<<  Лекция 7. Свойства растворов электролитов Вант-Гофф ввел поправочный множитель i, названный изотоническим  >>
1. Растворы электролитов

1. Растворы электролитов. Законы Рауля справедливы лишь для очень разбавленных растворов, при условии, что в растворе они не диссоциируют на ионы (т.е. они неэлектролиты). Растворы электролитов (соли, кислоты, основания) обладают способностью проводить электрический ток. В 1887 г. Вант-Гофф установил, что определенное экспериментально осмотическое давление в растворах электролитов превышает вычисленное по уравнению Росм = СМ·R·T Подобное отклонение измеренных величин от вычисленных наблюдается также для ?tкип и ?tзам растворов электролитов.

Слайд 2 из презентации «Свойства растворов электролитов»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Свойства растворов электролитов.ppt» можно в zip-архиве размером 732 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Электролиз растворов электролитов» - Заряд. Получение химически чистых веществ. Применение электролиза. Электрический ток в электролитах. Электролитическая диссоциация. Электрический ток в жидкостях. Источник тока. Электролиз. Электрический ток. Катод. Анод. Распад нейтральных молекул. Законы электролиза. Гальванопластика. NaCl. Первый закон электролиза.

«Электрический ток в электролитах» - Примером твёрдого электролита может служить стекло. Агрегатное состояние электролитов. Проводимость электролитов. Коэффициент k, зависящий от выделившегося вещества, называется электрохимическим эквивалентом вещества. В электрическом поле ионы приходят в движение и создают электрический ток. Не проводят электрический ток и кристаллы поваренной соли, хлорида натрия.

«Электролиз растворов и расплавов» - Схемы процессов. Процесс присоединения электронов ионами называется восстановлением. Тема у рока: «Электролиз расплавов и растворов бескислородных солей. Перемещение электронов в кристалле металла. Изменение з.И. Правила техники безопасности. Включать собранную электрическую цепь только после проверки учителем.

«Процесс электролиза» - Примеси, находящиеся в аноде, либо остаются нерастворимыми, либо переходят в электролит и удаляются. Практическое применение электролиза. Суммарное уравнение электролиза расплава хлорида натрия: 2NaCl —> 2Na+ + 2Cl– —электролиз—> 2Na0 + Cl20. Электроды, как правило, бывают металлические, но применяются и неметаллические, например графитовые (проводящие ток).

«Электролиз растворов» - Проверим ваши ответы. Электролиз в растворах. Электролиз расплава NaOH. Кислород. Электролиз раствора NaCl. Получение щелочей. Металл. Электролиз расплава. Переход ионов меди с анода на катод. Копирование рельефных изделий. Защита металлов от коррозии. Применение электролиза. Окисление анионов. Электролиз расплава CuCl2.

«Химия электролиз» - При силе тока 1,6 А на катоде выделилась медь массой 0,316 г за 10 минут. Инструктивная карта по работе с обучающей программой 1С Образовательная коллекция. На какие группы делятся вещества по проводимости электрического тока? Урок -практикум по решению задач. Пример решения задач по физике. Какая проводимость в металлах?

Электролиз

12 презентаций об электролизе
Урок

Физика

134 темы