Реакции Скачать
презентацию
<<  Закон сохранения массы веществ Химия 3  >>
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Какое явление представлено в фильме
Какое явление представлено в фильме
Какое явление представлено в фильме
Какое явление представлено в фильме
Какое явление представлено в фильме
Какое явление представлено в фильме
Какое явление представлено в фильме
Какое явление представлено в фильме
Какое явление представлено в фильме
Какое явление представлено в фильме
Какое явление представлено в фильме
Какое явление представлено в фильме
Какие явления представлены на этом слайде
Какие явления представлены на этом слайде
Какие явления представлены на этом слайде
Какие явления представлены на этом слайде
Какие явления представлены на этом слайде
Какие явления представлены на этом слайде
Какие явления представлены на этом слайде
Какие явления представлены на этом слайде
Назовите признак химической реакции
Назовите признак химической реакции
Назовите признак химической реакции
Назовите признак химической реакции
Назовите признак химической реакции
Назовите признак химической реакции
Назовите признак химической реакции
Назовите признак химической реакции
Назовите признак химической реакции
Назовите признак химической реакции
Назовите признак химической реакции
Назовите признак химической реакции
Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова
Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова
Основные понятия
Основные понятия
Новые понятия
Новые понятия
Разложение молекул воды
Разложение молекул воды
Разложение молекул воды
Разложение молекул воды
Разложение молекул воды
Разложение молекул воды
Разложение молекул воды
Разложение молекул воды
Схема разложения воды
Схема разложения воды
Решаем задачи по уравнениям
Решаем задачи по уравнениям
Решаем задачи по уравнениям
Решаем задачи по уравнениям
Решаем задачи по уравнениям
Решаем задачи по уравнениям
Михаил Васильевич Ломоносов
Михаил Васильевич Ломоносов
Михаил Васильевич Ломоносов
Михаил Васильевич Ломоносов
Формулировка закона сохранения массы веществ
Формулировка закона сохранения массы веществ
Формулировка закона сохранения массы веществ
Формулировка закона сохранения массы веществ
Элементы
Элементы
Коэффициент
Коэффициент
Получение гидроксида кальция
Получение гидроксида кальция
Получение гидроксида кальция
Получение гидроксида кальция
Получение гидроксида кальция
Получение гидроксида кальция
Условная запись химической реакции
Условная запись химической реакции
Уравнения химических реакций
Уравнения химических реакций
Продукты реакции
Продукты реакции
Алгоритм составления уравнений химических реакций
Алгоритм составления уравнений химических реакций
Основные правила расстановки коэффициентов
Основные правила расстановки коэффициентов
Расстановка коэффициентов
Расстановка коэффициентов
Что показывает химическое уравнение
Что показывает химическое уравнение
Расставьте коэффициенты
Расставьте коэффициенты
Итоги урока
Итоги урока
Масса колбы
Масса колбы
Составление уравнений химических реакций
Составление уравнений химических реакций
Уходя, задумайтесь, все ли мы теперь знаем о химических реакциях
Уходя, задумайтесь, все ли мы теперь знаем о химических реакциях
Картинки из презентации «Закон сохранения массы веществ Ломоносова» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Дом. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Закон сохранения массы веществ Ломоносова.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1198 КБ.

