Предельные углеводороды
<<  Алканы Алканы  >>
Алканы
Алканы
Определение
Определение
CnH2n+2
CnH2n+2
СН4 метан С2H6 этан C3H8 пропан C4H10 бутан C5H12 пентан
СН4 метан С2H6 этан C3H8 пропан C4H10 бутан C5H12 пентан
Структурная изомерия: CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 или CH3 – CH - CH2 -
Структурная изомерия: CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 или CH3 – CH - CH2 -
Алгоритм
Алгоритм
2. Нумерация атомов главной цепи: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3
2. Нумерация атомов главной цепи: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3
3. Формирование названия: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3
3. Формирование названия: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3
Число
Число
ЗАДАНИЕ
ЗАДАНИЕ
Длина С-С – связи = 0,154 нм
Длина С-С – связи = 0,154 нм
Алканы
Алканы
Молекулы алканов имеют зигзагообразное пространственное строение, в
Молекулы алканов имеют зигзагообразное пространственное строение, в
С5Н12…C15Н32 – жидкости T кипения: 36,1…270,5 °C T плавления: -129
С5Н12…C15Н32 – жидкости T кипения: 36,1…270,5 °C T плавления: -129
Получение алканов
Получение алканов
Реакции гидрирования Циклоалканов: С5Н8 + Н2 = С5Н10 Алкинов: С2Н2 +
Реакции гидрирования Циклоалканов: С5Н8 + Н2 = С5Н10 Алкинов: С2Н2 +
Получение алканов
Получение алканов
Синтез Вюрца проводят с целью получения алканов с более длинной
Синтез Вюрца проводят с целью получения алканов с более длинной
Метан в лаборатории можно получить гидролизом карбида алюминия Al4C3 +
Метан в лаборатории можно получить гидролизом карбида алюминия Al4C3 +
Алканы
Алканы
Химические свойства: 1. Реакция замещения
Химические свойства: 1. Реакция замещения
2. Реакции изомеризации:
2. Реакции изомеризации:
6. Реакция горения:
6. Реакция горения:
Применение
Применение
1-3 – производство сажи (1 – картрижи; 2 – резина; 3 – типографическая
1-3 – производство сажи (1 – картрижи; 2 – резина; 3 – типографическая
Проверка знаний
Проверка знаний
Учебник О.С. Габриелян (10 класс базовый уровень) § 3, упр
Учебник О.С. Габриелян (10 класс базовый уровень) § 3, упр

Презентация: «Алканы». Автор: Дубровина О.В.. Файл: «Алканы.ppt». Размер zip-архива: 2475 КБ.

Алканы

содержание презентации «Алканы.ppt»
СлайдТекст
1 Алканы

Алканы

2 Определение

Определение

Общая формула класса углеводородов. Гомологический ряд. Виды изомерии. Номенклатура алканов Строение алканов. Физические свойства. Способы получения. Химические свойства. Применение.

3 CnH2n+2

CnH2n+2

Алканы - углеводороды в молекулах которых все атомы углерода связаны одинарными связями (?-) и имеют общую формулу:

4 СН4 метан С2H6 этан C3H8 пропан C4H10 бутан C5H12 пентан

СН4 метан С2H6 этан C3H8 пропан C4H10 бутан C5H12 пентан

C6H14 гексан C7H16 гептан C8H18 октан C9H20 нонан C10H22 декан

Гомологи – это вещества, сходные по строению и свойствам и отличающиеся на одну или более групп СH2.

5 Структурная изомерия: CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 или CH3 – CH - CH2 -

Структурная изомерия: CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 или CH3 – CH - CH2 -

CH3 ? CH3

6 Алгоритм

Алгоритм

Выбор главной цепи: CH3 – CH - CH2 - CH3 ? CH3

7 2. Нумерация атомов главной цепи: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3

2. Нумерация атомов главной цепи: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3

CH3

8 3. Формирование названия: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3

3. Формирование названия: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3

CH3 2 - метилбутан

9 Число

Число

Название числа

Формула радикала

Название радикала

1

Моно-

-Сн3

Метил

2

Ди-

-С2н5

Этил

3

Три-

-С3н7

Пропил

4

Тетра-

-С4н9

Бутил

5

Пента-

-С5н11

Пентил

10 ЗАДАНИЕ

ЗАДАНИЕ

Дайте названия следующим углеводородам по международной номенклатуре.

Сн3 сн3 – сн2 – с – сн3 сн3

2,2 - диметилбутан

Сн3 – сн – сн – сн – сн3 сн3 с2н5 сн3

2,4 – диметил - 3 – этилпентан

11 Длина С-С – связи = 0,154 нм

Длина С-С – связи = 0,154 нм

12 Алканы
13 Молекулы алканов имеют зигзагообразное пространственное строение, в

Молекулы алканов имеют зигзагообразное пространственное строение, в

котором соблюдаются все параметры молекулы метана: длина связи, размер угла между атомами, тип гибридизации.

