Электролиз
<<  Электролиз растворов и расплавов Свойства растворов электролитов  >>
Электролиты и неэлектролиты
Электролиты и неэлектролиты
Еще в начале XIX в. ученые сделали важное наблюдение: электрический
Еще в начале XIX в. ученые сделали важное наблюдение: электрический
Электропроводность раствора можно установить с помощью прибора,
Электропроводность раствора можно установить с помощью прибора,
При погружении электродов в дистиллированную воду лампочка не
При погружении электродов в дистиллированную воду лампочка не
Не проводит ток и сухая поваренная соль NaCl , если в нее погрузить
Не проводит ток и сухая поваренная соль NaCl , если в нее погрузить
А вот водный раствор этой же соли проводит электрический ток
А вот водный раствор этой же соли проводит электрический ток
Если мы подвергнем испытанию на электропроводность растворы таких
Если мы подвергнем испытанию на электропроводность растворы таких
Вещества
Вещества
К электролитам относятся соединения с ионной связью
К электролитам относятся соединения с ионной связью
Неэлектролитами являются простые вещества неметаллов, большинство
Неэлектролитами являются простые вещества неметаллов, большинство
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Теория электролитической диссоциации
Теория электролитической диссоциации
При погружении кристалла ионного соединения в воду полярные молекулы
При погружении кристалла ионного соединения в воду полярные молекулы
При диссоциации электролитов могут образовываться как простые ионы,
При диссоциации электролитов могут образовываться как простые ионы,
Обычно при написании уравнений электролитической диссоциации не
Обычно при написании уравнений электролитической диссоциации не
Но если ковалентная связь в молекуле сильно полярна, как, например, в
Но если ковалентная связь в молекуле сильно полярна, как, например, в
В растворе ионы находятся в хаотическом движении
В растворе ионы находятся в хаотическом движении
Поэтому положительно заряженные ионы получили название катионы, а
Поэтому положительно заряженные ионы получили название катионы, а
Электролиты
Электролиты
К слабым относятся вещества, которые при растворении практически
К слабым относятся вещества, которые при растворении практически
К сильным относят вещества, диссоциирующие на ионы и не­значительной
К сильным относят вещества, диссоциирующие на ионы и не­значительной
А давайте теперь проверим себя
А давайте теперь проверим себя
1. Электролиты – вещества с типом химической связи:
1. Электролиты – вещества с типом химической связи:
Не правильно…
Не правильно…
Правильно
Правильно
2. К электролитам относятся представители следующих классов
2. К электролитам относятся представители следующих классов
Не правильно…
Не правильно…
Правильно
Правильно
3. Из перечисленных веществ укажите вещества электролиты:
3. Из перечисленных веществ укажите вещества электролиты:
Не правильно…
Не правильно…
Правильно
Правильно
4. Электролит поваренная соль сухая проводит электрический ток
4. Электролит поваренная соль сухая проводит электрический ток
Не правильно…
Не правильно…
Правильно
Правильно
5. Под действием чего может происходить электрическая дисоциация
5. Под действием чего может происходить электрическая дисоциация
Не правильно…
Не правильно…
Правильно
Правильно
6.
6.
Не правильно…
Не правильно…
Правильно
Правильно
7. Какая вода проводит электрический ток
7. Какая вода проводит электрический ток
Не правильно…
Не правильно…
Правильно
Правильно
Теперь посчитай свои баллы
Теперь посчитай свои баллы
Конец!
Конец!

Презентация на тему: «Электролиты и неэлектролиты». Автор: Татьяна . Файл: «Электролиты и неэлектролиты.ppt». Размер zip-архива: 899 КБ.

Электролиты и неэлектролиты

содержание презентации «Электролиты и неэлектролиты.ppt»
СлайдТекст
1 Электролиты и неэлектролиты

Электролиты и неэлектролиты

2 Еще в начале XIX в. ученые сделали важное наблюдение: электрический

Еще в начале XIX в. ученые сделали важное наблюдение: электрический

ток могут проводить не только металлы, но и растворы многих веществ.

3 Электропроводность раствора можно установить с помощью прибора,

Электропроводность раствора можно установить с помощью прибора,

изображенного на рисунке. Два металлических или угольных электрода помещают в раствор и соединяют с источником тока. Если раствор проводит электрический ток, то цепь замыкается, о чем свидетельствует показание вольтметра в цепи или загорание лампочки.

Схема прибора для определения электропроводности раствора: 1 - источник тока; 2 - гальванометр или лампочка; 3 - электроды; 4 - исследуемый раствор

4 При погружении электродов в дистиллированную воду лампочка не

При погружении электродов в дистиллированную воду лампочка не

загорается. Чистая вода не проводит электрический ток.

