Без темы
<<  Он посвятил Отечеству свой век Они защищали небо…  >>
«Она стоит особняком в истории нашей планеты
«Она стоит особняком в истории нашей планеты
Вода знакомая и загадочная
Вода знакомая и загадочная
В кружева будто одеты Деревья, кусты, провода
В кружева будто одеты Деревья, кусты, провода
Ученые подсчитали вес воды, имеющейся на нашей планете – 2 000 000 000
Ученые подсчитали вес воды, имеющейся на нашей планете – 2 000 000 000
Май 2005
Май 2005
Распространение воды в природе
Распространение воды в природе
Распространение воды в природе
Распространение воды в природе
Строение молекулы воды
Строение молекулы воды
Она объединяет молекулы воды в своеобразные полимеры пространственного
Она объединяет молекулы воды в своеобразные полимеры пространственного
Аномалии воды
Аномалии воды
Аномалии воды
Аномалии воды
Аномалии воды
Аномалии воды
Вода, несмотря на все её аномальные свойства, является эталоном для
Вода, несмотря на все её аномальные свойства, является эталоном для
Химические свойства
Химические свойства
Вода взаимодействует 1.С АКТИВНЫМИ МЕТАЛЛАМИ :
Вода взаимодействует 1.С АКТИВНЫМИ МЕТАЛЛАМИ :
Взаимодействие с оксидами
Взаимодействие с оксидами
Амфотерные свойства воды
Амфотерные свойства воды
Гидролиз- реакция обменного разложения веществ водой
Гидролиз- реакция обменного разложения веществ водой
Взаимодействие с органическими веществами:
Взаимодействие с органическими веществами:
Взаимодействие с органическими веществами:
Взаимодействие с органическими веществами:
Восстановительные свойства воды:
Восстановительные свойства воды:
Образование гидратов и клатратов:
Образование гидратов и клатратов:
Роль воды в жизнедеятельности человека
Роль воды в жизнедеятельности человека
Вода полезная и не очень
Вода полезная и не очень
Май 2005
Май 2005
Волховский водоканал Воду чистую нам дал Будем мы ее беречь Не дадим
Волховский водоканал Воду чистую нам дал Будем мы ее беречь Не дадим
Методы очистки сточных вод
Методы очистки сточных вод
Очистные сооружения
Очистные сооружения
Очистные сооружения
Очистные сооружения
Очистка воды в домашних условиях
Очистка воды в домашних условиях
Фильтрация воды
Фильтрация воды
Механические фильтры
Механические фильтры
Фильтры мембранные обратного осмоса
Фильтры мембранные обратного осмоса
Угольные фильтры
Угольные фильтры
Электрохимические фильтры
Электрохимические фильтры
Ультрафиолетовые стерилизаторы
Ультрафиолетовые стерилизаторы
Анализ качества воды
Анализ качества воды
Оборотное водоснабжение
Оборотное водоснабжение
Вода, вода, вода
Вода, вода, вода
Май 2005
Май 2005
Май 2005
Май 2005
Никитина Ольга 5 класс Усадищенская средняя школа
Никитина Ольга 5 класс Усадищенская средняя школа
Белова Юля 5 а класс школа № 8, г. Волхов
Белова Юля 5 а класс школа № 8, г. Волхов
Май 2005
Май 2005

Презентация на тему: «Она стоит особняком в истории нашей планеты». Автор: Кондратенко Владимир. Файл: «Она стоит особняком в истории нашей планеты.ppt». Размер zip-архива: 1245 КБ.

Она стоит особняком в истории нашей планеты

содержание презентации «Она стоит особняком в истории нашей планеты.ppt»
СлайдТекст
1 «Она стоит особняком в истории нашей планеты

«Она стоит особняком в истории нашей планеты

Нет природного тела, которое могло бы сравниться с ней по влиянию на ход основных, самых грандиозных геологических процессов. Нет земного вещества — минерала, горной породы, живого тела, которое ее не заключало бы. Все земное вещество... ею проникнуто и охвачено». Академик В.И.Вернадский

Май 2005

1

2 Вода знакомая и загадочная

Вода знакомая и загадочная

Цель работы: Актуализировать знания о воде. Раскрыть уникальные физические, физико-химические и химические свойства воды. Рассмотреть проблемы очистки воды в промышленном масштабе и домашних условиях. Познакомится с рынком фильтров.

