Скачать
презентацию
<<  Нетрадиционная форма урока: урок – игра Правила работы за компьютером  >>
ИКТ и здоровье учащихся

ИКТ и здоровье учащихся. Достигаю этого с помощью: дозирования учебной нагрузки; смены видов деятельности; решения задач валеологического содержания. В условия химических задач включаю следующие проблемы: влияние отдельных химических элементов и их соединений на организм человека; физиологическое воздействие отходов химической промышленности на человека; связь изучаемого материала с повседневной жизнью.

Картинка 19 из презентации «Железо» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Железо.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 9305 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Коррозия металла» - Mеталлы в нашей жизни. Металлическая связь. Химические свойства металлов. Общие свойства и получение. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов Сильные восстановители. Из двух металлов корродирует более активный. Физические свойства металлов. Коррозия металлов. Что вы узнаете (план изучения темы).

«Металл платина» - Платина (лат. Platinum). Название от исп. platina (уменьшительное от plata - серебро). Платина идет на изготовление катализаторов, химической аппаратуры. Наш символ – платина, его дороже нет! Атомный номер платины - 78. Плотность платины 21,45 г/см3, tпл 1769 °С. Некоторую информацию о платине мы можем представить.

«Щелочноземельные металлы» - Стронций и барий. Общая характеристика. Радиус атома. При комнатной температуре покрыт тончайшей оксидной плёнкой. Лёгкий, беловато-серый, Пластичный металл. Тугоплав- кий металл t = 1287 C. Д.И.Менделеев. Берилл 3Be * Al2O3 *6SiO2. BaSO4. Химические свойства. Кальций. ?Ca+O2=?CaO.

«Металл медь» - Попадание солей меди в организм приводит к различным заболеваниям человека. Сначала образуется оксид Cu2O, затем — оксид CuO. Плотность 8,92 г/см3, температура плавления 1083,4 °C, температура кипения 2567 °C. Особенно велика была роль бронзы. В морской воде содержится примерно 1·10-8 % меди. Из-за высокой теплопроводности медь — незаменимый материал различных теплообменников и холодильной аппаратуры.

«Коррозия металлов» - Условия, способствующие электрохимической коррозии. Факторы, вызывающие коррозию. Способы защиты от коррозии. Механизм электрохимической коррозии. Корррозия отрицательно влияет на жизнь и здоровье людей. Исторический этап. Чем активнее металл, тем он больше подвержен коррозии. Чистота металла: примеси ускоряют коррозию.

«Металл алюминий» - Применение. Физические свойства. Способен к взаимодействию под действием температуры с серой, азотом и углеродом. С галогенами реагирует при нормальных условиях. Самый распространенный металл в природе. Открытие алюминия. Взаимодействие с водой. Впервые был получен датским физиком Эрстедем в 1925 году.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 19: ИКТ и здоровье учащихся | Презентация: Железо | Тема: Железо | Урок: Химия