5 Не проводит ток и сухая поваренная соль NaCl , если в нее погрузить

Не проводит ток и сухая поваренная соль NaCl , если в нее погрузить

электроды.

6 А вот водный раствор этой же соли проводит электрический ток

А вот водный раствор этой же соли проводит электрический ток

Точно так же ведут себя и другие соли, многие основания и кислоты. Например, безводные кислоты — очень плохие проводники, но водные растворы кислот хорошо проводят ток. Более того, расплавы солей и щелочей также проводят электрический ток.

7 Если мы подвергнем испытанию на электропроводность растворы таких

Если мы подвергнем испытанию на электропроводность растворы таких

веществ, как сахароза, глюкоза, спирт, то увидим, что лампочка в приборе, изображенном на рисунке, не загорается. Водные растворы этих веществ не проводят электрический ток.

8 Вещества

Вещества

неэлектролиты В водных растворах и расплавах не проводят электрический ток.

электролиты В водных растворах и расплавах проводят электрический ток.

9 К электролитам относятся соединения с ионной связью

К электролитам относятся соединения с ионной связью

Это соли (NaCl, KNO3, AlBr3, CuSO4), основания (NaOH, KOH, Ba(OH)2, LiOH). Электролитами являются и многие кислоты – вещества, образованные молекулами с ковалентными полярными связями (HCl, HNO3,H2SO4, HI и др.)

10 Неэлектролитами являются простые вещества неметаллов, большинство

Неэлектролитами являются простые вещества неметаллов, большинство

органических веществ, таких, как сахароза, спирт, глицерин и др. Они существуют в виде неполярных или малополярных молекул. При растворении в воде вещества распадаются на отдельные молекулы, которые распределяются между молекулами воды.

11 Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация

12 Теория электролитической диссоциации

Теория электролитической диссоциации

Для объяснения особого поведения электролитов в растворах и расплавах шведский ученый С. Аррениус в 1887 г. выдвинул теорию, которая получила название теории электролитической диссоциации. Главной причиной электролитической диссоциации в водном растворе является взаимодействие молекул воды с электролитом.

13 При погружении кристалла ионного соединения в воду полярные молекулы

При погружении кристалла ионного соединения в воду полярные молекулы

воды (диполи) притягиваются к ионам, находящимся на поверхности кристалла к положительно заряженным ионам своими отрицательными полюсами, а к отрицательно заряженным ионам — положительными полюсами. Под действием молекул воды кристаллическая структура соединения разрушается с образованием отдельных ионов, окруженных диполями воды. Такие ионы называются гидратированными ионами.

(Нажмите на картинку, что бы увидеть движение)

14 При диссоциации электролитов могут образовываться как простые ионы,

При диссоциации электролитов могут образовываться как простые ионы,

состоящие из одного атома (К+, Na+, Mg2+, Сl-, S2- и др.), так и сложные ионы, состоящие из группы атомов (NO3 , SO4 , PO4 и др.). Напомним, что знаки зарядов ионов записывают справа вверху после арабской цифры указывающей значение заряда.

15 Обычно при написании уравнений электролитической диссоциации не

Обычно при написании уравнений электролитической диссоциации не

указывают формулы молекул воды, связанных с ионами в растворе: NaCl?Na+ + Сl- В неполярных и малополярных молекулах нет готовых ионов. Поэтому при растворении большинства таких веществ происходит только разрыв слабых межмолекулярных связей и распределение образовавшихся гидратированных Молекул по всему объему раствора.

16 Но если ковалентная связь в молекуле сильно полярна, как, например, в

Но если ковалентная связь в молекуле сильно полярна, как, например, в

молекуле хлороводорода НСl, то под действием диполей воды связь разрывается с образованием гидратированных ионов водорода и хлора, которые переходят в раствор Следовательно, электролитами могут быть только вещества с ионным и ковалентным полярным типом химической связи.

17 В растворе ионы находятся в хаотическом движении

В растворе ионы находятся в хаотическом движении

Но если опустить в раствор электролита электроды и подать на них электрическое напряжение, то ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы перемещаются к катоду (отрицательному электроду), а отрицательно заряженные ионы — к аноду (положительному электроду).