Май 2005

2

3 В кружева будто одеты Деревья, кусты, провода

В кружева будто одеты Деревья, кусты, провода

И кажется сказкою это, А в сущности только — вода!

Безбрежная ширь океана И тихая заводь пруда, Струя водопада и брызги фонтана И все это — только вода!

Май 2005

3

4 Ученые подсчитали вес воды, имеющейся на нашей планете – 2 000 000 000

Ученые подсчитали вес воды, имеющейся на нашей планете – 2 000 000 000

000 000 000 тонн

Распространение воды в природе

Здесь учитывается вся вода: морей, океанов, вода в виде пара в атмосфере, и в виде льда, вода находящаяся в твердой оболочке Земли и наконец, сосредоточенная в биологических объектах.

Май 2005

4

5 Май 2005

Май 2005

5

6 Распространение воды в природе

Распространение воды в природе

97 % воды - находится в океанах и морях.

1 338 000 000 км3, или 96,5 % воды на Земле – соленая морская вода.

Подземные, поверхностные, атмосферные воды составляют 47 984 610 км3 или 3,5 % всей воды на Земле.

На долю пресных вод приходится еще меньше – 35 029 210 км3, что составляет 2,5 % от планетарных запасов воды.

Из всех запасов пресной воды для использования человеком доступно только 118 610 км3 , т.е. 0,3 %!

68,7 % пресных вод сосредоточена в ледниках и залегающем снежном покрове, основные запасы которых находятся в Антарктиде.

Май 2005

6

7 Распространение воды в природе

Распространение воды в природе

В атмосфере каждый момент времени содержится 13000 км3 воды. Если бы атмосферная вода вдруг стала жидкостью и равномерно растеклась по поверхности Земли, то слой осадков составил бы всего 24 мм

На каждого жителя Земли приблизительно приходится 0,33 км3 морской воды и 0,008 км3 пресной воды. 30% - в водоносных слоях под землёй, а в руслах всех рек содержатся одновременно всего лишь 0,006% пресных вод.

Май 2005

7

8 Строение молекулы воды

Строение молекулы воды

Воду можно рассматривать как оксид водорода или как гидрид кислорода.

Атомы водорода и кислорода в молекуле воды расположены в углах равнобедренного треугольника с длиной связи О - Н 0,957 нм; валентный угол Н - О - Н 104° 27’ .

Поскольку оба водородных атома расположены по одну сторону от кислородного, электрические заряды в ней рассредоточиваются. Молекула воды полярна, что является причиной особого взаимодействия между разными её молекулами. Атомы водорода в молекуле воды, имея частичный положительный заряд, взаимодействуют с электронами атомов кислорода соседних молекул. Такая химическая связь называется водородной.

Май 2005

8

9 Она объединяет молекулы воды в своеобразные полимеры пространственного

Она объединяет молекулы воды в своеобразные полимеры пространственного

строения. В водяном паре присутствует около 1% димеров воды. Расстояние между атомами кислорода - 0,3 нм.

В жидкой и твёрдой фазах каждая молекула воды образует четыре водородные связи: две - как донор протонов и две - как акцептор протонов.

Средняя длина этих связей — 0, 28 нм, угол Н - О — Н стремится к 180. Четыре водородные связи молекулы воды направлены приблизительно к вершинам правильного тетраэдра.

Май 2005

9

10 Аномалии воды

Аномалии воды

Температура замерзания

Свойство

Аномалия

Значение

Летучесть

Наименьшая среди соединении водорода с элементами подгруппы кислорода

Существенна для физиологии клетки: медленное снижение влажности различных материалов.

Скрытая теплота плавления и испарения

Наиболее высокая из всех твердых и жидких веществ, за исключением аммиака; с повышением температуры несколько снижается (до 40 °С), затем - возрастает

Термостатирующий эффект в технологических процессах, перенос тепла Водными течениями в природе, способствует сохранению постоянной температуры тела

Наиболее высокая, за исключением аммиака

Термостатирующий эффект в точке замерзания. Очень важна для сохранения теплового и водного баланса в атмосфере.

