Энергия
<<  Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов Тема: «Закон сохранения массы веществ  >>
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Цели урока:
Цели урока:
Подчеркнуть химические явления
Подчеркнуть химические явления
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
М.В. Ломоносов, 1756 г
М.В. Ломоносов, 1756 г
Спустя 41 год после опытов Ломоносова французский учёный Антуан Лоран
Спустя 41 год после опытов Ломоносова французский учёный Антуан Лоран
Уравнение химической реакции
Уравнение химической реакции
Правило
Правило
Составление уравнений реакций (алгоритм)
Составление уравнений реакций (алгоритм)
Задания на закрепление
Задания на закрепление
1. Cu + O2
1. Cu + O2
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Составьте уравнения реакций по названию веществ
Составьте уравнения реакций по названию веществ
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Использованная литература
Использованная литература

Презентация: «Закон сохранения массы веществ». Автор: . Файл: «Закон сохранения массы веществ.ppt». Размер zip-архива: 355 КБ.

Закон сохранения массы веществ

содержание презентации «Закон сохранения массы веществ.ppt»
СлайдТекст
1 Закон сохранения массы веществ

Закон сохранения массы веществ

Химические уравнения. Учитель химии филиала МБОУ Ржаксинской СОШ №1 имени Героя Советского Союза Н.М. Фролова в с. Б-Ржакса Ржаксинского района : Фролова Лариса Николаевна

2 Цели урока:

Цели урока:

1. Познакомить учащихся с законом сохранения массы веществ; создать условия для формирования у учащихся понятий «уравнение химической реакции», «признаки реакции»; 2. Способствовать формированию навыков определения признаков реакции, составления уравнений химических реакций и расстановки коэффициентов; 3. Содействовать обогащению словарного запаса, творческих способностей учащихся

3 Подчеркнуть химические явления

Подчеркнуть химические явления

Указать признаки химических реакций.

Скисание молока, подгорание пищи на сковороде, испарение жидкой ртути, почернение серебряных изделий, образование тумана, испарение воды, образование ржавчины, горение древесины, таянье льда, кипение воды,

4 Закон сохранения массы веществ

Закон сохранения массы веществ

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции. (современная формулировка)

5 Закон сохранения массы веществ
6 М.В. Ломоносов, 1756 г

М.В. Ломоносов, 1756 г

«Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько же присовокупится к другому. Так, ежели где убудет материи, то умножится в другом месте; сколько часов положит кто на бдение, столько же сну отнимет...»

7 Спустя 41 год после опытов Ломоносова французский учёный Антуан Лоран

Спустя 41 год после опытов Ломоносова французский учёный Антуан Лоран

Лавуазье практически повторил формулировку закона в своём учебнике.

8 Уравнение химической реакции

Уравнение химической реакции

Это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков 2 Са + O2 ? 2СаO коэффициент индекс Исходные вещества Продукты реакции Качественная характеристика – какие вещества вступают в реакцию и какие образуются Количественная характеристика – в каком количестве реагируют вещества, какое количество продуктов реакции

9 Правило

Правило

В соответствии с законом сохранения массы веществ число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения химической реакции должно быть одинаковым. 2Са + O2 ? 2 СаO 2 атома кальция и 2 атома кислорода

10 Составление уравнений реакций (алгоритм)

Составление уравнений реакций (алгоритм)

Запишите формулы исходных веществ, соединив их знаком «плюс», и поставьте стрелку Na+ Cl2 ? Запишите после стрелки формулы продуктов реакции Na + Cl2 ? NaCl Расставьте коэффициенты так, чтобы число атомов каждого химического элемента в левой и правой частях уравнения было одинаково 2 Na + Cl2 ? 2 NaCl

11 Задания на закрепление

Задания на закрепление

Исходные вещества

Продукты реакции

Напишите уравнения реакций, если известны исходные вещества и продукты реакции

Р o2

Р2o5

Ва O2

ВаО

Аl O2

Аl2o3

К cl2

Кcl

Fe2O3 H2

Fe H2O

HCl NaOH

NaCl H2 O

12 1. Cu + O2

1. Cu + O2

CuO 2. HCl ? H2 +Cl2 3. Ag2O + C ? Ag +CO2 4. ZnO + HNO3 ? Zn(NO3)2 + H2O

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции.

13 Закон сохранения массы веществ
14 Составьте уравнения реакций по названию веществ

Составьте уравнения реакций по названию веществ

Расставьте коэффициенты.

Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород Калий + сера = сульфид калия Хлорид алюминия = алюминий + хлор

15 Закон сохранения массы веществ
16 Закон сохранения массы веществ
17 Использованная литература

Использованная литература

1.Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2006. 2. Химия.8 класс: учеб. для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2007. 3. Химия.8 класс: Поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна /Авт.-сост. В.Г. Денисова. - Волгоград: Учитель, 2005.

«Закон сохранения массы веществ»
http://900igr.net/prezentacija/fizika/zakon-sokhranenija-massy-veschestv-204252.html
cсылка на страницу

Энергия

17 презентаций об энергии
Урок

Физика

134 темы
Слайды
900igr.net > Презентации по физике > Энергия > Закон сохранения массы веществ