<<  Химические свойства алканов Алкены (олефины)  >>
4.Реакция изомеризации

4.Реакция изомеризации. CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-C-CH3 5.Разложение. СН4 С+2Н2 СН4 СН СН+3Н2. Сн3. T,кат. Сн3. 10000. 15000.

Слайд 10 из презентации «Алканы и алкены»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Алканы и алкены.ppt» можно в zip-архиве размером 1101 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Типы химических реакций» - Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном) Например: 3H2 + N2 ? 2NH3 Лабораторная работа. Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько новых веществ, называется реакцией разложения. Типы химических реакций.

«Классификация реакций» - Интересные реакции. Оглавление: Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой: Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой : Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой: Взаимодействие щелочного металла натрия с водой: Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии во внешнюю среду.

«Скорость химической реакции» - Лимитирующая стадия. Пример записи кинетического уравнения простой реакции. Средняя скорость: Мгновенная скорость: Общая закономерность. Предэкспоненциальный множитель (А) дает некоторую характеристику полного числа столкновений. Гомогенный катализ. H H H H Реагенты Активированный Продукты комплекс.

«Химические реакции 11 класс» - Реакция обмена с водой. Распад вещества на ионы. Отрицательно заряженные ионы. Кроссворд. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. Реакции, в которых указан тепловой эффект. Биологически активные катализаторы. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции. Вещества, замедляющие скорость химических реакций. Реакции, протекающие с выделением теплоты.

«Химические реакции практическая работа» - 2) Выделяется газ, лучина тухнет. 1)Проволока чернеет, при t образуется голубой раствор. CuO+H2 = Cu+H2O Замещение. Представление о различных классах веществ. Исследовать условия протекания реакций до конца. 2)Чистый Н2 взрывается с глухим хлопком, Н2 с примесями- лающий звук. 1) При разложении KMnO4 выделяется O2.

«Формулы химических реакций» - М. В. Ломоносов. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент . Химические уравнения. Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов образующих соль. Закон сохранения массы веществ. Алгоритм составления химических уравнений.

Предельные углеводороды

14 презентаций о предельных углеводородах
Урок

Химия

65 тем