<<  Ход урока Азот находится во втором периоде, в пятой группе, главной подгруппе  >>
Из истории открытия

Из истории открытия. В первые азот был открыт английским ученым Д.Резерфордом в 1772 г. А.Л.Лавуазье совместно с другими учеными в 1787 г. предложил термин «азот», что в переводе с греческого означает «безжизненный». Но не прошло и полувека, как выяснилось, что «безжизненный» азот – это один из элементов жизни, входящий в состав белков. Азот входит в состав живых организмов – как растительных, так и животных: он имеется в каждой живой клетке, в белковых ее веществах. Жизнь без азота невозможна. Несмотря на неисчерпаемые запасы азота в атмосфере, ни животные, ни большинство растений непосредственно из воздуха усваивать свободный азот не могут. Шнякина О.В.

Слайд 6 из презентации «Азот и его оксиды»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот и его оксиды.ppt» можно в zip-архиве размером 2621 КБ.

Азот

краткое содержание других презентаций об азоте

«Азот, соединения азота» - Сумма коэффициентов в уравнении реакции. Степень окисления +1. Раствор аммиака в воде. Качественная реакция на катион аммония. Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция. Общая формула водородного соединения элементов VА группы. Аммиак горит в кислороде без катализатора. Число энергетических уровней в атоме азота.

«Азот и аммиак» - Разложение солей аммония. Лабораторная работа. Вулкан. Разложение хлорида аммония. Аммиак в воде. Выбери формулу. Азот в составе аммиака. Физические и химические свойства. Получение солей аммония. Азот. Найти соответствие. Качественные реакции. Механизм. Взаимодействие с солями. Степень окисления. Взаимодействие с кислотами.

«Урок Азот» - 1 урок: Азот как простое вещество. Проверка выполнения основной части заданий. Оборудование и дидактический материал. Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений. 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут). Для изучении темы требуется 2 часа. 4. Подведение итогов работы (5 мин).

«Производство аммиака» - Цель. Составить технологическую схему производства. Наметить перспективы развития аммиачного производства. Химизм производства и оптимальные условия. Сырье для производства аммиака. Все технико-экономические показатели производства определяются на основе материального баланса. Изучить научные принципы производства аммиака.

«Молекула аммиака» - Физические свойства. Аммиак. Строение молекулы. Химические свойства. Восстановительные N20 2N+2 При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота. Выделение из жидкого воздуха. Получение. Nh4no2 ? n2 + 2h2о. В промышленности. Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная.

«Аммиак» - Состав. Физические свойства. Каково строение атома азота. Является восстановителем. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. Биологическое действие аммиака. Применение аммиака. План урока. NH3. Получение аммиака в лаборатории. Аммиак.

Всего в теме «Азот» 10 презентаций
Урок

Химия

65 тем