Без темы
<<  Бабушкин сундук – хранилище хранилищ Без слёз провожала меня, Не плакала не голосила, Лишь только губу прикусила Видавшая виды родня  >>
Баженова О.Ю.МОУ СОШ №11имени Г.С. Титова Щелковского муниципального
Баженова О.Ю.МОУ СОШ №11имени Г.С. Титова Щелковского муниципального
Теоретические положения курса вытекают из практической деятельности
Теоретические положения курса вытекают из практической деятельности
Тела и вещества
Тела и вещества
Свойства веществ
Свойства веществ
Молекулы
Молекулы
Строение атома
Строение атома
Fe
Fe
Простые и сложные вещества
Простые и сложные вещества
Смеси
Смеси
1. Насыпьте на лист бумаги отдельными кучками порошки серы и железа,
1. Насыпьте на лист бумаги отдельными кучками порошки серы и железа,
Разделить смесь нефти с водой можно методом: дистилляции фильтрования
Разделить смесь нефти с водой можно методом: дистилляции фильтрования
Дистилляция морской воды
Дистилляция морской воды
Диффузия
Диффузия
Физические и химические явления
Физические и химические явления
Признаки реакций
Признаки реакций
Домашние опыты Подержим над огнем кусочек белого хлеба, содержащего
Домашние опыты Подержим над огнем кусочек белого хлеба, содержащего
Домашние опыты
Домашние опыты
Практическая работа «Физические и химические явления»
Практическая работа «Физические и химические явления»
6 класс
6 класс
Кислоты
Кислоты
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
Свойства кислот
Свойства кислот
Основания
Основания
Свойства оснований
Свойства оснований
Индикаторы
Индикаторы

Презентация на тему: «Баженова О.Ю.МОУ СОШ №11имени Г.С. Титова Щелковского муниципального района Московской области». Автор: Admin. Файл: «Баженова О.Ю.МОУ СОШ №11имени Г.С. Титова Щелковского муниципального района Московской области.ppt». Размер zip-архива: 1563 КБ.

Баженова О.Ю.МОУ СОШ №11имени Г.С. Титова Щелковского муниципального района Московской области

содержание презентации «Баженова О.Ю.МОУ СОШ №11имени Г.С. Титова Щелковского муниципального района Московской области.ppt»
СлайдТекст
1 Баженова О.Ю.МОУ СОШ №11имени Г.С. Титова Щелковского муниципального

Баженова О.Ю.МОУ СОШ №11имени Г.С. Титова Щелковского муниципального

района Московской области

.

2009 г

2 Теоретические положения курса вытекают из практической деятельности

Теоретические положения курса вытекают из практической деятельности

учащихся или иллюстрируются наглядными примерами из окружающей школьников жизни.

Ведущая роль в природоведении отводится личному опыту учащихся, которые выступают в качестве исследователей, находящихся в тесном взаимодействии с окружающей природой.

Природоведение 5 класса является пропедевтическим курсом естественно-научных предметов: биологии, географии, химии, физики, астрономии, экологии, ОБЖ

3 Тела и вещества

Тела и вещества

Выберите вещества: углекислый газ химический стакан вода металлическая пластинка сода

Выберите тела: алюминиевая проволока подсолнечное масло золотое кольцо спичка сера

4 Свойства веществ

Свойства веществ

Вещество

Вещество

Физические свойства веществ

Физические свойства веществ

Физические свойства веществ

Физические свойства веществ

Физические свойства веществ

Физические свойства веществ

Физические свойства веществ

Физические свойства веществ

Физические свойства веществ

Сера

Нефть

Алюминий

Медь

Медный купорос

Агрег. состоя-ние

Цвет блеск

Запах

Раствор в воде

t пл (0С)

t кип (0С)

Электро провод

Пластич хрупкость

Магнитн свойства

5 Молекулы

Молекулы

Атомы. Химические элементы

6 Строение атома

Строение атома

7 Fe

Fe

N

Na

Al

H

Cl

S

P

O

C

Cu

Химический элемент. Формула.

