Молекулярная физика
<<  Главная молекула жизни Распределение молекул газа по скоростям  >>
Геометрия молекул
Геометрия молекул
Тема урока: Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул
Тема урока: Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул
Этапы урока:
Этапы урока:
Свойства ковалентной связи:
Свойства ковалентной связи:
Гибридизация электронных орбиталей атома углерода
Гибридизация электронных орбиталей атома углерода
Sp2-гибридизация электронных облаков атома углерода на примере
Sp2-гибридизация электронных облаков атома углерода на примере
SP- гибридизация на примере молекулы ацетилена
SP- гибридизация на примере молекулы ацетилена
Геометрия молекул неорганических веществ
Геометрия молекул неорганических веществ
Sp3-гибридизация на примере молекулы аммиака
Sp3-гибридизация на примере молекулы аммиака
Sp3-гибридизация внешних электронов центрального атома на примере
Sp3-гибридизация внешних электронов центрального атома на примере
SP2- гибридизация на примере молекул неорганических веществ:
SP2- гибридизация на примере молекул неорганических веществ:
Sp-гибридизация на примере молекул неорганических веществ
Sp-гибридизация на примере молекул неорганических веществ
Понятие «Гибридизация» в мире простых веществ:
Понятие «Гибридизация» в мире простых веществ:
Выводы:
Выводы:
Домашнее задание:
Домашнее задание:

Презентация: «Геометрия молекул». Автор: student. Файл: «Геометрия молекул.ppt». Размер zip-архива: 306 КБ.

Геометрия молекул

содержание презентации «Геометрия молекул.ppt»
СлайдТекст
1 Геометрия молекул

Геометрия молекул

Урок химии в 11 классе

2 Тема урока: Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул

Тема урока: Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул

Цели урока: 1.Раскрыть универсальный характер понятия «гибридизация орбиталей» не только для сложных органических и неорганических веществ, но также для аллотропных модификаций углерода. 2.Показать зависимость пространственного строения веществ от типа, гибридизации электронных орбиталей образующих эти вещества атомов химических элементов.

3 Этапы урока:

Этапы урока:

1.Актуализация знаний учащихся по теме «Гибридизация орбиталей атома углерода»: - определение гибридизации; - виды гибридизации на примере молекул метана, этилена, ацетилена. 2.Постановка цели урока и ее реализация – доказательство того, что гибридизация – понятие универсальное, применимо не только для органических веществ, но и для органических. 3. Домашнее задание.

4 Свойства ковалентной связи:

Свойства ковалентной связи:

Насыщаемость( определяется валентными возможностями атомов ), Направленность( обусловливает пространственное строение молекул, в зависимости от того, какую форму и какое направление в пространстве имеют электронные облака при их взаимном перекрывании). Примеры: Образование s-p-сигма связи в молекуле Н-F. S-электрон атома водорода имеет форму шара, а неспаренный р-электрон атома фтора – гантелеобразную форму. Эти электронные облака перекрываются вдоль линии, соединяющей ядра атомов водорода и фтора, образуя ковалентную связь. Молекула фтороводорода имеет линейное строение:

5 Гибридизация электронных орбиталей атома углерода

Гибридизация электронных орбиталей атома углерода

SP3 – гибридизация электронных облаков на примере молекулы метана и этана:

6 Sp2-гибридизация электронных облаков атома углерода на примере

Sp2-гибридизация электронных облаков атома углерода на примере

молекулы этилена.

7 SP- гибридизация на примере молекулы ацетилена

SP- гибридизация на примере молекулы ацетилена

8 Геометрия молекул неорганических веществ

Геометрия молекул неорганических веществ

SP3-гибридизация внешних электронов центрального атома на примере молекулы тетрахлорида углерода ССl4 С* 2S12P3 валентный угол 109028 Структура – тетраэдр

9 Sp3-гибридизация на примере молекулы аммиака

Sp3-гибридизация на примере молекулы аммиака

NH3 N 2S22P3 Валентный угол 1070.Наличие одной несвязывающей электронной пары в вершине тетраэдра меняет геометрическую структуру молекулы на тригональную пирамиду.

10 Sp3-гибридизация внешних электронов центрального атома на примере

Sp3-гибридизация внешних электронов центрального атома на примере

молекулы воды

Н2О О* 2S22P4 Валентный угол 104,50. Наличие двух несвязывающих электронных пар в вершине тетраэдра меняет форму молекулы на угловую.

11 SP2- гибридизация на примере молекул неорганических веществ:

SP2- гибридизация на примере молекул неорганических веществ:

BCl3- хлорид бора В* 2S12P2 геометрическая конфигурация – плоский треугольник SO2 – диоксид серы S* 3S23P33D1 структура угловая, электроны, участвующие в образовании пи-связи гибридизации не подвергаются.

12 Sp-гибридизация на примере молекул неорганических веществ

Sp-гибридизация на примере молекул неорганических веществ

ВеСl2- хлорид бериллия Ве* 2S12P1 Структура линейная. CO2- оксид углерода (IV) С* 2S12P3 Структура линейная.

13 Понятие «Гибридизация» в мире простых веществ:

Понятие «Гибридизация» в мире простых веществ:

Аллотропные видоизменения углерода.

Алмаз ( SP3-гибридизация) Графит (SP2- гибридизация)

14 Выводы:

Выводы:

Каждому виду гибридизации соответствует определенная геометрическая форма молекулы, определенная сигма-связями, которые создают жесткий скелет молекулы. Гибридизация требует затрат энергии(возбуждение), которые окупятся при образовании химических связей, следовательно должно быть более полное перекрывание с орбиталями другого атома при образовании связи. В гибридизации могут участвовать атомные орбитали, которым соответствуют близкие уровни энергии: s и р одного внешнего и d внешнего и предвнешнего слоя. Устойчивая гибридизация осуществляется в атомах малых периодов т.е. орбитали должны обладать высокой электронной плотности, по мере удаления от ядра они становятся диффузными.

15 Домашнее задание:

Домашнее задание:

§7, № 1,2,3.

«Геометрия молекул»
http://900igr.net/prezentacija/fizika/geometrija-molekul-226259.html
cсылка на страницу
Урок

Физика

134 темы
Слайды