18 Поэтому положительно заряженные ионы получили название катионы, а

Поэтому положительно заряженные ионы получили название катионы, а

отрицательно заряженные — анионы. Следы движения окрашенных ионов (например, Ni2+) можно наблюдать на влажной фильтровальной бумаге, если на нее поместить крупинки соли NiSO4

19 Электролиты

Электролиты

Сильные

Слабые

20 К слабым относятся вещества, которые при растворении практически

К слабым относятся вещества, которые при растворении практически

полностью диссоциируют на ионы: почти все соли, LiOH,KOH, NaOH и другие щелочи, HСl, H2SO4, HNO3, и ряд других кислот, которые так и называются сильные кислоты. Диссоциацию таких электролитов записывают в виде уравнения распада со стрелкой в одном направлении: H2SO4 ? 2H+ + SO4- LiOH ? Li+ + OH-.

21 К сильным относят вещества, диссоциирующие на ионы и не­значительной

К сильным относят вещества, диссоциирующие на ионы и не­значительной

степени, например H2O, нерастворимые основания, такие кислоты, как H2S, H2CO3, HNO2 (азотистая кислота) и др. У слабых электролитом процесс диссоциации обратимый. Это означает, что одновременно в растворе происходит два противоположных процесса: распад молекул на ионы (диссоциация) и соединение ионов в молекулы (ассоциация). Диссоциацию таких электролитов (например, азотистой кислоты HNO2) записывают в виде уравнения с двумя стрелками: HNO2 H+NO2-

22 А давайте теперь проверим себя

А давайте теперь проверим себя

23 1. Электролиты – вещества с типом химической связи:

1. Электролиты – вещества с типом химической связи:

А. Металическая Б. Ковалентная полярная В. Ионная Г. Ковалентная неполярная 1 – А,Б 2 – Б,В 3 – Г,В

24 Не правильно…

Не правильно…

Перейти к следующему вопросу

25 Правильно

Правильно

!!!

Перейти к следующему вопросу

26 2. К электролитам относятся представители следующих классов

2. К электролитам относятся представители следующих классов

неорганических соединений.

А. Оксиды Б. Кислоты В. Соли Г. Основания 1 – Б,В,Г 2 – Б,В 3 – А,Б,Г

27 Не правильно…

Не правильно…

Перейти к следующему вопросу

28 Правильно

Правильно

!!!

Перейти к следующему вопросу

29 3. Из перечисленных веществ укажите вещества электролиты:

3. Из перечисленных веществ укажите вещества электролиты:

А. Азотная кислота Б. Кальций – оксид В. Кальций – гидроксид Г. Глюкоза 1 – А,В 2 – А,Б 3 – А,Б,В

30 Не правильно…

Не правильно…

Перейти к следующему вопросу

31 Правильно

Правильно

!!!

Перейти к следующему вопросу

32 4. Электролит поваренная соль сухая проводит электрический ток

4. Электролит поваренная соль сухая проводит электрический ток

А – Да Б – Нет

33 Не правильно…

Не правильно…

Перейти к следующему вопросу

34 Правильно

Правильно

!!!

Перейти к следующему вопросу

35 5. Под действием чего может происходить электрическая дисоциация

5. Под действием чего может происходить электрическая дисоциация

веществ?

А. Света Б. Электрического тока В. Воды Г. Температуры 1 – А,В,Г 2 – Б,В 3 – В,Г

36 Не правильно…

Не правильно…

Перейти к следующему вопросу

37 Правильно

Правильно

!!!

Перейти к следующему вопросу

38 6.

6.

Загорится ли лампочка прибора, определяющего электропроводность веществ, если его электроды опустить в стакан с кальций-карбонатом и дистиллированнай водой? А – Да Б – Нет

39 Не правильно…

Не правильно…

Перейти к следующему вопросу

40 Правильно

Правильно

!!!

Перейти к следующему вопросу

41 7. Какая вода проводит электрический ток

7. Какая вода проводит электрический ток

А. Дождевая Б. Дистиллированная В. Водопроводная Г. Морская 1 – А,В,Г 2 – В,Г 3 – В,А

42 Не правильно…

Не правильно…

Результат

43 Правильно

Правильно

!!!

Результат

44 Теперь посчитай свои баллы

Теперь посчитай свои баллы

Если их 7, то твоя оценка – 10. Если немного меньше, просто раздели свои баллы на семь и посмотри свою оценку! Думаю, у тебя все получилось!

45 Конец!

Конец!

«Электролиты и неэлектролиты»
http://900igr.net/prezentacija/fizika/elektrolity-i-neelektrolity-169580.html
cсылка на страницу

Электролиз

12 презентаций об электролизе
Урок

Физика

134 темы
Слайды
900igr.net > Презентации по физике > Электролиз > Электролиты и неэлектролиты