8 Простые и сложные вещества

Простые и сложные вещества

Выберите сложные вещества: вода H2O серная кислота H2SO4 сера S8 озон O3 железо fe

Выберите сложные вещества:

что означают записи 3H2О; 2O: 3 атома воды и 2 атома кислорода 3 молекулы воды и 2 молекулы кислорода 3 молекулы воды и 2 атома кислорода 3 атома воды и 2 молекулы кислорода

9 Смеси

Смеси

Способы разделения

10 1. Насыпьте на лист бумаги отдельными кучками порошки серы и железа,

1. Насыпьте на лист бумаги отдельными кучками порошки серы и железа,

рассмотрите их цвет. 2. Возьмите небольшую часть каждого вещества и проведите следующие операции: а) испытайте магнитом; б) опустите в стакан с водой. 3. Смешайте стеклянной палочкой оба порошка на бумаге, рассмотрите цвет смеси. 4. Проведите со смесью те же операции, что и с чистыми веществами.

Инструкция для учащихся к опыту «Приготовление и изучение смеси железа и серы»

11 Разделить смесь нефти с водой можно методом: дистилляции фильтрования

Разделить смесь нефти с водой можно методом: дистилляции фильтрования

азделить смесь нефти с водой можно методом: дистилляции фильтрования выпаривания с помощью делительной воронки

Разделить смесь и воды можно методом: дистилляции выпаривания с помощью делительной воронки фильтрования

12 Дистилляция морской воды

Дистилляция морской воды

На рисунке цифрами обозначены: Огонь. Ёмкость с морской водой. Передающее пар устройство (трубка). Охлаждающее устройство. Приёмная ёмкость. Очищенная вода.

Материалы и оборудование: два кирпича; костёр; чайник; ямка в песке; изогнутая алюминиевая трубка; стеклянная бутылка; кружка для морской воды; дрова

Процедура дистилляции очень проста. Морская вода - в чайник, чайник - на огонь. Ямка в земле. В неё под наклоном зарывали стеклянную бутылку. Из песка торчало только горлышко, в которое и вставлялась передающая пар трубка. Всё - вода кипела, проходила по трубке в бутылку, там охлаждалась. Для лучшего охлаждения бутылку поливали холодной (относительно, конечно) морской водой. По мере испарения солёную воду доливали в чайник.

13 Диффузия

Диффузия

14 Физические и химические явления

Физические и химические явления

15 Признаки реакций

Признаки реакций

Изменение цвета Изменение вкуса Выделение газа Появление запаха

16 Домашние опыты Подержим над огнем кусочек белого хлеба, содержащего

Домашние опыты Подержим над огнем кусочек белого хлеба, содержащего

органические вещества. Наблюдаем: обугливание, то есть изменение цвета; появление запаха. Вывод. Произошло химическое явление (образовалось новое вещество - уголь)

17 Домашние опыты

Домашние опыты

Опыт 2 Приготовим стаканчик с крахмальным клейстером. Добавим несколько капель раствора йода. Наблюдаем признак реакции: изменение цвета (посинение крахмала) Вывод. Произошла химическая реакция. Крахмал превратился в другое вещество.

Опыт 3

Разведем в стакане небольшое количество питьевой соды. Добавим туда несколько капель уксуса (можно взять сок лимона или раствор лимонной кислоты). Наблюдаем выделение пузырьков газа. Вывод. Выделение газа – один из признаков химической реакции.

18 Практическая работа «Физические и химические явления»

Практическая работа «Физические и химические явления»

Ход работы

Наблюдения

Выводы

В пламя спиртовки вношу стеклянную трубочку и через некоторое время сгинаю ее

Стекло размягчается и легко сгибается

Это ……..явление, т.к.

В пламя спиртовки щипцами вношу тонкую пластинку алюминия

Это…………явление, т.к.

В пламя спиртовки понемногу сыплю порошок магния

В пламя спиртовки щипцами вношу кусочек меди

Это…………явление, т.к.

Зажигаю свечу

Это…………явление, т.к.

В пробирку с кусочком мрамора добавляю немного соляной кислоты HCl

Это…………явление, т.к.

В пробирку наливаю немного соляной кислоты, затем несколько капель индикатора лакмуса

Это…………явление, т.к.

1

2.

