Оксиды
<<  Оксиды на службе у человека Амфотерные оксиды и гидроксиды  >>
Амфотерные оксиды и гидроксиды
Амфотерные оксиды и гидроксиды
Цели урока:
Цели урока:
План урока
План урока
Основные классы сложных веществ:
Основные классы сложных веществ:
Оксиды
Оксиды
H2O,
H2O,
Амфотерные оксиды и гидроксиды
Амфотерные оксиды и гидроксиды
М(он)n _
М(он)n _
Основания
Основания
Кислоты
Кислоты
KNO3
KNO3
Распределите вещества по классам
Распределите вещества по классам
Задание 2 Распределите вещества по классам:
Задание 2 Распределите вещества по классам:
Проверьте себя:
Проверьте себя:
М
М
Генетическая связь
Генетическая связь
Лабораторная работа
Лабораторная работа
Лабораторная работа
Лабораторная работа
Что наблюдали
Что наблюдали
Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН
Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН
Al(OH)3
Al(OH)3
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O
Амфотерные
Амфотерные
Амфотерные гидроксиды
Амфотерные гидроксиды
Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства
Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства
Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOH в результате образуются
Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOH в результате образуются
Совершенно верно
Совершенно верно
Подумай ещё немного
Подумай ещё немного
Генетический ряд алюминия
Генетический ряд алюминия

Презентация на тему: «Амфотерные оксиды и гидроксиды». Автор: user. Файл: «Амфотерные оксиды и гидроксиды.ppt». Размер zip-архива: 938 КБ.

Амфотерные оксиды и гидроксиды

содержание презентации «Амфотерные оксиды и гидроксиды.ppt»
СлайдТекст
1 Амфотерные оксиды и гидроксиды

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Составила Васильева Марина Анатольевна Учитель химии МОУ «СОШ №24» г. Сарапул

2 Цели урока:

Цели урока:

Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах; Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ

3 План урока

План урока

Основные классы сложных веществ (повторение) Генетическая связь (повторение) Лабораторная работа Понятие амфотерности. Амфотерные оксиды и гидроксиды

4 Основные классы сложных веществ:

Основные классы сложных веществ:

Кислоты

Основания

Оксиды

Соли

Вещества

5 Оксиды

Оксиды

SiO2 Cl2O7 CO2 H2O FeO

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2

6 H2O,

H2O,

SCl6,

P2O5,

NaOH,

WO3

CuO,

CO2,

CaCl2,

H2SO4,

SO3,

Fe2O3

Задание 1 Выберите из списка веществ оксиды:

7 Амфотерные оксиды и гидроксиды
8 М(он)n _

М(он)n _

NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3

Основания

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН )

+

Называем: гидроксид металла

-

+2

+3

где М – металл, n – число групп ОН и в то же время заряд иона металла

9 Основания

Основания

Нерастворимые

Растворимые (щелочи)

Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгруппы (кроме Be) NaOH – гидроксид натрия (едкий натр) KOH – гидроксид калия (едкое кали) Ca(OH)2 – гидроксид кальция (гашеная известь, известковое молоко, известковая вода) Ba(OH)2 - гидроксид бария LiOH - гидроксид лития

NaOH, KOH, Ba(OH)2

Fe(OH)3, Cu(OH)2

10 Кислоты

Кислоты

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Кислородосодержащие кислоты: Бескислородные Азотная кислота – HNO3 Соляная кислота - HCl Азотистая кислота – HNO2 Сероводородная – H2S Серная кислота – H2SO4 Бромоводородная - HBr Сернистая кислота – H2SO3 Угольная кислота – H2CO3 Фосфорная кислота – H3PO4

11 KNO3

KNO3

NaCl

CuSO4

FeS

Ca3(PO4)2

CaCO3

Соли

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков

12 Распределите вещества по классам

Распределите вещества по классам

Оксиды

Кислоты

Основания

Соли

13 Задание 2 Распределите вещества по классам:

Задание 2 Распределите вещества по классам:

H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH, Na2O, Al(OH)3, K3PO4, FeS, Al2(SO4)3, Al2O3, H2CO3, Cl2O7, Ca(OH)2, H3PO4, Mg(NO3)2, HCl, CaO, CuSO4

14 Проверьте себя:

Проверьте себя:

SO3 Na2O Al2O3 Cl2O7 CaO

H2S H2CO3 H3PO4 HCl

KOH Al(OH)3 Ca(OH)2

CuSO4 FeCl3 K3PO4 FeS Al2(SO4)3 Mg(NO3)2CuSO4

Оксиды

Кислоты

Основания

Соли

15 М

М

Нм

Генетическая связь

Основание

Кислота (кислородосодержащая)

Соль

Основный оксид

Кислотный оксид

16 Генетическая связь

Генетическая связь

CaO

Ca(OH)2

Ca

P

P2O5

H3PO4

Ca3(PO)4

17 Лабораторная работа

Лабораторная работа

Получение гидроксида алюминия В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия: AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

18 Лабораторная работа

Лабораторная работа

Доказательство амфотерности: 1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты. 2.Взаимодействие со щелочами В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи

19 Что наблюдали

Что наблюдали

Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.

Вывод: гидроксид алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью. Он проявляет амфотерные свойства.

20 Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН

Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН

=

=

=

-

=

-

O HNO3 H – O - N O H2SO4 H – O O S H – O O NaOH Na – O - H

21 Al(OH)3

Al(OH)3

=

AlO3H3

=

H3AlO3

=

Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту

Основание

Кислота

22 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O

Запишите уравнения реакций:

Хлорид алюминия

Алюминат натрия

23 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O

Амфотерность оксида алюминия

Как основный

Как кислотный

24 Амфотерные

Амфотерные

Оксиды металлов (с.о. +2,+3,+4)

25 Амфотерные гидроксиды

Амфотерные гидроксиды

26 Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства

Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства

Ca(он)2, cu(он)2, naон, fe(oн)2 fe2o3, al2o3, fe(oн)3 , zno, be(oн)2 SO3, cl2o7, WO3, Н2SO4, н2cro4

27 Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOH в результате образуются

Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOH в результате образуются

Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2 + Na2O ZnSO4 + 2NaCl Реакция не идет

28 Совершенно верно

Совершенно верно

!!

29 Подумай ещё немного

Подумай ещё немного

30 Генетический ряд алюминия

Генетический ряд алюминия

Осуществите превращения:

Na3AlO3 Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3

«Амфотерные оксиды и гидроксиды»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/amfoternye-oksidy-i-gidroksidy-109853.html
cсылка на страницу

Оксиды

14 презентаций об оксидах
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Оксиды > Амфотерные оксиды и гидроксиды