Май 2005

10

11 Аномалии воды

Аномалии воды

Свойство

Аномалия

Значение

Температура кипения

Наиболее высокая из всех жидкостей

Большие затраты тепла на испарение в производственных процессах; экономия возможна при утилизации тепла, выделяющегося при конденсации пара

Теплопроводность

Наиболее высокая из всех жидкостей

Играет роль в теплообменной аппаратуре и процессах малого масштаба, например происходящих в живых клетках

Растворитель

Растворяет многие вещества в больших количествах, чем другие жидкости

Используется в технике как основной растворитель, связывает между собой явления физические и биологические

Май 2005

11

12 Аномалии воды

Аномалии воды

Свойство

Аномалия

Значение

Плотность

Наибольшая при +4 °С

При замерзании водоемов, нижний слой воды, как наиболее тяжелый, находится при температуре +4 °С. При этом не замерзает и вода в живых организмах.

Вязкость

Уменьшается при увеличении давления

Обеспечивает большую подвижность глубоко в недрах планеты, где давление достигает огромных значений

Май 2005

12

13 Вода, несмотря на все её аномальные свойства, является эталоном для

Вода, несмотря на все её аномальные свойства, является эталоном для

измерения температуры, массы (веса), количества тепла, высоты местности. Шведский физик Андерс Цельсий, член Стокгольмской академии наук, создал в 1742 году стоградусную шкалу термометра. Температура кипения воды обозначена 1000 , а температура плавления льда 00 . При разработке метрической системы, установленной по декрету французского революционного правительства в 1793 году взамен различных старинных мер, вода была использована для создания основной меры массы (веса) - килограмма и грамма: 1 грамм, как известно, это вес 1 кубического сантиметра (миллилитра) чистой воды при нормальных условиях.

Май 2005

13

14 Химические свойства

Химические свойства

Вода - идеальное амфотерное соединение, так как при ее диссоциации образуется равное число ионов Н+ и ОН- . Вода взаимодействует 1.С АКТИВНЫМИ МЕТАЛЛАМИ :

А) с щелочными и щелочноземельными металлами:

С натрием, калием и кальцием вода реагирует при обычной температуре; с магнием -при кипении.

С алюминием, если он без оксидной пленки в виде амальгамы (раствор в ртути) - при обычной температуре

2na + 2H0H = 2naoh + Н2

2al + 6Н0Н = 2аl(он)3 + 3H2

Mg + 2Н0Н = mg(oh)2 + Н2

Са + 2Н0Н - Са (ОН )2 + Н2

Май 2005

14

15 Вода взаимодействует 1.С АКТИВНЫМИ МЕТАЛЛАМИ :

Вода взаимодействует 1.С АКТИВНЫМИ МЕТАЛЛАМИ :

Б) С ДРУГИМИ АКТИВНЫМИ МЕТАЛЛАМИ: С цинком реакция идет при кипячении;; с железом - при высокой температуре (красного каления), Zn + НОН = ZnO + Н2 3Fe+4H2O =Fe3O4+4H2

Май 2005

15

16 Взаимодействие с оксидами

Взаимодействие с оксидами

1. С оксидами активных металлов:

Вода взаимодействует с оксидом калия, оксидом кальция (оксиды всех металлов, стоящих в ряду напряжений до Mg включительно). К2О + Н2О = 2КОН CaO+ Н2О = Са(ОН)2

2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ сl2о7 +Н2О = 2нсlо4

Май 2005

16

17 Амфотерные свойства воды

Амфотерные свойства воды

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ: В данном случае вода является акцептором протона, т.е. по теории Лоури-Бренстеда - основанием. При взаимодействии воды с хлороводородом образуется ион гидроксония (Н3О)+. НСl+НОН ? Н30++Сl- К(1) 0(I ) К(I I) 0(I I )

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ c АММИАКОМ: Вода является донором протона, т.е. по протолитической теории Лоури-Брёнстеда - кислотой. Поэтому, она способна реагировать с аммиаком, как кислота, с образованием катиона аммония. NH3 + НОН = NH4OH или: NH3 + НОН ? NH+4 +ОН -

Май 2005

17

18 Гидролиз- реакция обменного разложения веществ водой

Гидролиз- реакция обменного разложения веществ водой

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 1) Соли, образованные слабыми кислотами, гидролизуются водой. Для многоосновных кислот реакция идет ступенчато. СO3 2-+HOH ? HCO3 -+ 0Н- (I ступень)

2) Соли, образованные слабыми основаниями, гидролизуются водой. Например, с хлоридом меди (II), гидролиз идет ступенчато. Сu 2+ +НОН =Сu(ОН) + +Н +СuОН + + НОН = Сu(ОН)2 + Н +

Май 2005

18

19 Взаимодействие с органическими веществами:

Взаимодействие с органическими веществами:

4. Со сложными эфирами (R1-СО-O-R2): Сложные эфиры обратимо гидролизуются водой с образованием соответствующих кислоты и спирта CH3COOC2H5+HOH=CH3COOH+C2H5OH 5. С карбидом кальция (CaC2) Гидролиз карбида кальция идет с образованием ацетилена и Са(ОН)2 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 6. С полисахаридами: Гидролиз полисахаридов приводит к образованию моносахаридов. Реакция идет в присутствии кислоты, щелочи или ферментов. Например, гидролиз крахмала или клетчатки. (С6Н10O5)n + n(НОН) nC6H12O6

Май 2005

19

20 Взаимодействие с органическими веществами:

Взаимодействие с органическими веществами:

1. С алкенами (СnН2n) (ПРИСОЕДИНЕНИЕ): Например, при взаимодействии с этиленом получается этиловый спирт. Катализатор -серная кислота.

2. С алкенами (СnН2n) (ОКИСЛЕНИЕ): Взаимодействие этилена с водным раствором перманганата калия ведет к образованию этиленгликоля (реакция Вагнера). 3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O 3H2C-CH2+2KOH+2MnO2 OH OH

3. С алкинами (СnН2n-2): В присутствии соли ртути (II) в кислой среде, вода реагирует с ацетиленом, образуя уксусный альдегид (реакция Кучерова). Hg2+ СН = CH+HOH [H2C=CH] Н3C-CH OH O

Май 2005

20

21 Восстановительные свойства воды:

Восстановительные свойства воды:

Атом кислорода имеет в воде степень окисления -2, что обуславливает свойства воды как восстановителя.

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ФТОРОМ (F2), ХЛОРОМ (Сl2): Фтор вытесняет кислород. С хлором (Сl2), реакция протекает через образование НСl и НСlO. 2F2+2H2O=4HF+O2 Сl2+Н2О=НСl+НСl0 HClO=HCl+[O] О +О = О2 2. РАЗЛОЖЕНИЕ: Электролиз является реакцией внутримолекулярного окисления - восстановления. 2H2O=2H2 + O2

Май 2005

21

22 Образование гидратов и клатратов:

Образование гидратов и клатратов:

1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ (H2SO4): С серной кислотой вода образует гидраты. H2SO4+H2O=H2SO4*H2O 2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ: Вода с солями может образовывать кристаллогидраты. Например, с сульфатом меди (II). CuS04+5H20=CuSO4 * 5Н20 3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ГАЗАМИ Образование клатратов (соединений включения газов в структуру воды) связано с проникновением молекул газа в "пустоты", образуемые за счет водородных связей. Эти соединения неустойчивы и существуют за счет слабых межмолекулярных взаимодействий и пространственных затруднений, которые возникают при выходе из "водяного каркаса". Сl2*8Н2О; С2Н6*6Н2О и др.

Май 2005

22

23 Роль воды в жизнедеятельности человека

Роль воды в жизнедеятельности человека

Регулирует температуру тела. Увлажняет воздух при дыхании. Обеспечивает доставку питательных веществ и кислорода ко всем клеткам тела. Защищает и буферизирует жизненно важные органы. Помогает преобразовывать пищу в энергию. Помогает питательным веществам усваиваться органами. Выводит шлаки и отходы процессов жизнедеятельности.

Май 2005

23

24 Вода полезная и не очень

Вода полезная и не очень

Дистиллированная вода Дождевая вода Жесткая вода Мягкая вода Стоячая вода Серебряная вода Омагниченная вода Талая вода Водопроводная вода

Минеральная вода Бутилированная вода

Май 2005

24

25 Май 2005

Май 2005

25

26 Волховский водоканал Воду чистую нам дал Будем мы ее беречь Не дадим

Волховский водоканал Воду чистую нам дал Будем мы ее беречь Не дадим

напрасно течь

Май 2005

26

27 Методы очистки сточных вод

Методы очистки сточных вод

Механические Химические Биологические

Май 2005

27

28 Очистные сооружения

Очистные сооружения

Май 2005

28

29 Очистные сооружения

Очистные сооружения

Май 2005

29

30 Очистка воды в домашних условиях

Очистка воды в домашних условиях

Способ очистки

Преимущества

Недостатки

Кипячение воды

Погибают бактерии, но не вирусы

Ядовитые примеси - соли тяжелых металлов, пестициды остаются. Вода теряет необходимый организму кислород, разрушаются полезные вещества - соли кальция, магния (они остаются в виде накипи).