Скачать презентацию

Закон сохранения массы веществ Ломоносова

содержание презентации «Закон сохранения массы веществ Ломоносова.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических 23левой части записываются формулы веществ, которые вступают в
реакций. Урок по химии. реакцию: KOH + CuCl2 ?. 2. В правой части (после стрелки) –
2Какое явление представлено в фильме? формулы веществ, которые получаются в результате реакции: KOH +
3Какое явление представлено в фильме? CuCl2 ? Cu(OH)2 + KCl. 3. Затем с помощью коэффициентов
4Какое явление представлено в фильме? уравнивается число атомов одинаковых химических элементов в
5Какие явления представлены на этом слайде? 2. 1. 3. правой и левой частях уравнения : 2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2KCl.
6Назовите признак химической реакции. 24Основные правила расстановки коэффициентов. Расстановку
7Назовите признак химической реакции. коэффициентов начинают с элемента, чьих атомов в реакции
8Назовите признак химической реакции. участвует больше. Количество атомов кислорода до и после реакции
9Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова. в большинстве случаев должно быть четным. Если в реакции
Задание«Пирамида». Зсмв. F. Fe. Ag. Al. Au. Cu. Cr. Cs. C. Mn. (обмена) участвуют сложные вещества, то расстановку
Mo. Mg. Md. Mt. Ниже представлена пятиэтажная пирамида, коэффициентов начинают с атомов металлов или с кислотных
«строительными камнями» которой являются химические элементы. остатков.
Найдите такой путь от ее основания к вершине, чтобы он содержал 25Расстановка коэффициентов в уравнении химической реакции. 4
только элементы с постоянной валентностью. : 2. 4. 2. Н2о ? н2 + о2. 2. 2. 2. 1. 2 : 1. Коэффициент.
10Основные понятия для повторения. Химический знак Химическая 26Что показывает химическое уравнение. Какие вещества вступают
формула Атом Молекула Коэффициент Индекс Химическая реакция. в реакцию. Какие вещества образуются в результате реакции. Массу
11Новые понятия. Закон сохранения массы веществ Уравнение реагирующих веществ и веществ, образующихся в результате
химической реакции Реагенты Продукты. химической реакции. Отношение масс реагирующих веществ и
122 н2о = 2н2 + о2. Разложение молекул воды. веществ, образующихся в результате химической реакции.
13? Схема разложения воды. Кислород и водород. Вода. Атом 27Задание. N2 + H2 ? NH3, MnO2 + H2 ? Mn + H2O, Al + Cl2 ?
водорода. Атом кислорода. AlCl3, CaO + P2O5 ? Ca3(PO4)2, KOH + H2SO4 ? K2SO4 + H2O, ZnS +
14Закон сохранения массы веществ. 2 н2о ? 2н2 + о2. 4н + 2о ? O2 ? ZnO + SO2. Расставьте коэффициенты в следующих урав-нениях
4н + 2о. m1 = m2 + m3. m1. m2. m3. 4 • 1 + 2 • 16 = 4 • 1 + 2 • химических реакций:
16 36 =36. Лавуазье (1789). Ломоносов (1756). Решаем задачи по 28Итоги урока. Что сегодня мы повторили на уроке из того, что
уравнениям ХР. Пишем уравнения ХР. вы знали? Какие основные понятия мы вспомнили? Что вы сегодня
15Михаил Васильевич Ломоносов (1711 – 1765). Родился в 1711 узнали нового, чему научились на уроке? С какими новыми
году в России Русский ученый – природо-вед Основатель первого в понятиями мы познакомились на сегодняшнем уроке? Как вы
Рос-сии Московского универси-тета Развивал атомно-молекуляр-ные считаете, каков ваш уровень усвоения изученного учебного
представления о строе-нии веществ Открыл закон сохранения массы материала? Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение?
веществ. 29Задания. Масса колбы, в которой сожгли серу, после реакции
16Формулировка закона сохранения массы веществ. Масса веществ, не изменилась. В какой колбе (открытой или закрытой) проводилась
вступивших в реакцию. Масса веществ, получившихся в результате реакция? На весах уравновесили огарок парафиновой свечи, затем
реакции. Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова. Число зажгли его. Как измениться положение весов через некоторое
атомов каждого элемента должно быть одинаково до и после время? При взаимодействии цинка массой 65 г с серой образовался
реакции. Практическая реализация. Следствие закона. сульфид цинка (ZnS) массой 97 г. Какая масса серы вступила в
17Буквы – М, А Элементы – Н, О Слова – Мама Химическая формула реакцию? В реакцию вступило 9 г алюминия и 127 г йода. Какая
– Н2О Предложения Химические уравнения. масса йодида алюминия (AlI3) при этом образуется?
18Что обозначают цифры в формуле вещества. 2н2о. Коэффициент. 30Составление уравнений химических реакций. С ухр. Снег – это
Индекс. Валентность. Закон сохранения массы веществ. Закон тело. Да. Нет. Нефть – это чистое вещество. Горение свечи –
постоянства состава веществ. химическая реакция. Финиш. Соль – сложное вещество. Фосфор –
19CaO + H2O = Ca(OH)2. Получение гидроксида кальция. металл. Кальций – метал. Плавление сахара – химическое явление.
202н2о = 2н2 + о2. Уравнение химической реакции. Условная Валентность водорода равна I. Формула воды – Н2О. Атом химически
запись химической реакции посредством химических формул, делим. Сложное вещество состоит из разных веществ. Сера имеет
коэффициентов и математических знаков. постоянную валентность. Сложное вещество состоит из разных хим.
21Уравнения химических реакций. элементов. Кислород – простое вещество. Морская вода –чистое
22Уравнение химической реакции. 2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2KCl. вещество. Старт.
Продукты реакции. Реагенты. Вещества, вступившие в реакцию. 31Уходя, задумайтесь, все ли мы теперь знаем о химических
Вещества, образующиеся в результате реакции. реакциях?
23Алгоритм составления уравнений химических реакций. 1. В
«Закон сохранения массы веществ Ломоносова» | Закон сохранения массы веществ Ломоносова.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Zakon-sokhranenija-massy-veschestv-Lomonosova/Zakon-sokhranenija-massy-veschestv-Lomonosova.html
cсылка на страницу