3

4

5

6

7

19 6 класс

6 класс

20 Кислоты

Кислоты

Название Формула кислоты

Название Формула кислоты

Изменение цвета индикатора в кислотной среде

Изменение цвета индикатора в кислотной среде

Изменение цвета индикатора в кислотной среде

Изменение цвета индикатора в кислотной среде

Фенолфталеин (бесцветный)

Метилоранж (оранжевый)

Лакмус (фиолетовый)

Универсальный (желтый)

Вывод: растворы кислот имеют кислотную среду

1

2

3

21 Химические свойства кислот

Химические свойства кислот

Ход работы

Наблюдения

Выводы

В пробирку с небольшим количество порошка магния добавлю 2 мл соляной кислоты HCl

Соберу выделяющийся газ и подожгу

В пробирку с гранулой цинка добавлю 2 мл соляной кислоты HCl. Нагрею в пламени спиртовки до кипения

В пробирку со стружкой алюминия добавлю 2 мл соляной кислоты HCl. Нагрею в пламени спиртовки до кипения

Вывод: 1. кислоты реагируют с металлами с выделением водорода 2. скорость реакции между кислотой и металлами разная. Более активным металлом является магний.

22 Свойства кислот

Свойства кислот

Аскорбинов кислота

Ацетилсали-циловая кислота (аспирин)

Лимонная кислота

Вещество

Вещество

Физические свойства веществ Химические свойства веществ

Физические свойства веществ Химические свойства веществ

Физические свойства веществ Химические свойства веществ

Физические свойства веществ Химические свойства веществ

Физические свойства веществ Химические свойства веществ

Физические свойства веществ Химические свойства веществ

Физические свойства веществ Химические свойства веществ

Физические свойства веществ Химические свойства веществ

Агрег Состоя-ние

Цвет

Запах

Вкус

Раств. в воде

Цвет универсал индикатора

Среда раствора

Изменения, происходящие при добавлении соды

Изменения, происходящие при добавлении металла

23 Основания

Основания

Название. Формула основания

Название. Формула основания

Изменение цвета индикатора в щелочной среде

Изменение цвета индикатора в щелочной среде

Изменение цвета индикатора в щелочной среде

Изменение цвета индикатора в щелочной среде

Фенол-фталеин (бесцветн)

Метилоранж (оранжевый)

Лакмус (фиолетовый)

Универсальный (желтый)

1

2

3

Вывод: растворы щелочей имеют щелочную среду

24 Свойства оснований

Свойства оснований

Ход работы

Наблюдения

Вывод

1

Налейте в две пробирки По 1 мл раствора едкого натра NaOH. Добавьте 1-2 капли фенолфталеина.

2

В первую пробирку прибавляем по каплям раствор раствор азотной или соляной кислоты до исчезновения окраски

Произошла реакция нейтрализации

3

Во вторую пробирку наливаем 1 мл раствора медного купороса CuSO4

Получили голубой осадок нерастворимого в воде основания – гидроксид меди Cu(OH)2

4.

Полученный осадок растворим в серной кислоте

Вывод: Нерастворимые и растворимые основания вступают в реакцию нейтрализации с кислотами, образуя соль и воду.

25 Индикаторы

Индикаторы

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

Универсальный

Метилоранж

Фенолфталеин

Лакмус

Сок черной смородины

Отвар зверобоя

Сок черноплодной рябины

Сок черники

Сок синего винограда

Сок свеклы

Сок граната

Черный чай

Вывод: индикаторами могут быть многие окрашенные соки

Название индикатора

Кислотная среда

Нейтральная среда

Щелочная среда

«Баженова О.Ю.МОУ СОШ №11имени Г.С. Титова Щелковского муниципального района Московской области»
http://900igr.net/prezentacija/istorija/bazhenova-o.ju.mou-sosh-11imeni-g.s.-titova-schelkovskogo-munitsipalnogo-rajona-moskovskoj-oblasti-172106.html
cсылка на страницу

Без темы

1772 презентации
Урок

История

150 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по истории > Без темы > Баженова О.Ю.МОУ СОШ №11имени Г.С. Титова Щелковского муниципального района Московской области