Этан

Пентан

Какое же пространственное строение будут иметь гомологи метана?

14 С5Н12…C15Н32 – жидкости T кипения: 36,1…270,5 °C T плавления: -129

С5Н12…C15Н32 – жидкости T кипения: 36,1…270,5 °C T плавления: -129

8…10 °C

СН4…C4Н10 – газы T кипения: -161,6…-0,5 °C T плавления: -182,5…-138,3 °C

С16Н34…и далее– твёрдые вещества T кипения: 287,5 °C T плавления: 20 °C

С увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно повышаются их температуры кипения и плавления.

15 Получение алканов

Получение алканов

1 –выделение углеводородов из природного сырья

2- гидрирование циклоалканов и непредельных углеводородов

3- декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот

4- синтез Вюрца

5- гидролиз карбидов

16 Реакции гидрирования Циклоалканов: С5Н8 + Н2 = С5Н10 Алкинов: С2Н2 +

Реакции гидрирования Циклоалканов: С5Н8 + Н2 = С5Н10 Алкинов: С2Н2 +

2Н2 = С2Н6 Алкенов: С2Н4 + Н2 = С2Н6 Алкадиенов: С4Н6 + 2Н2 = С4 Н10

+ Н2

17 Получение алканов

Получение алканов

Получение метана при сплавлении ацетата натрия со щелочью: t ?C CH3COONa + NaOH ??? CH4 ? + Na2CO3 ацетат натрия метан Свойства метана: 1) метан не вступает в реакцию окисления при действии водного раствора KMnO4; 2) метан не вступает в реакцию с раствором брома; 3) горение метана: CH4 + 2О2 ??? СО2 + 2Н2О + Q

18 Синтез Вюрца проводят с целью получения алканов с более длинной

Синтез Вюрца проводят с целью получения алканов с более длинной

углеродной цепью. Например: получение этана из метана 1 этап. Галогенирование исходного алкана СН4 + Сl2 = CH3Cl + HCl 2 этап. Взаимодействие с натрием 2CH3Cl + 2Na = C2H6 + 2NaCl

19 Метан в лаборатории можно получить гидролизом карбида алюминия Al4C3 +

Метан в лаборатории можно получить гидролизом карбида алюминия Al4C3 +

12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

20 Алканы
21 Химические свойства: 1. Реакция замещения

Химические свойства: 1. Реакция замещения

Реакции протекают по радикальному механизму.

1) Реакция галогенирования:

СН4 + сl2 ch3cl + hcl + Q

2) Реакция нитрования (Коновалова):

3) Реакция сульфирования:

t

Н

Н

NO2

+ H2O + Q

С н

+ Но no2

Сн3

Н

Н

Н

С н

+ Но so3h

SO3H

+ H2O + Q

Сн3

Н

t

t

22 2. Реакции изомеризации:

2. Реакции изомеризации:

3.Реакции с водяным паром:

4. Реакции дегидрирования:

5.Реакции окисления:

Синтез-газ

Предельные углеводороды горят (пламя не коптящее)

Сн3 сн2 сн2 сн2 сн3

Сн3 сн сн2 сн3

Сн3

Сн4 + н2о со + 3н2

2сн4 н с ? с н + 3н2 + q

Сн3 сн3 н2с=сн2 + н2 + q

С3н8 + 5о2

3со2 + 4н2о + q

В присутствии катализаторов окисляются:

О

Сн4 + о2

Н с

+ Н2о + q

Н

2сн3(сн2)34сн3 + 5о2

4сн3 (сн2)16соон +2н2о + q

500°С, катализатор

T, катализатор

800°с

1500°с

23 6. Реакция горения:

6. Реакция горения:

CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O + Q

24 Применение

Применение

Получение растворителей

Получение ацетилена

А также сырьё для синтезов спиртов, альдегидов, кислот.

Горючее для дизельных и турбореактивных двигателей

В металлургии

25 1-3 – производство сажи (1 – картрижи; 2 – резина; 3 – типографическая

1-3 – производство сажи (1 – картрижи; 2 – резина; 3 – типографическая

краска) 4-7 – получение органических веществ (4 – растворителей; 5 – хладогентов, используемых в холодильных установках; 6 – метанол; 7 - ацетилен)

26 Проверка знаний

Проверка знаний

Какие углеводороды относят к алканам? Запишите формулы возможных изомеров гексана и назовите их по систематической номенклатуре. Напишите формулы возможных продуктов крекинга октана 4. В каком объёмном соотношении смесь метана с воздухом становится взрывоопасной? 5. Каковы природные источники получения алканов? 6. Назовите области применения алканов

27 Учебник О.С. Габриелян (10 класс базовый уровень) § 3, упр

Учебник О.С. Габриелян (10 класс базовый уровень) § 3, упр

4, 7, 8 (стр. 32)

«Алканы»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/alkany-152059.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды