№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Химия редких элементовБериллий Химия редких элементов |
2 |
 |
БЕРИЛЛИЙ Открыт - в 1798г- Л.Н. Вокелен, в виде оксида BeO из берилла, «глицин»; глиций, глициний, глюциний (Glicinium Gl). М. Клапрот и А. Экеберг : «берриловая земля». М. Клапрот , Ф.И. Гизе: «беррилий». Впервые получен металлический Be (порошок) – в 1828г. – Ф. Вёлер (Германия) и А.Бюсси (Франция): 1898 г. – П. Лебо получил чистый бериллий электролизом фторбериллатов калия и натрия Промышленное производство бериллия было начато в 1930г. в Германии, в СССР и США – в 1952г., в Англии – в 1956г. |
3 |
 |
Содержание в земной коре 2,6·10-4 % масс; в морской воде содержится до6·10-7 мг/л. Известно более 30 собственно бериллиевых минералов, но только 6 из них считаются более-менее распространёнными: берилл, хризоберилл, бертрандит, фенакит, гельвин, даналит. Промышленное значение имеет в основном берилл. в России (Республика Бурятия) разрабатывается фенакит-бертрандитовое Ермаковское месторождение. Разновидности берилла – драгоценные камни: аквамарин, александрит, изумруд, гелиодор и др. Цвет бериллу придают примеси различных элементов. Месторождения минералов бериллия присутствуют на территории Бразилии, Аргентины, Африки, Индии, России (Бурятия, Сибирь) и др. Бериллий в природе |
4 |
 |
Разновидности берилла – драгоценные камниАлександрит Аквамарин Гелиодор Формула: Be3Al2Si6O18 Цвет: светло-голубой, голубовато-зелёный, зеленовато-синий или серо-голубой Формула: Al2BeO4 Цвет: при дневном свете: тёмно-сине-зелёный, голубовато-зелёный, тёмно-травяно-зелёный, оливково-зелёный при вечернем или искусственном свете: розово-малиновый, красно-фиолетовый, пурпурный Формула: Be3Al2Si6O18 Цвет: Золотисто-жёлтый |
5 |
 |
Разновидности берилла – драгоценные камниИзумруд Хризоберилл Фенакит Эвклаз Формула: BeAl2O4 Цвет: голубовато-зелёный, коричневый, коричневато-зелёный, зелёный, серый Формула: Be3Al2Si6O18 Цвет: зелёный, желтовато-зелёный Формула: AlBe[SiO4](OH) Цвет: бесцветен, цвета морской волны или бледно-голубой Формула: Be2SiO4 Цвет: бесцветный, винно-жёлтый, розовый, бурый |
6 |
 |
Области применения бериллия 1) Бериллий металлический и бронзы: ватомной энергетике - для изготовления замедлителей и отражателей для ядерных реакторов большой мощности и экспериментальных ядерных реакторов, оболочек топливных элементов; для изготовления источника нейтронов по ядерной реакции Be9 (?, n) C12 ; для производства катаных, кованых, прессованных и обработанных резанием деталей для ракет, самолетов и космических кораблей; в производстве гироскопов, акселерометров, деталей вычислительных машин, приборов на станциях наведения и ряда других деталей, где необходимо сочетание легкости, прочности и постоянства размеров; 2) Оксид бериллия для изготовления огнеупорных тиглей, применяемых для плавки тугоплавких металлов в печах с индукционным нагревом (высокая температура плавления, химическая инертность, прочность, теплостойкость и хорошая теплопроводность); в светотехнической промышленности и электронике как хороший диэлектрик; и для изготовления окон волноводов, а также как компонент высокопрочного стекловолокна. |
