№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Степень окисленияМБОУ «Гимназия №152» Кировского района города Казани Казанский национальный исследовательский технологический университет Конкурс цифровых образовательных ресурсов по химии Выполнила: Ольгина Ольга Евгеньевна – ученица 9 А класса Руководитель: учитель химии Чарушникова Роза Михайловна |
2 |
 |
Инструкция по работе с презентациейИзучите заметки к слайдам. Навигация по презентации осуществляется с помощью кнопок: - переход на слайды из содержания - переход на следующий слайд - возвращение к содержанию |
3 |
 |
СодержаниеНемного теории Правила вычисления степени окисления элементов Алгоритм определения степени окисления элементов в бинарных соединениях Алгоритм определения степени окисления элементов в сложном ионе Алгоритм определения степени окисления элементов в сложном соединении Тренировочный тест 1 вариант Тренировочный тест 2 вариант Библиография Завершить |
4 |
 |
Немного теорииСтепень окисления(СО) – это условный заряд, который получает атом в результате полной отдачи (принятия) электронов, исходя из условия, что все связи в соединении ионные. Величину СО определяет число электронов, смещенных от атома менее электроотрицательного элемента к атому более электроотрицательного элемента. СО может иметь положительное, отрицательное и нулевое значение. Для элементов главных подгрупп (А) в ПСХЭ Д,И,Менделеева Высшая СО (+)=Nгруппы Низшая СО (-) = Nгруппы - 8 |
5 |
 |
Рассмотрим строение атомов фтора и натрия: F +9 )2)7 Na +11 )2)8)1Что можно сказать о завершённости внешнего уровня атомов фтора и натрия? Какому атому легче принять, а какому легче отдать валентные электроны с целью завершения внешнего уровня? - Оба атома имеют незавершённый внешний уровень. - Атому натрия легче отдавать электроны, фтору – принять электроны до завершения внешнего уровня. |
6 |
 |
Валентность и степень окисленияСравним понятия: |
7 |
 |
|
8 |
 |
Степень окисления углерода органических веществах |
9 |
 |
Правила вычисления степени окисления элементовСО свободных атомов и атомов в составе простых веществ равна нулю: О2, Н2, S и т.д. В сложном соединении алгебраическая сумма СО элементов (с учетом индексов) равна нулю, в сложном ионе – заряду иона. Для Н (исключение с металлами NaH ) Для О (исключение H2О2, ОF2 ) Для F В кислоте и в соответствующей ей соли степени окисления элементов в кислотном остатке одинаковы: H2SO4 ? Na2SO4 -1 +1 -1 +2 -2 -1 +6 +6 |
10 |
 |
Алгоритм определения степени окисления элементов в бинарныхсоединениях Определение СО элементов в оксиде серы (VI) – SO3 Определить элемент с постоянной СО. Это кислород: SO3 Согласно правилу: в сложном соединении алгебраическая сумма СО элементов (с учетом индексов) равна нулю, приняв СО серы за х, составляем уравнение: х + (-2)•3 = 0 х -6 = 0 х= 6 Следовательно СО серы SO3 -2 +6 -2 |
11 |
 |
Алгоритм определения степени окисления элементов в сложном ионеОпределение СО элементов в ионе – (SO4 ) Определить элемент с постоянной СО. Это кислород: O Согласно правилу: в сложном ионе алгебраическая сумма СО элементов (с учетом индексов) равна заряду, приняв СО серы за х, составляем уравнение: х + (-2)•4 = -2 х -8 = -2 х= 6 Следовательно СО серы в ионе( SO4 ) 2- -2 +6 2- -2 |
12 |
 |
Алгоритм определения степени окисления элементов в сложных соединенияхОпределение СО элементов в сульфите калия – К2SO3 Определить элемент с постоянной СО. Это калий и кислород: К2SO3 Согласно правилу: в сложном соединении алгебраическая сумма СО элементов (с учетом индексов) равна нулю, приняв СО серы за х, составляем уравнение: +1•2+ х + (-2)•3 = 0 2 + х -6 = 0 х= 6 -2 =4 Следовательно СО серы К2SO3 +1 -2 +1 +4 -2 |
