Автор: Ирина. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Железо металл.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 655 КБ.
Скачать презентациюСл | Текст | Сл | Текст |
1 | Железо. Железо не только основа всего мира, самый главный | 7 | Химические свойства железа. 2. Железо реагирует с кислотами. |
металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и | Fe+H2SO4=FeSO4+H2 В концентрированных азотной и серной кислотах | ||
промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во | железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает | ||
всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так | пленка, препятствующая реакции металла с кислотой ( происходит | ||
связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. | пассивация металла) Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении | ||
Е. Ферсман. Методическая разработка урока. | реакции Fe + HCl FeCl2 + H2 методом электронного баланса, | ||
2 | Строение атома железа. Задание: прочитайте текст учебника | укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и | |
стр. 76 и охарактеризует положение химического элемента железа в | восстановления. | ||
ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного | 8 | Химические свойства железа. 3. Реагирует с растворами солей | |
элемента, укажите возможные степени окисления элемента. Fe | металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Fe | ||
(железо) Порядковый номер: 26 Период: IV Группа: VIII Подгруппа: | + CuSO4 = Fe SO4 + Cu Задание: Расставьте коэффициенты в | ||
В Электронное строение атома: … 4S23d6. | уравнении реакции методом электронного баланса, укажите | ||
3 | Нахождение в природе. Пирит. Халькопирит с включениями | окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. | |
кварца Приморский край. | 9 | Химические свойства. Прочитайте текст учебника, составьте | |
4 | Нахождение в природе. Fe. Красный железняк гематит Fe2O3. | уравнения реакций Fe+H2О Fe+CuSO4 Fe+O2 Сделайте вывод о | |
Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. Железный или серный | химической активности простого вещества – железа. Вывод: Железо | ||
колчедан (пирит) FeS2. Магнитный железняк магнетит Fe3O4. | – средний по химической активности металл. | ||
5 | Физические свойства. Железо - сравнительно мягкий ковкий | 10 | Биологическая роль железа. Fe. Железо играет важную роль в |
серебристо-серый металл. Температура плавления – 1535 0С | жизнедеятельности живых организмов. Оно входит в состав | ||
Температура кипения около 2800 0С При температуре ниже 770 0С | гемоглобина крови, соединения железа применяют для лечения | ||
железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко | малокровия, истощении, упадке сил. Основным источником железа | ||
намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой | для человека является пища. Его много в зеленых овощах, мясе, | ||
температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо | сухофруктах, шоколаде. | ||
«размагничивается». | 11 | Если интересно… www.catalogmineralov.ru – сайт содержит | |
6 | Химические свойства железа. 1. Железо реагирует с | каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание | |
неметаллами: Fe + S = FeS При нагревании до 200-250 0С реагирует | минералов. http://.elementy.ru – сайт « Элементы большой науки», | ||
с хлором Fe+Cl2=FeCl3. Задание: Расставьте коэффициенты в | содержит каталоги и статьи науно-популярных журналов «Химия и | ||
уравнении реакции методом электронного баланса, укажите | жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др. | ||
окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. | http://www.ovitanah.com - сайт посвящен витаминам и | ||
Fe0 - 2e = Fe+2 Cl02+2e=2Cl-1. 1 – восстановитель, процесс | микроэлементам, содержит интересную информацию. | ||
окисления 1 – окислитель, процесс восстановления. 2. Проверь | http://alhimik.ru – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную | ||
себя ! | информацию по химии. | ||
«Железо металл» | Железо металл.ppt |
«Урок Кремний» - План урока: Выполнил: ученики 9 класса Проверил: учитель химии Санеева Л.П. Графический диктант. Экспресс - опрос: Электрический ток не проводит. Углерод проявляет окислительные свойства при взаимодействии с водородом и металлами. Себряковский цементный завод. Оксид кремния является кислотным оксидом.
«Урок Азот» - Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений. В конце урока учащиеся оценивают свою деятельность в соответствии критериями самооценки. Обсуждают появившиеся вопросы. Для проверки усвоения знаний по теме учащимся предлагается выполнить тест. Оборудование и дидактический материал.
«Щелочные металлы» - Информационная табличная модель. В металлургии для удаления примесей. При изготовлении фарфора. Химические свойства щелочных металлов. 2. =. 5s24d105p6|6s1. 3Na+FeCl3=3NaCl+Fe. 2Na+2HCl=2NaCl+H2. Удобрения. 6s24f145d106p6|7s1. С кислотами. С неметаллами. 1s2|2s22p6|3s23p6|4s23d104p6|5s1. Li. 2Li+CuCl2=2LiCl+Cu.
«Кремний и его соединения» - Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Кремний в отличии от углерода в свободном виде в природе не встречается. Кремний может быть, как окислителем так и восстановителем. Цели урока: Полупроводник. tплав(Si)=1415 ?C, tплав(алмаз)=3730 ?C. Химические свойства кремния.
«Железо металл» - Пирит. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Красный железняк гематит Fe2O3. Fe. Fe0 - 2e = Fe+2 Cl02+2e=2Cl-1. Методическая разработка урока. 2. Железо реагирует с кислотами. Железо. Химические свойства. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. 2.
«Фосфор 1» - III. В. Воспитательные 1. Формирование устойчивой положительной мотивации к изучению химии 2. Этапы урока: I. Орг. Мотивационный этап III. I. Сравнительная характеристика элементов азота и фосфора. Красный фосфор. Мотивационный этап. (Просмотр видеофрагмента ) III. Б . Аллотропия фосфора (н.у.стр.159-160).