7 |
 |
Физические свойства бериллия Металл серо-стального цвета Плотность прин/у 1,848 г/см3 Температура плавления 1278 (1287) °С Известны две кристаллических модификации ? (гексагон. типа Mg) ? ? (кубич.) (1277 °С) Температура кипения 2970 °С Анизотропия свойств Твердость по Моосу 5,5 баллов ТОКСИЧЕН: ПДК = 0,001 мг/м3 |
8 |
 |
Общая характеристика и химические свойства бериллия Be – элемент IIгруппы периодической системы, электронная конфигурация 1s22s2, степени окисления: 2 Гидратируется: [Be(H2O)4]2+ Е0= –1,7 В |
9 |
 |
Свойства галогенидов бериллияСоединение BeF2 BeCl2 BeBr2 BeI2 Температура плавления, °С ? 803 404 ? 500 ? 480 Температура кипения, °С 1327 500 520 590 Плотность, г/см3 2,01 1,9 3,46 4,32 Растворимость в воде, г/100 г Н2О: BeF2 - около 85, BeCl2 – 65. Аммиакаты хлорида бериллия: BeCl2·nNH3, где n = 2, 4, 6, 12. Комплексы с органич. веществами: |
10 |
 |
Фторбериллаты BeF+, , и |
11 |
 |
Гидроксид бериллия Be(OH)2 Модификации: А аморфная (Be(OH)2·nH2O), ?-форма метастабильная, ?-форма кристаллическая. Плотность (?-форма) 1,92 г/см3 Растворимость в воде (25 °С): 2·10–3 г/л. Амфотерен: Be(OH)2 ? Be2+ + 2OH–, H2BeO2 ? 2H+ + BeO22– . рН осаждения: из р-ров солей 6, из р-ров фторида и фторбериллатов 11. |
12 |
 |
Бериллаты Бесцветные или белые криствещества. При сплавлении: BeO22– , BeO34– , Be2O32– и т.п. При растворении: [Be(OH)4]2– |
13 |
 |
Сульфат бериллия Белое криствещество. BeSO4·4H2O ? BeSO4 б/в (400 °C). Плотность d = 2,50 г/см3 (б/в); 1,71 г/см3 (тетрагидрат); tпл.= 1287 °C (б/в); tкип.= 2500 °C (б/в); растворимость в воде: 30,5 г/100 г H2O; образует двойные соли с сульфатом аммония и сульфатами щелочных металлов: BeSO4·(NH4)2SO4 ·6H2O (хорошо р-римы в воде). |
14 |
2 ) Плотность d = 1,56](/up/thumbs/238422/014.jpg) |
Нитрат бериллия Be(NO3)2·4Н2О ( [Be(Н2О)4](NO3)2 ) Плотность d = 1,56г/см3 (тетрагидрат); tпл.= 60 °C (тетрагидрат); tразл.= 100-1000 °C; растворимость в воде (20°C): 51,2 г/100 г H2O, гидролизуется до Be(OH)NO3); Получение: Be(OH)2 + 2HNO3 ? Be(NO3)2 + H2O, BeSO4 + Ba(NO3)2 ? Be(NO3)2 + BaSO4. |
15 |
 |
Карбонат бериллия BeСO3·4Н2О только в присутствии большого изб. СO2 При взаимодействии водных растворов карбонатов щелочных металлов или карбоната аммония с солями Ве образуется Be2(OH)2CO3. В избытке карбонатов щелочных металлов и аммония гидроксид бериллия образует растворимые комплексные соединения: Be(OH)2 + 2(NH4)2CO3 ? (NH4)2[Be(CO3)2] + 2NH4OH. При кипячении растворов, содержащих комплексные карбонаты бериллия, происходит их частичный гидролиз и выделение основного карбоната: 2(NH4)2[Be(CO3)2] + H2O ? ? ?Be2(OH)2CO3 + 2(NH4)2CO3 + CO2?. Be2(OH)2CO3·nBe(OH)2·mH2O, где n = 2, 3, 4, 5, 7; m = 1, 2, 3. |
16 |
 |
Фосфат бериллия Be3(РO4)2·4Н2О б/цв. крист. Оксалат бериллия BeC2O4·3H2O ? б/цв. крист. BeC2O4·3H2O ? BeC2O4·H2O ? BeC2O4 ? BeO 100°C 220 °C 350 °C В растворе происходит комплексообразование бериллия, где он частично находится в виде комплекса [Be(C2O4)2]2–. |
17 |
 |
Оксоацетат бериллия tпл= 238 °C; tкип.= 303 °C; возгоняется в вакууме без разложения. 4Be(OH)2 + 6CH3COOH ? Be4O(CH3COO)6 + 7H2O. |
«Химия редких элементов» |