13 |
 |
Алгоритм определения степени окисления элементов в сложных соединенияхОпределение СО элементов в дихлорате калия – К2Сr2O7 Определить элемент с постоянной СО. Это калий и кислород: К2Cr2O7 Согласно правилу: в сложном соединении алгебраическая сумма СО элементов (с учетом индексов) равна нулю, приняв СО хрома за х, составляем уравнение: +1•2+ х •2 + (-2)•7 = 0 2 + 2х -14 = 0 2 х= 14 -2 х= 6 Следовательно СО хрома К2Cr2O7 +1 -2 -2 +1 +6 |
14 |
 |
Тренировочный тест ВАРИАНТ 1Правила работы: Прочитайте вопрос и выберите один ответ из четырех предложенных, кликните левой кнопкой мыши на выбранный вами ответ. Если ответ верный, появиться надпись «Молодец!» Удачи! |
15 |
 |
1. Формула вещества, в котором степень окисления азота равна – 3, -это 1.NH3 Молодец ! 2. HNO3 Подумай ! 3. N2O3 4. N2O |
16 |
 |
2. Формула вещества, в котором степень окисления фосфора равна + 3, -это 1.PH3 Молодец ! 2. HPO3 Подумай ! 3. P2O3 4. P2O5 |
17 |
 |
3. Пара соединений, в которых степень окисления азота и фосфораодинакова, - это 1.КNО2, Са3Р2 Молодец ! 2. Кno3, р4о6 Подумай ! 3. NF3, PCl5 4. N2O5, H3PO4 |
18 |
 |
4. Степень окисления хрома в соединениях CrCl2, Cr2O3, Na2Cr2O7соответственно равна 1.+2, +3, +6 Молодец ! 2. +2, +3, +4 Подумай ! 3. +6, +2, +3 4. +1, +2, +2 |
19 |
 |
5. Химический элемент находится в пятой группе третьего периода ПСХЭ ДИ.Менделеева. Значения высшей и низшей степени окисления этого элемента равны 1. +3 и -5 Молодец ! 2. +5 и -3 Подумай ! 3. +5 и -4 4. +5 и -2 Конец ! Завершить |
20 |
 |
Тренировочный тест ВАРИАНТ 2Правила работы: Прочитайте вопрос и выберите один ответ из четырех предложенных, кликните левой кнопкой мыши на выбранный вами ответ. Если ответ верный, появиться надпись «Молодец!» Удачи! |
21 |
 |
1. Формула вещества, в котором степень окисления азота равна + 5, -это 1.NH3 Молодец ! 2. HNO3 Подумай ! 3. N2O3 4. N2O |
22 |
 |
2. Формула вещества, в котором степень окисления фосфора равна - 3, -это 1.PH3 Молодец ! 2. HPO3 Подумай ! 3. P2O3 4. P2O5 |
23 |
 |
3. Пара соединений, в которых степень окисления азота и фосфора разная- это 1.КNО2, Са3Р2 Молодец ! 2. Кno3, р4о10 Подумай ! 3. Nf3, p4о6 4. N2O5, H3PO4 |
24 |
 |
4. Степень окисления марганца в соединениях Mn2O3, МnCl2, KMnO4соответственно равна 1.+2, +3, +7 Молодец ! 2. +2, +7, +3 Подумай ! 3. +7, +2, +3 4. +3, +2, +7 |
25 |
 |
5. Химический элемент находится в четвертой группе третьего периодаПСХЭ Д.И.Менделеева. Значения высшей и низшей степени окисления этого элемента равны 1. +4 и -4 Молодец ! 2. +4 и -2 Подумай ! 3. +6 и -3 4. +2 и -4 Завершить Конец ! |
26 |
 |
БиблиографияТесты по химии к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана «Химия, 8 класс»/Т.А.Боровских.-М.:Издательство «Экзамен»,2000. Химия: неорган. химия: учеб. для 8 кл. общеобразоват. учреждений/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.-12 –е изд. перераб. – М.: Просвещение, 2012. https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460339086/zvonok-na-urok/8-klass/urok-no54-valentnost-i-stepen-okislenia-pravila-opredelenia-stepenej-okislenia-elementov/2-16.JPG http://ru.static.z-dn.net/files/d7e/e2577f64c49d7e68667530bac805ba10.jpg http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem2/pic/u2541.gif |
«Степень окисления» |