Реакции

другие презентации о реакциях

«Химическая кинетика» - Схема реактора. Реакция гомогенная. Химическая реакция. Понятие скорости. Совокупность всех реакций. Изменение количества. Частица. Скорость реакций в открытых системах. Концентрации реагентов. Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции. Скорость химической реакции. Химическая кинетика.

«Окислительно-восстановительные реакции» - Задания. Опорные понятия. Межмолекулярные (ОВР). Алгоритм. Типы окислительно-восстановительных реакций. Найденные множители запишем как коэффициенты перед формулами веществ. Определите типы окислительно-восстановительных реакций. Внутримолекулярные (ОВР). Важнейшие восстановители. Важнейшие окислители.

«Биологическое окисление» - История развития учения о биологическом окислении. Окислительный процесс. АТФ. Перекачка субстратов. ПВК. Цитрат. ЖКТ. Природа макроэргичности АТФ. Энергетическая функция. Понятие о ферментах. Расщепляется каталазой. Процессы гидролиза и синтеза. Положения теории Баха. Три источника образования АТФ.

«Превращения веществ» - Подведение итогов практической работы. Тела и вещества. Тела . Смешали соду, кислоту. Вода. Раствор йода. Химия . Кислота. Подвести учащихся к пониманию термина «вещество». Добро пожаловать в мастерскую научного волшебства. Правила по технике безопасности. Великие русские ученые. Вещества находятся в 3 агрегатных состояниях.

«Энергия химической реакции» - Основные положения. Скорость прямой реакции. Факторы неизолированных систем. Энергия Гиббса. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается. Термодинамический. Алгебраические действия. NO, NO2. Уравнения химической реакции. Химическое равновесие и константа равновесия. Стандартная энергия Гиббса образования химического соединения.

«Смещение химического равновесия» - Давление. Состояние равновесия в природе. Температура. Концентрация. Влияние изменения концентрации. Равновесие в обратимом процессе. Принцип Ле Шателье. Необратимые реакции. Тесты с множественным выбором правильного ответа. Репродуктивный уровень. Совершенствовать интеллектуальные умения. Сопоставить 2 предложенных условия.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Закон сохранения массы веществ Ломоносова | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Закон сохранения массы веществ Ломоносова.ppt