Презентация на тему «Степень окисления» |
| Без темы | ||
| << Степень окисления | Степень окисления >> |
Презентация на тему: «Степень окисления». Автор: . Файл: «Степень окисления.ppt». Размер zip-архива: 66 КБ.
Степень окисления
содержание презентации «Степень окисления.ppt»| № | Слайд | Текст |
| 1 |  |
Степень окисленияХимия 8 класс |
| 2 |  |
Na NaCl Cl2 HClОпределите тип химической связи для веществ: Металлическая Ионная Ковалентная неполярная Ковалентная полярная |
| 3 |  |
Na NaCl Cl2 HClУ каких веществ будут наблюдаться заряды атомов в соединениях Атом электронейтрален Заряды будут, связь ионная Заряды будут связь ковалентная полярная 0 - + Молекула электронейтральна, связь ковалентная неполярная 0 - + |
| 4 |  |
Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента всоединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов. |
| 5 |  |
Элементы по степени окисленияпостоянная с.о. Металлы I, II, III группы гл. подгруппы Переменная с.О. |
| 6 |  |
Запиши правилаУ атомов кислорода с.о. всегда -2. У атомов водорода с.о. +1, с металлами -1. У металлов в соединениях с.о. всегда «+». Значение равно номеру группы. У свободных атомов и простых веществ с.о. равна 0. У неметаллов в соединениях с.о. с металлами всегда «–» и равна значению «8-№ группы.» Суммарная с.о. атомов в соединении равна «0» |
| 7 |  |
Э э- + Номенклатура бинарных соединений Бинарные соединения - двухэлементные соединения Элемент со с.о. «+» Элемент со с.о. «-» |
| 8 |  |
Название бинарных соедиенений– латинское с суффиксом «ид»Хлорид – соединения хлора Карбид – соединения углерода Сульфид – соединения серы Оксид – соединения кислорода Бромид – соединения брома Фосфид – соединения фосфора |
| 9 |  |
Определение степени окисления по формуле |
| 10 |  |
Выполните задание1 Определите с.о. у оксидов азота. NO N2O N2O3 NO2 N2O5 2 Определите с.о. и дайте названия веществам. Na2S Na3N NaBr MgCl2 MgS Mg3N2 Al2S3 Al2O3 N2O NH3 SO3 SO2 H2S Fe2O3 |
| 11 |  |
Составление формул по с.о1 если с.О. Одинаковы, то индексы не ставят. 2 если с.О. Разные и их нельзя сократить, то их ставят крест накрест 3 если с.О. Разные и сокращаются, то их сокращают и ставят крест накрест. |
| 12 |  |
Составление формул по степени окисления |
| 13 |  |
Выполните задание1 Составьте формулы по степени окисления А) Оксидов: марганца II, IV, VI, VII. Б) Нитридов: натрия, кальция, алюминия. В) гидрида бария, хлорида фосфора, сульфида алюминия, хлорида сурьмы Sb (IV) |
| 14 |  |
Домашнее заданиеПараграф 17 упр. №1,2,4,5. Р.Т. стр 54-57 |
| 15 |  |
Оксиды |
| 16 |  |
Расставьте степени окисления и составьте формулы веществСuo PO KO feo SO Сuo P2O5 K2O fe2o3 SO3 Что общего в составе всех этих веществ? +2 +3 |
| 17 |  |
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов,один из которых кислород в с.о. -2. |
| 18 |  |
Запишите формулы веществ и расставьте с.оH2SO4 SO2 K2SO4 OF2 H2O H2O2 WO3 SO2 H2O WO3 - оксиды H2SO4 K2SO4 OF2 H2O2 Почему эти вещества не являются оксидами? |
| 19 |  |
Оксиды в природеЗапишите формулы оксидов встречающихся в природе Руды железа Оксид железа III красный железняк Оксид железа II бурый железняк Оксид железа (смешанный II III) магнитный железняк |
| 20 |  |
Оксид кремния песок, кварц Оксид алюминия глина, боксит Оксид водородавода Оксид углерода IV углекислый газ Оксид углерода II угарный газ Запишите формулы оксидов встречающихся в природе |
| 21 |  |
Запишите формулы оксидов встречающихся в природеОксид азота IV бурый газ Оксид серы IV сернистый газ Оксид кальция II негашенная известь |
| 22 |  |
Решите задачуКакой объем займут 88 г углекислого газа? Сколько атомов каждого элемента содержится в этом объеме? V(CO2) = 44,8 л N (C) = 6,02 * 10 N (O) = 12,4 * 10 23 23 |
| 23 |  |
Домашнее задание1 Составить рассказ о водородных соединениях встречающихся в природе. 2 Составить рассказ об оксидах встречающихся в природе 3 Параграф 18 упр 1, 4, 6. |
| «Степень окисления» | ||