Отстаива- ние воды

Хлор выветривается, песок оседает на дно

Пестициды растворены в воде и убираются только химическим путем. При малейшем взбалтывании взвесь поднимается со дна.

Фильтрова-ние

Задерживают загрязнители в зависимости от марки фильтра

Сложно определить момент исчерпания картриджем своей грязеёмкости, а накапливаемые в объеме картриджа грязевые отложения могут служить хорошей питательной средой для болезнетворных микроорганизмов.

Май 2005

30

31 Фильтрация воды

Фильтрация воды

Удаляют органику, улучшают вкус

Уничтожают вирусы, бактерии, частично удаляют органику

Требует электропитание, плохо справляется с тяжелыми металлами

Фильтры

Преимущества

Недостатки

Механичес-кие

Задерживают крупные частицы

Осуществляют только предварительную очистку

Мембранные (обратный осмос)

Получают воду близкой к дистиллированной

Употребление такой воды долго вредно , т.к. соли вымываются из организма

Угольные

Плохо справляется с тяжелыми металлами

Электрохимические

Ультрафио-летовые стерилиза-торы

Убивают бактерии

С химическими загрязнителями не справляются

Май 2005

31

32 Механические фильтры

Механические фильтры

Фильтр honeywell FF06 100 мкм.

Фильтр для гор. воды Atoll A-11SE h

Мешочный фильтр РВН-420

Май 2005

32

33 Фильтры мембранные обратного осмоса

Фильтры мембранные обратного осмоса

Система обратного осмоса Atoll A-560 E cp

Система обратного осмоса Atoll A-445

Май 2005

33

34 Угольные фильтры

Угольные фильтры

Двухступенчатый фильтр Atoll A-21SE

Фильтры-кувшины KENWOOD (фира KENWOOD, Великобритания.)

Май 2005

34

35 Электрохимические фильтры

Электрохимические фильтры

Электрохимическая установка для очистки природных и сточных вод "ЭЛРИ"

Май 2005

35

36 Ультрафиолетовые стерилизаторы

Ультрафиолетовые стерилизаторы

Лампа "Sterilight" S8Q/2/S810RL

Лампа "Sterilight" S1Q-PA/2/S287RL

Май 2005

36

37 Анализ качества воды

Анализ качества воды

Что определяется

Колодезная вода

Вода из больницы

Речная вода (из парка)

Речная вода (у очистных сооружений)

Цветность (Б/Ц, светло-бурый, желтоватый и т.д.)

Светло-коричневый

Желтоватый

Желтоватый

Желтоватый

Запах. О - не ощущается, 1-очень слабый, 2-слабый, 3-заметный, 4-отчётливый, 5-очень сильный

Неопределенный; 1

0

Запах сырой воды

Илистый

Определение среды

Нейтральная

Слабо кислая

Нейтральная

Нейтральная

Май 2005

37

38 Оборотное водоснабжение

Оборотное водоснабжение

Май 2005

38

39 Вода, вода, вода

Вода, вода, вода

.. I Куда бежишь ты и откуда? Ты заполняешь все моря Ты заполняешь всё повсюду. Но жаль, что на Земле моей Тебя становится всё меньше. Но как спасти тебя скорей, Изобрести средство, Чтоб ты была всегда чиста И, как всегда, полезна !

МОУ «Пашская средняя общеобразовательная школа» Прохорова Вероника и Турку Ульяна, 8а класс

Май 2005

39

40 Май 2005

Май 2005

40

41 Май 2005

Май 2005

41

42 Никитина Ольга 5 класс Усадищенская средняя школа

Никитина Ольга 5 класс Усадищенская средняя школа

Май 2005

42

43 Белова Юля 5 а класс школа № 8, г. Волхов

Белова Юля 5 а класс школа № 8, г. Волхов

Май 2005

43

44 Май 2005

Май 2005

44

Лобанова Настя 6 б класс гимназия г. Волхов

«Она стоит особняком в истории нашей планеты»
http://900igr.net/prezentacija/istorija/ona-stoit-osobnjakom-v-istorii-nashej-planety-97852.html
cсылка на страницу

Без темы

1772 презентации
Урок

История

150 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по истории > Без темы > Она стоит особняком в истории нашей планеты