<<  Гидролиз солей 1. Растворы электролитов  >>
Лекция 7. Свойства растворов электролитов
Лекция 7. Свойства растворов электролитов. Лектор Мамонтов Виктор Васильевич.

Слайд 1 из презентации «Свойства растворов электролитов»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Свойства растворов электролитов.ppt» можно в zip-архиве размером 732 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Химия электролиз» - Химия для всех. Задание: ЕГЭ В-4 -2006г. Ответьте, пожалуйста на следующие вопросы: При силе тока 1,6 А на катоде выделилась медь массой 0,316 г за 10 минут. Чем обусловлена собственная проводимость полупроводников? Какая проводимость в газах? От чего зависит масса вещества, выделяющегося за определенный промежуток времени?

«Электрический ток в жидкостях» - Организационный момент Актуализация знаний. Химия – электролитическая диссоциация, электролиз. Растворы щелочей. Электролиты. Выполните тестовые задания. Рекомбинацией называется … Чем обусловлен электрический ток в растворе соли? Майкл Фарадей в 1833 году экспериментально установил закон электролиза.

«Процесс электролиза» - Суммарное уравнение электролиза расплава хлорида натрия: 2NaCl —> 2Na+ + 2Cl– —электролиз—> 2Na0 + Cl20. С помощью электролиза можно наносить тончайшие металлические покрытия на различных металлических поверхностях. Примеси, находящиеся в аноде, либо остаются нерастворимыми, либо переходят в электролит и удаляются.

«Реакция электролиза» - Вода. Название вещества. Ионы металла. Электролиз расплавов и растворов. Легко разряжаются неметаллы. Уравнение электролиза. Установите соответствие между формулой соли и схемой процесса. Установите соответствие. электроды. Электролиз растворов и расплавов. Формула вещества.

«Электролиз растворов электролитов» - Гальванопластика. Гальваностегия. Применение электролиза. Электрический ток в жидкостях. Анод. Гальванотехника. Законы электролиза. Получение химически чистых веществ. Заряд. Распад нейтральных молекул. NaCl. Получение алюминия. Электрический ток в электролитах. Электролитическая диссоциация. Источник тока.

«Законы электролиза» - M-масса вещества q-перенесённый заряд k-электрохимический эквивалент. Объединённый закон электролиза. NaOH?Na++OH- HCl?H++Cl- CuSO4?Cu2++SO42-. Электролиз. Ванна Электролит Анод Катод Плёнка Источник питания Амперметр. Применение электролиза. k=(1/F)X F=96500Кл/кг X=M/z. Содержание. Второй закон электролиза.

Электролиз

12 презентаций об электролизе
Урок

Физика

134 темы